2018届青浦区高考化学一模(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化 学 试 卷Q2017.12相对原子质量：H-1C-12O-16S32Fe56一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。1下列物质不属于合金的是A铝B青铜C不锈钢D生铁2既含离子键又含共价键的物质是A. H2B.MgC12C.H2OD.KOH3下列表示方法错误的是专心-专注-专业ACO 的电BCl的结构式：ClCl2子式O C O2+1 2 8 8CCH4 的球棍模型DCl离子的结构示意图4关于氯化铵的说法错误的是A. 氯化铵溶于水放热B. 氯化铵受热易分解C. 氯化铵固体是离子晶

2、体D. 氯化铵是强电解质5下列过程属于物理变化的是A煤的干馏B石油的分馏C石油裂化D石油裂解6能通过化学反应使溴水褪色的是A苯B乙烷C乙烯D乙酸7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A. C12B. HC1OC. C1OD. HC1CH2CH38 CH2CH2CH2CHCH3 的名称是CH3A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 二甲基己烷D3-甲基庚烷9属于人工固氮的是A. 工业合成氨B. 闪电时，氮气转化为 NOC.用 NH3 和 CO2 合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) +H

3、2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g) +H2 (g) C(s) + H2O(l) + 131.4kJC. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收 131.4kJ 热量11将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快D两烧杯中铜片表面均无气泡产生12下列反应的离子方程式书写正确的是2-+A. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO3 +2H

4、 CO2+H2OB. 铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C.Cu(OH)2 与稀H2SO4 反应： OH-+H+ H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O13已知：CH3Cl 为 CH4 的一氯代物，CH3CH3CHCH CH3CH3的一氯代物有A1 种B2 种C3 种D4 种14关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是A原子半径 PSClB最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性 PH3H2SSCl15油画变黑，可用一定浓度的 H2O2 溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列

5、说法正确的是AH2O 是氧化产物BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂DH2O2 在该反应中体现还原性16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是2-+2+-AK+、H+、SO4 、AlO2BH 、Fe 、NO3 、Cl2-+-CMg2+、Na+、Cl-、SO4DNa 、K 、OH 、HCO317“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是A甲同学说：该条件下 NaHCO3 的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3 不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3 固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说

6、：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳A18NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 N2B1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA19某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO2、SO2等离子，将该固体溶解所得到的溶液34进行如下实验：过量Ba(NO3)2溶液 AgNO3/HNO3白色沉淀过量盐酸溶液白色沉淀沉淀溶解焰色反应黄色下列说法正确的是A该混合物一定是 K2CO3 和NaClB该混合物可能是 Na2C

7、O3 和 KClC该混合物一定是 Na2CO3 和 NaClD该混合物可能是 Na2SO4 和Na2CO320一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为 0.1 molC上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质 二、综合题（一）本题共 15 分SO2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。22. 元素的非金属性 S 比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：工业上利用反应 SO

8、2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：23请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4 的电子转移方向和数目424. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n (SO2- ) 明显大于n (Mn2+ ) ，请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。2SO2 可用于处理含 Cr2O7 （铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：225. NaHSO3 与 Cr2O7 反应时，物质的量之比为 。（二）本题共 15 分n(NH3)/mol1.002t/min工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形

9、成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0），NH3 物质的量随时间的变化如右图所示。2602 min 内的平均反应速率 v(H2)= 。27该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡 常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度T 的关系如下表：T/25125225平衡常数 K4106K1K2试判断 K1 K2（填写“”“=”或“”“”“（2 分）28bd（2 分）+-29 （1 分）Cl- = NH4 H = OH （2 分 ）30测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3 分）（三）本题共 15 分31乙（1 分）铜丝由黑变红（2 分）32硫氰化钾或 KSCN（2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+（3 分）33（1）c（3）b（4）d（5）a （2 分）34确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分）152（m2-m3）18（m3-m1）35（3 分）（四）本题共 15 分36碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应（2 分）37（2 分）38 （2 分）39（3 分）40. （4 分）