化学选修4期末难中学同步教学测试试卷(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前选修4期末难中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）Aav正(A)bv正(B) Bbv正(A)av逆(B)Cav正(C)cv正(A) Dav正(A)bv逆(B)2. 用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol / L）进

2、行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为233. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）A.Fe(OH)22OH-+Fe2+ B.NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+C.H2SO32H+ D.AgClAg+Cl-4. 已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1。则对于热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1的说法正确的是（）A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b

3、 kJmol1的热量变化”Bb483.6C. |H2|H1|D|H2| c(SO32) c(H2SO3) B等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大13. 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行

4、滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（ ）A. B.C. D.14. 燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为 A50kJ B150kJ C450kJ D3900Kj15. 相同浓度的盐酸和硫酸，用铂做电极电解它们的溶液，电解一段时间后，下列说正确的是（ ）A. 盐酸和硫酸的浓度都增大 B. 盐酸和硫酸的浓度都减小C. 盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大 D. 盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小16. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）1

5、7. 下列说法中正确的是（ ） A不溶于水的物质溶解度为0 B绝对不溶解的物质是不存在的 C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0mol/L DNaCl易溶于水，任何时候都不会成为沉淀18. 已知448反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则H2(g)I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是（）A1/49 B2 401 C7 D1/719. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是( )A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过

6、程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+20. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(

7、H)c(OH)第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。评卷人得分三、计算题22. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2

8、(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9评卷人得分五、填空题25. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 。请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）

9、： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为 。E装置的作用是 ，F装置的作用是 。装置 （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是 。26. 以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题： (1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷(填“”或“”)。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_ _。(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出

10、的热量_(填“越多”“越少”或“相同”)。27. 有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 molL-1，pH=11的氨水。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为_（填序号）。A.911之间 B.11C.1213之间 D.13（2）乙用0.1 molL-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是_。28. 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.1，难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽

11、略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与

12、molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。29. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡

13、消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。专心-专注-专业参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】化学平衡建立时，v正v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)v逆(B)ab，符合题意，D选项错误。2.【答案】D【解析】3.【答案】A【解析】NaHSO4熔化时电离不出H+，它只能在水中电离出H+，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书

14、写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中也是全部电离，应用“=”，D错。所以正确选项为A。4.【答案】B【解析】热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数。另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJmol1；反应2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1是反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1的逆过程，所以H2483.6 kJmol1，即b483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。5.【答案】B6.【答案】D【解析】根据盖斯定律由式-式得P4（s）=4P（s），H=-139.2 k

15、Jmol-1，可知红磷转化为白磷为吸热反应，等质量的红磷所具有的能量比白磷低，红磷比白磷稳定。7.【答案】A【解析】A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；B项；充电时的电池反应为放电时电池反应的逆反应，应为LiFePO4 = FePO4+Li；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上FePO4得电子被还原。8.【答案】C【解析】A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al33HCO3=Al(OH)33CO2；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H)增大、pH减小，与水解无关

16、；D项，S2发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。9.【答案】C10.【答案】C【解析】燃烧热指的是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；B项不能带负号；D项中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热.11.【答案】C【解析】12.【答案】A13.【答案】D【解析】锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显；酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液；滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 14.【答案】D15.【答案】C【解析】电解相同浓度的盐

17、酸和硫酸的实质分别是电解电解质本身和水，故盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大。16.【答案】D【解析】A项，碳酸钙难溶于水，只能写成化学式，且碳酸钙是强电解质，故A错；B项，氢氧化钠溶液中通入过量CO2时，生成了HCO3，通入少量CO2时，生成CO32；C项，正确的水解离子方程式应为HCO3H2O OHH2CO3。17.【答案】B18.【答案】C【解析】本题考查的是平衡常数，只与化学反应本身和温度有关，而与其它无关。因此选项是正确的。19.【答案】C20.【答案】D二、实验题21.【答案】(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONH4+OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(

18、4)0.25【解析】(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4。又由于E与B、C和D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3H2O.(2)NH3H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3与HCO3发生的是双水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:1.5的物质的量之比混合时，Al3恰好完全沉淀，方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2

19、SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2的物质的量之比混合时，SO42完全沉淀，方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O.可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:1.5的物质的量之比混合时，沉淀量最多。观察方程式可知0.1mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25mol沉淀。三、计算题22.【答案】(1)等于 (2)H1H2(H3H4) (3)小于吸收高温(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ/mol23.【答案】8g【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-240 g 2 molm（NaO

20、H） 0.2 molm（NaOH）=8 g四、推断题24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD【解析】(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(4)两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。(5)常温下KWc(H)c(OH)11014，结合题中信息c(H)/c(OH)1108，可得c(OH)1103 m

21、olL1，故溶液的pH11，A正确。根据NH3H2ONH4+OH可得由氨水电离出的c(NH4+)1103 molL1，B错。由水电离出的c(H)c(OH)11011 molL1，C正确。选项D氨水浓度远大于盐酸浓度，显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解质，故加水稀释100倍，溶液的pH大于9。五、填空题25.【答案】 X ，2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 。 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO ，2HClO = 2HCl + O2 。（填接口标号）： a 接 i ，j 接 g ，f 接e，d接 b，c 接 h 。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2

22、 +2H2O 。 反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化 。 除去多余Cl2，防止污染空气 ， 除去氯气中的氯化氢 。 B ， 潮湿的Cl2 。26.【答案】(1)(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ/mol(3)越少【解析】(1)由表中数据可知，正丁烷和燃烧热大于异丁烷，燃烧热越大，能量越高，越不稳定，由此知正丁烷的热稳定性小于异丁烷。(2)由表查得乙烷的燃烧热为1 560.8 kJ/mol，故乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ/mol(3)16 g CH4(1 mo

23、l CH4)完全燃烧放出热量为891.0 kJ,16 g C2H6完全燃烧放出热量为16 g832 kJ891.0 kJ。CH4中m(C)m(H)12431，C2H6中m(C)m(H)24641，乙烷中碳的质量分数大于甲烷，因此得出：相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。27.【答案】1）右 A （2）甲大 乙中加NH4Cl后c()增大，抑制NH3H2O的电离【解析】稀释能导致电离平衡正向移动，若将pH=11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，而NH3H2O为弱碱，所以溶液pH介于911之间。28.【答案】问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸

24、的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，

25、而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。【解析】本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。29.【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10【解析】本题考查的是滴定实验的操作，需要注意操作的规范性，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不褪色为止。