人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式(共4页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na O2 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na O2 Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应： 2Na 2H2O 2NaOH + H2 (浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）： 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 5. Na2O与水的反应： Na2OH2O 2NaOH6. Na2O与CO2的反应：Na2

2、OCO2 Na2CO3 Na2O与O2的反应： 2Na2OO2 2Na2O27. Na2O2与水的反应： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2Cl2 2HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2 2FeCl3 黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：CuCl2 CuCl2 棕黄色的烟 铝在氯气中燃烧：2Al 3Cl2 2AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体

3、或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na Cl2 2NaCl 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2H2O = HClHClO 可逆反应，也可以写 洁厕灵和84消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HClO214.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O15.制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = Ca

4、CO3 + 2HClO 生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应： Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2 FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2 + H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 制备Fe(OH)2： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 制备Fe(OH)3： FeCl3 +

5、 3NaOH = Fe(OH)3 +3 NaCl Fe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+ 18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- 用KSCN检验Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色溶液 制备Fe(OH

6、)3胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (利用Fe3+水解原理)明矾KAl(SO4)212H2O净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 CO32- + H+ HCO3- 不产生CO2气体 向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式 HCO3- + H+ H2O+CO2 22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HCO3- + OH- H2O + CO32- 向

7、NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HSO3- + OH- H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HS- + OH- H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式 CO32-+ H2O + CO2 2HCO3- 24、NaHCO3受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 侯氏制碱法 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO325、溶洞形成的两反应 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O26.N2与O2 N2 + O2

8、 2NO 27.N2与H2（工业合成氨/制氨气） N2+3H2 2NH3 28.NO与O2 2NO + O2 2NO2 (无色气体NO变红棕色气体NO2)29.NO2与H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO30.NH3与H2O NH3 + H2O NH3H2O31.NH3与HCl NH3 + HCl NH4Cl 有白烟生成(NH4Cl固体小颗粒) NH3与Cl2 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 有白烟生成 2NH3+3Cl2 6HCl + N232.氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O33.NH4Cl受热分解 NH4Cl NH3 + HCl 不可用

9、于制取氨气，生成的NH3会和HCl直接反应34.NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热35.实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH4 + OH NH3H2O 氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子） NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸要放棕色试

10、剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S42.硫和铜 2Cu+S Cu2S （S的氧化能力不

11、足以将Cu氧化成CuS，只能得到Cu2S） 铁和氯气 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 Cl2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O硫化铜和硝酸反应 Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2OCuS不溶于硫酸/盐酸

12、，能溶于硝酸 Cu2S溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu2S + 4H2SO4 = 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 浓硫酸的氧化性硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S 亚铜的歧化反应 硫和氢气 H2 + S H2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 SO2 SO2 （注意：氧气再多也不能生成SO3)二氧化硫和氧气反应 2SO2+O2 2SO3 （需要催化剂，空气中的灰尘可

13、充当催化剂）44.SO2溶于水 SO2+H2O H2SO3 弱酸H2SO3分步电离 H2SO3 H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32-NaOH溶液吸收少量SO2： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2ONaOH溶液吸收过量SO2： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 出现浑浊，不可以用于检验SO2SO3和NaOH溶液反应： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O燃煤时加入石灰石吸收SO2：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2CaO + SO

14、2 = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O CaCO3 + SO2 CaSO3 + CO2CaSO3CaO + SO2 2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O45.SO2通入氢硫酸中 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 归中反应，体现了SO2的氧化性46.H2SO3被O2氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO447.SO2通入氯水中 SO2 + Cl2+ 2H2O 2HCl + H2SO4SO2通入溴水中 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4

15、SO2通入碘水中 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 实验室制取SO2 浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 也可用于实验室制SO249.碳和浓硫酸共热 C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S和O2a点燃只能生成SO2）SO2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4硫酸酸雨的生成步骤 S+O2SO2 S

16、O2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO451.以N2等为原料工业制硝酸：（共4步） N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO52.电解熔融MgCl2 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl253.Mg在CO2中燃烧: 2Mg+CO2 C+2MgO 2Al2O3(熔融) 4Al+3O254.设计实验验证氧化性Cl2Br2I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I255.向NaBr溶液中滴

17、加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag+ + Br = AgBr 淡黄色沉淀56.向KI溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag+ + I = AgI 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O2 SiO258、硅的工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO59、SiO2与NaOH溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2与碱性氧化物反应 SiO2 + CaOCaSiO360、SiO2与氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O61、工业制玻璃（2个）SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO

18、262、Na2SiO3溶液与稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na2SiO3溶液中通入CO2 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 出现硅酸胶体，变浑浊硅酸不稳定加热分解 H2SiO3 SiO2 + H2O63、Al与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 2H264、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2此反应分为两步反应：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H

19、2O65、Al与Fe2O3的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe66、Al2O3与稀硫酸的离子方程式 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O67、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3的电离 AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O69. Al(OH)3与NaOH溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O70、AlCl3与足量

20、氨水的离子方程式 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 用于制备Al(OH)371.Cu在潮湿的空气中生锈 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl3与少量NaOH反应的离子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)373、AlCl3与足量NaOH反应的离子方程式 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸：少量HCl：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl过量HCl：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl

21、 + 2H2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：少量CO2：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + Na2CO3过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3 + Na2SO3碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na2CO3 + SO2 + H2O = H2O + CO2+ Na2SO3碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na2CO3 + 2SO2 + H2O = CO2+ 2NaHSO377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：SO2

22、少量：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2SO2过量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO278、实验室制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2：2KMnO416HCl(浓) = 5Cl22MnCl22KCl8H2O2MnO4-16H+ 10Cl- = 5Cl22Mn2+8H2O79、高锰酸钾和草酸反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4- + SO2 + = Mn2+ + + MnO4- + H2O2 + = + + MnO4- + Fe2+ + = + + MnO4- + H2S + = Mn2+ + S+ SO2 + HlO + = + H2S + Cl2 = S + HCl H2S+ O2(少量) = + H2S + H2SO4 = + + KClO3 + HCl = + Cl2+ KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O专心-专注-专业