离子浓度大小比较教案(共5页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒:电解质溶液总是呈_电中性_,即阴离子所带负电荷总数一定_等于_阳离子所带正电荷总数。 如:NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。 如:NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)3、质子守恒
2、:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如:NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)c(H+)+c
3、(HCO3-)+2c(H2CO3)训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中(CN)C(Na+),则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”),水溶液的酸碱性为_碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析 如:Na2CO3溶液c(N
4、a+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+)训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4_ c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+) NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A.
5、 c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3H2O等量混合物,显碱性,NH3H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(C
6、l-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:_生成NH4Cl,同单一溶液0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物,显酸性,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物,显碱性,CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN
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