九年级化学酸碱盐总复习方案(共8页).doc

《九年级化学酸碱盐总复习方案(共8页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱盐总复习方案(共8页).doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学酸碱盐总复习方案一、弄清概念对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。1、酸 我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、碱几种碱的电离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+

2、 + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、盐NaCl = Na+ + Cl-K2NO3 =K+ + NO3-CuSO4 =Cu2+ + SO42-酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是NO3-碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：K+ 阴离子：全部是OH-盐金属离子和酸根离子AGNO3阳离子：AG 阴离子：NO3二、记录实验酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效 附表1 溶液的导电性药品氯化钠晶体氯化钠溶液硝酸钾晶体硝酸钾溶液氢氧化钠晶

3、体氢氧化钠溶液纯酒精医用酒精灯泡是否发光没有有没有有没有有没有没有是否导电没有有没有有没有有没有没有附表2 硫酸的性质实验内容实验现象实验结论（或化学方程式）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、 显（红）色2、 显（无）色1、 紫色石蕊变红2、 无色酚酞不变色跟金属反应1、 锌粒2、 铁钉1、 锌粒表面有（气泡）产生2、 铁钉表面有（气泡）产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟碱性氧化物反应除锈1、 铁钉表面的铁锈被除去2、 溶液显（黄）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O跟碱Cu（OH）2的反应1、 氢氧化铜（慢慢溶解）

4、2、 溶液显（蓝）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟氯化钡溶液的反应生成（白色沉淀）BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl附表3 氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝 ）色无色酚酞试液变（ 红 ）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（ 蓝 ）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（ 红 ）色2、与盐溶液的反应1、产生（蓝 ）色沉淀2、产生（红褐 ）色沉化学方程式1、2、三、掌握性质1、盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸 硫酸化学式 HCL H2SO4颜色，气味 无色、有刺激性气味 无色无味挥发性易挥发不挥发与指示剂作

5、用紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl鉴别试剂AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 2、氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途性质 氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHC

6、a(OH)2俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰物理性质1、 白色固体2、 具有吸水性3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1、 白色固体2、 微溶于水3、 具有强腐蚀性化学性质1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、 与酸性氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色1、 与酸性氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O3、与酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应C

7、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +Na2CO3例1：已知钾、钠等金属在常温下可和水发生剧烈反应。如金属钠与水的反应为：2NA+2H2O+H2，据此判断下列说法不正确的是（ B ）A：钠不能保存在水中B：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。C：不能用手直接拿金属钠D：在钠与水的反应中，水是氧化剂例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜作用的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学式表示为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。在农业上，还常用熟石灰与硫酸铜

8、配制波尔多液农药。 例3：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O（1） 上述内容中，属于硫化氢物理性质的是无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（2） 写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3） 硫化氢在与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式是S （4） 若尾气中含有硫化氢，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？不可以，会产生污染空气的气体的SO2 化学规律总结1、物质的分类例1下列物质中，属于纯

9、净无的是（ D ）A、医用消毒酒精 B、生理盐水 C、清新的空气 D、蔗糖例2、在我们身边，下列各类物质存在最多的是（ B ）A、 纯净物 B、混合物C、单质 D、化合物例3：用氧，氢，钠，硫四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式。（1） 酸性氧化物SO2、SO3 (2)碱性氧化物NA2O (3)碱NAOH(4)二元含氧酸H2SO4 、H2SO3(5)二元无氧酸H2S (6)正盐NA2SO4(7)酸式盐NAHSO42；金属活动顺序表的应用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）金属 + 酸 = 盐 + 氢气（H前） （稀盐酸和稀硫酸）

10、（2）金属 + 盐 = 新金属 + 新盐（前换后） （可溶性盐）例1：现在在我手上有三块金属是铁、锌、铜我只要用一种溶液将这三种金属的活泼性证明出来，那你觉得我用的是FeCl2溶液 或 FeSO4溶液且它们的金属活泼性由大到小是锌铁铜例2：你知道铁、铜三种金属的活动性顺序？请你写出其活动性顺序：铝铁铜 ，并设计实验去验证。实验步骤实验现象实验结论(1) 铁钉投入到盛CuCl2(2) 铁钉投入到盛AlCl3溶液中无变化铁钉表面覆盖一层红色的铜不反应,铝比铁活泼发生反应 ,铁比铜活泼 3、pH-酸碱度的表示方法内容精要：1 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常

11、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常pH试纸。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如Na2SO4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。2 pH与溶液的酸碱性：pH=7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。使用pH试纸测定溶液时需注意：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱性，不能用将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，而导致测定结果不准确。（2）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂千质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。命题预示：1 根据图像确定pH；通过化学反应前后溶液酸碱性的变化，确定溶液p

12、H及指示剂的颜色变化2 考查与pH有关的联系生产生活实际的应用型问题等考题例证：有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的。这些花里的含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：（1） 肥皂水的PH_7(填,=,7，小红所先用的调味品应为某一种酸性物质，如酸醋等。解答：（1）(2)酸醋（3）紫色石蕊试液。下表列出了家庭中一些物质的pH。醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710（2） 上述物质能使无色酚酞试液变红的是

13、_。（3） 黄蜂的刺是有碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上，现由是_分析：无色酚酞试液遇到碱性溶液（即Ph7）变红。若在反应（或其他方面）中碱性过强可用酸性物质进行中和。解答：（1）牙膏，肥皂水；（2）醋，醋能中和黄蜂刺里的碱。4几种重要离子的鉴别（1）H+：若能合紫色石蕊试液变红的则含有H+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是H2，则含有H+（2）OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH-（3）Cl-：用稀HNO3酸化的AgNO3的BaSO4白色沉淀，则含有Cl-(4)SO4.:用BaCl2溶液检验,若产生不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀,

