广东省肇庆市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上肇庆市中小学教学质量评估20152016学年第一学期统一检测题高二化学（化学反应原理）本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的

2、答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效第部分选择题（共45分）相对原子质量：O-16，Na-23，S-32一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1下列说法正确的是A醋酸、蔗糖均属于电解质B煤、石油、天然气都是可再生能源C向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量D享利勒夏特列提出了电解质的电离理论2下列说法错误的是图1A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深D如图1所示的反应过程中ABX的H0，则XC的H03若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1L1molL1 CH

3、3COONa溶液中含有的CH3COO数目为NAB1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA D在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA4常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓变效应5反应CH3CH3CH2=CH2H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CCCHH键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.5则该反应的

4、反应热H为A. +288.8kJ/mol B. -703.4kJ/mol C. +125.4 kJ/mol D. -125.4kJ/mol6分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A中Mg作为负极，中Fe作为负极B中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e=Fe2C中Cu作为正极，电极反应式为2H+2e=H2D中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2镁带2.4g7用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/LA B C D8若 CH3COOH溶

5、液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是ACH3COOH和NaOH的质量 BCH3COOH和NaOH的物质的量CCH3COOH和NaOH的浓度 DH和OH的物质的量浓度9下列能用平衡移动原理解释的是A实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B向H2O2溶液中加入MnO2，反应速率加快C实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快D在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：Al3、NH4、Cl、HSBNa2CO3溶液中：K、NH4、SO42、ClC漂白粉的水溶液中：Fe2、SO42、Mg2、NaD水电离出的c(H)=110-

6、13molL-1的溶液中：Ca2、HCO3、I、NO311下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)”、“Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是 。四、实验题（2小题，共19分）19. (9分)I某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、

7、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL-1 NaOH溶液、0.55 molL-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是 。（2）实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上， 。（2）甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL若用pH试纸测出该溶液的pH 1（选填“”、“”、“”），即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；若用pH试

8、纸测出该溶液的pH的范围为 ，即可证明醋酸是弱酸。（3）甲、乙方案的共同依据是 。（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案： 。20. (10分)已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2=

9、；V3= ；（2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= 。利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D滴定前仰视读

10、数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。五、计算题(1小题，10分)21Ba2是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100molL-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要 。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g（精确到0.01，）。（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O

11、72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度 (写出计算过程) 。20152016学年第一学期肇庆市高二期末检测答案一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B11.D 12.A 13.C 14. B 15.C二、填空题(2小题，共16分)16（8分）（1）（3分）不 B （2）（5分

12、）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H= 234 kJ/mol （2分）1.50/t1(molL1min1)（1分，未带单位不扣分） 9（1分） 变大（1分）17.（8分）（1）（2分）+64 kJ/mol （2）（6分）A 正 Cu2+2e= Cu4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+ 1.12L（没有单位不给分） 1 三、流程图提问(1小题，共10分)18(10分)（1）（1分）将Fe2+氧化成Fe3+便于分离（答到加粗字给分）（2）（3分）C(1分) 2Fe2+ +H2O2+2H+2Fe3+2 H2O(2分，化学式1分、系数1分) （3）（2分）

13、CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3其中一种 3.2pH4.7（4）（1分）防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu (OH)2（答到加粗字给分）（5）（3分）CuS比ZnS的溶度积更小 (1分) ，硫化锌在水溶液中存在溶解平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2(aq) (1分)，当遇到硫酸铜溶液时， Cu2+与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，使溶解平衡正向移动最终全部转化为CuS (1分)。其它合理叙述参照给分四、实验题(2小题，共19分)19.（9分）I. （1）（1分）温度计 （2）（1分）不能 II. （1）（2分）用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上(1分)，对

14、照比色卡读出溶液的pH(1分) （2）（2分）1 1pH3（3）（1分）醋酸是弱电解质不能完全电离（答到加粗字给分）（4）（2分）用pH试纸测出稀醋酸钠溶液pH（1分），若溶液pH大于7即证明醋酸是弱酸（1分） 20.(10分) .（4分）（1）温度(1分) 10.0 10.0 0(全对1分)（2）浓度(或写c(H+)(1分) 10.0 6.0(全对1分).（6分）（1）淀粉溶液(1分) 溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去(1分，没有后半句不给分)（2）(2分) BD（多选1个倒扣1分，不出现负分）（3）(2分)或 五、计算题(1小题，10分)21. (10分)（1）(2分)胶头滴管、量筒（顺序可颠倒） （2）(2分)3.95（3）设Ba2+物质的量浓度为xmol/L.（1分）Ba2+ BaCrO4Cr2O72-I23S2O32- （2分）1mol 3mol.（1分）50.00mLx(mol/L) 36.00mL0.100mol/L .（1分） 得：.（1分）（其它全理计算过程参照给分）专心-专注-专业