实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质教案设计(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质【教学目标】知识和技能:1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养学生实验设计能力。过程和方法：1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度与价值观：1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。【教学重点】学会

2、用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。【教学准备】 投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发现社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。今天的实验当中我们会用到以下实验用品.请同学检查下是否有缺失的仪器和药

3、品？开始第一站之旅探究金属的物理性质。根据所提供的金属材料，完成以下实验。【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。【学生讨论并回答】学生讨论 小组合作学习问题导思，激发学生的学习兴趣。让学生感受到生活离不开化学，我们可以把化学知识运用到生活中去，能学有所用培养理论联系实际的能力。培养学生合作意识 提高学生分析问题及解决问题的能力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反应请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象

4、么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属的活动性。【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，巩固所学内容问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【板书】2、金属与盐酸、稀硫酸的反应【投影】活动与探究：将学生分成A、B两大组：A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL

5、稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。探究参考：填写表格【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？【学生讨论并回答】【评价】大家回答的都很好。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2学生结论：（1）

6、镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力；通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。培养学生的归纳总结能力【板书】3、金属与金属化合物溶液反应【活动探究】请同学们设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。并写出相关的化学方程式。方案：1）将铜片浸入硝酸银溶液中 2）

7、将铁钉放入硫酸铜溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：金属活动性FeCuAg【评价】大家回答的都很好。【过渡】通过前两站探究出的金属物理性质和化学性质，那你能否想出一个方案去鉴别真假黄金呢？【学生小组讨论并回答】教师指导学生设计实验并进行实验。 学生书写化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁片表面有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色结论：金属活动性FeCuAg思考，回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑

8、的为黄铜，不变色的为黄金，分别放入稀盐酸中，有气泡产生的为黄铜；分别放入硫酸铜溶液中有红色固体析出的为黄铜培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度；使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。所学知识运用到生活中去，又一次让学生感受到化学离不开生活并学有所用，激起学生探究的兴趣和欲望，让学生从此喜欢上化学这门学科。【布置作业】今天我们的金属探究之旅既顺利又愉快，但是并没有到达旅途的终点，我们课下继续对金属的相关性质进行探究，给大家以下2个题目任选一题写一份研修报告，并完成导学案上的习题，最后祝大家在学习当中拥有一个愉快的化学之旅.1、 请同学们设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。2、 请同学们设计并进行实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性。通过开放式作业提高学生学习和探究的兴趣，让学生在生活中更加关注化学，在化学中更加关注生活。【板书设计】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H23、金属与金属化合物溶液反应专心-专注-专业