14、则含有SO42-(5)NH4+:用NaOH溶液检验,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则含有NH4+.例1：某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步操作：第一步：为了证明NH4+,必须的操作是_,为观察到_的现象时，证明有NH4+的存在；第二步：为了证明SO42-存在，设计了三种方案：（1）加入BaCl2,溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，（3）先加过量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，你认为上述三种方案最合理的是哪一种_简述理由_例2：实验探究？氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O，Na+，OH-）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加

15、入约12ML蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2） 在每二支试管中加入约2Ml NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（3） 在第三支试管中加入约2Ml NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象 通过上述现象的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红） 实验1看到的现象是_你得到出的结论是_ 实验2看到的现象是_说明Na+离子_ 实验3看到的现象是_，你得出的结论是_5.干燥剂的使用.(1)干燥剂:一些固体或气体物质,在制取过程中或贮存过程中,常会混入水蒸,有时需要把其中含有的水份吸收掉,从而得到干燥的气体,常用的干燥剂都是易吸水的物质,(a)

16、浓硫酸,但浓硫酸有酸性,因此不能干燥碱性气体.如:NH3(b)固体NaOH有碱性,不能干燥酸性气体,如:CO2.SO2.HCl等.(c)CaCl2固体也可做干燥剂,可干燥多种气体,(d)无水硫酸铜常用作吸水实验进行定量计算,一般不作干燥使用例1：“雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂， 干燥剂袋上的部分文字见右图， 请你仔细阅读并回答下列问题：（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有_作用。（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式_(3)在H2O、O2、CO2、HCl四种气体中，能用上述干燥剂进行干燥的气体有_。 6、气体的净化:多种混化开成的混合气体,有时要留下主要成份,

17、而使其它成分除去,这可以理解为气体的净化,一般来说要根据杂质气体的性质与主要气体性质上的差异或特性来加以净化.如用锌和盐酸反应制取氢气时,氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体,了除去杂质气体的过程中,步骤及操作应尽可能简单,完全,把多种杂质转变为一种杂质而最后一步除去.这里应用了盐酸的性质和浓硫酸的性质还有NaOH的性质,可先把混合气体通过足量的NaOH溶液,HCl气体被吸收,这时可能又增加了水蒸气的量,然后再通过浓H2SO4,水份被吸收,这样得到的就是干燥纯净的H2了如果先把混合气体通过浓H2SO4后通过NaOH溶液最后出来的氢气中仍会混合水蒸气(通过NaOH溶液时带入的)因此,在气体净化中,

18、要充分注意各种净化剂的作用效果,多动脑筋,使每步骤尽可能完美.7物质的提纯：要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：（4） 在除去原有杂质时，不能引入新的杂质。（5） 加入某种物质后，要尽可能地把杂质转化为所需要的物质。（6） 常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯） 例：除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，选用的试剂是反应的化学方程式是例：要出去铜粉里混有的氧化铜可用_分别写出它们的化学方程式例：下列各物质中的杂质（括号内为杂质）不能用稀盐酸除去的是（ ）A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（ CuO ）C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉）例4：一包白

19、以固体可能由碳酸钠，硫酸钠和氯化钠的2种或3种组成。经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验目的。现象及结论（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加足量的稀酸A，A为_除去_（2）继续加入足量的B，B为_除去硫磺钠4、 向（2）中的滤液中入C，C为_溶液若有_生成，证明白色固体粉末中含有氯化钠；否则不含有氯化钠8、物质的鉴别：在物质的鉴别中，不用（或只用一种）其它试剂鉴别一组物质的问题，是物质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：（1） 从具有特征的物质入手，用看颜色。闻气味等方法先确定

20、其中有特征的物质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）。（2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气体实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。例1:不用其他任何试剂就可将（）硝酸钠（）氯化钡（）硫酸钠（）硫酸铁四种溶液鉴别出来，则鉴别出来的顺序是例2:某校化学实验室现有失落标签的四瓶溶液,它们分别是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀H2SO4和NaOH溶液。请设计出不用其他试剂，鉴别上述四种溶液的实方案（填下表）实验步骤预计发生的现象得出结论（1）（2）（3） 9物质的共存：物质能否共存是化学学习中的一个

21、使初学者头痛的问题。对此，我们可简单归纳如下：（1） 碳酸盐等与酸不能共存（2） 铜盐，铁盐，镁盐，铵盐等与碱不能共存（3） 酸与碱，酸性氧化物不能共存：碱与酸性氧化物不能共存（4） 盐与盐（或其它物质）之间能发生复分解反应生成难溶或不溶物的，不能共存。Ag+ +Cl- =AgCl 白色沉淀Ba2+ +SO42- =BaSO4 白色沉淀Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 红褐色沉淀Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 蓝色沉淀H+ +OH- =H202H+ +CO32- =H2O+CO2Ca2+ +CO32- =CaCO3 白色沉淀Ba2+ +CO32- =BaCO3 白色沉淀Mg2+

22、+2OH- =Mg(OH)2 白色沉淀Al3+ +3OH- =Al(OH)3 白色沉淀Zn2+ +2OH- =Zn(OH)2 白色沉淀Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 绿色沉淀例1：下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ D ）A、NaOH HNO3 BaCl2 B、Na2SO4 MgCl2 KOHC、Na2CO3 K2SO4 HCl D、H2SO4 NaCl Cu（NO3）2 例2：下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ A ）A、H+ SO42+ Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、 K+ Na+ Mg2+ SO42+例3：下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（C ）A、Na2SO4 BaCl2 HNO3 B、KNO3 Na2CO3 CaCl2C、MgSO4 NaOH H2SO4 D、AgNO3 NaCl HCl专心-专注-专业