高一化学非金属第四章专题测试(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上非金属及其化合物1下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是( )A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液2硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )A水晶项链是硅酸盐制品 B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D硅酸钠可用于制备木材防火剂3将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是( )A偏铝酸钠溶液 BCaCl2溶液 C澄清石灰水 D硅酸钠溶液4下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应其中正确的是( )A B C

2、D5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7能使FeS

3、O4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是( )A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水8下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反应9向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )AKI和NaBr BKCl和NaCl CKCl和NaBr DKCl、NaCl和I210下列实验操作中现象以及结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性C向酸

4、性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强11下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A用装置制取氯气 B用装置除去CO2中的少量SO2气体C用装置分离水和四氯化碳的混合物 D用装置收集氨气12可证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A次氯酸可与碱反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D次氯酸见光分解13下列说法正确的是（ ）ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用CSO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变

5、红后褪色DSO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色14.叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气15试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶

6、液，加热，滴入石蕊试液16有关氨气“ 喷泉实验”(如右上图)的现象或结论， 描述正确的是（ ）A烧杯中水面上升 B烧瓶内形成蓝色喷泉C氨气的密度大于空气 D氨气极易溶于水二非选择题17新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有_性。有关反应的离子方程式为_。18（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是_

7、；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是_。（用字母填空）A氮气 B氨气 C硝酸钠 D氯化铵（2）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强氧化性和酸性浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_；用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_；浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_。19用化学用语回答下列问题（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 。（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式： 。（3）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式 。（4）区分溶液和胶体的方法是 ，分离溶液和胶体的操作是 。（

8、5）写出下列反应的化学方程式：铜与浓硫酸加热 实验室制氯气 铝与氢氧化钠溶液反应 20（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气。（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）氢氟酸应存放在_中，因为 （用化学方程式表示原因）21某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复

9、”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。22氯气是重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _。2

10、3氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；（2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ；（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ；（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式 （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶，清写出相关的离子方程式 。24某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝

11、酸的仪器A的名称是：_，该装置中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_ ；_ 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_ 。（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是_。25下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，判断依据为 _ 。（2）浓硫酸在此反应中体现了_性和_性。（3）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 _。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（4）反应停止后，待装置冷却，向中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是_。（5）中棉花团的作用是 _ 。 专心-专注-专业