酸碱滴定练习题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱滴定练习题一、选择题1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100molL1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。A. 200 B.300 C.150 D.2502. 酸碱滴定突跃范围为7.09.0，最适宜的指示剂为A.甲基红（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.中性红（6.88.0） D.甲酚红（7.28.8） 3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（ C ）pHA.28 B.37 C.46 D.574.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B指示

2、剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。A.0.1molL1苯酚Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3 Ka=7.31010 C.0.1molL1羟胺Kb=1.07108 D.0.1molL1HF Ka=3.51046.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的1.810-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2.910-6）C.苯酚（1.110-10） D.NH4Cl(NH3的1.810-5)7.多元酸准确分

3、步滴定的条件是（ ）。A.Kai105 B.Kai/Kai1104C.cKai108 D. cKai108、Kai/Kai11048.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。A. 溶液OH浓度变小 B. NH3的Kb变小 C. NH3的降低 D. pH值变小9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，则该碱样溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、

4、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙11.下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 D.K2Cr2O712.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D EDTA13.用0.1000mol1-1NaOH滴定0.1000mol1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ）A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿14.用硼砂标定0.1molL1的HCl时，应选用的指示剂是（ ）。A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：(HAc)=

5、1.810-5；(HCN)=4.910-10； (H3PO4)=7.510-3; (H2C2O4)=7.510-3；（H2CO3）=5.610-11A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（ ）。A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。A.甲基橙 B酚酞 C甲基红 D溴甲酚绿18.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物

6、质是（ ）。A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾20.下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。A. HCl B.NaOH C.Na2B4O710H2O D.KMnO421.含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。A.V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D.无法确定22.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1Ka2，经常：（）A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二 级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关2

7、3.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7 D 固体Na2S2O324.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ ）。 A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞25.滴定分析法主要适合于（ ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析26.蒸馏法测定NH4（Ka=5.61010），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.81010）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。A.已知准确浓度 B.已知准确体积C.不需

8、准确量取 D.浓度、体积均需准确27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO328.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（ ）。A.氢离子浓度（molL1）相等 B.H2SO4和HAc浓度相等 C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等29.某混合碱先用HCl滴定

9、至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（ ）A.NaOHNa2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3NaOH D.NaHCO3Na2CO330.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ ）。A.等电点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点31.在合格的去离子水或蒸馏水中加12滴酚酞，则应呈现（ ）。A红色 B蓝色 C黄色 D无色二、判断题1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（ ）3.无论何种酸或碱，只要

10、其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。4.在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。( )5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（ ）6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3H2O时，它们化学计量点的pH均为7。7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 molL1NaCN。已知HCN的K=4.91010。（ ）8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（ ）9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ）11.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。

11、12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。（ ）三、填空题1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类： ； ； ； 。2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是 。4.硼酸是_元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与_反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。5.二元弱酸被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判据是 。6.最理想的指示剂应是恰好在 时变

12、色的指示剂。7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。8.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。四、计算题1.试样中含有Na2CO3和NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031 molL-1 HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81 mL,求各组分质量分数。Mr(Na2CO3)=105

13、.99 Mr(NaHCO3)=84.012.将12.00 mmol NaHCO3和8.00 mmol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，用水稀至刻度。移取溶液50.0 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mL molL-1 HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少mL？3.称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4

14、=134.0gmol-1）4.称取混合碱0.5895 g，用0.3000 molL的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。5.称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 molL-1 HCl溶液滴定至终点，耗去酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66 mL。确定试样的组成并求出各组分的质量分数？已知：Mr(Na2CO3)=105.99 gmol-1 Mr(NaHCO3)=84.01 gmol-1 Mr(NaOH)=40.00 gmol-1 (8分

15、) 6.将0.5500g不纯的CaCO3试样溶于25.00ml0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，过量的HCl用NaOH溶液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH溶液直接滴定20.00ml 该HCl溶液，消耗20.67ml。试计算试样中CaCO3的百分率？ (Ms=100.1g/mol)。7.测定肥料中的铵态氮时，称取试样0.2471克，加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00 mL、0.1015 molL HCl吸收，然后再用0.1022 molL NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中的含氮量。（7分）8.称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。9.000mLNaOH相当于1.010mLHCl溶液，求这两种溶液的浓度。专心-专注-专业