高中化学选修4知识点总结及对应习题解析(共20页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修4全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。2、常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应3、常见的吸热反应：多数的分解反应 2NH4Cl(s)Ba(OH)2 8H2O(s)BaCl22NH310

2、H2O高温高温C(s)H2O(g)COH2 CO2C2CO4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变，符号为H ，单位是KJ/mol。当H 为“”或H 0时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于 250C、101kPa时进行的反应可以不表明。b、需要在热化学方程式的右边注明 H的值及其“”与“”。c、需注明反应物和生成物的状态。d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时， H 也不同。系数与H成正比。 6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生

3、成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。注意：产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物） 书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。燃烧热是反应热的一种，H07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。【注意】强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol；书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。燃烧热中和热相同点H 0，为放热反应H H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g

4、)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反

5、应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

6、：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 19

7、6.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10.已知热化学方程：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g)；H =94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol11下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216kJ/mol，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H =+178.5kJ/m

8、ol，E反应物E生成物CHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ12强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1，已知： HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hb kJmo

9、l1 HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为Aabc B.cba Ca=b=c D.a c b13根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q314完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2

10、，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q二、双项选择题15我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放 能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HE1E2D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率16参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B.

11、加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率17下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；HakJmol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；HbkJmol-1C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；Hc kJmol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；Hd kJmol-118已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H5

12、7.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量三、填空与计算题 19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量

13、是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 21在一定条件下，1 mol

14、某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 22在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和C

15、O的体积比 。第二章1、化学反应速率： V =C/ t 单位：mol/( Lmin) 、 mol/ ( Ls )2、重要的速率关系：对于化学反应aAbBcCdD （A、B、C、D均不是固体或纯液体） V(A)：v(B)：v(C)：v(D)a：b：c：d3、影响化学反应速率的因素： 浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大正反应速率；减小反应物的浓度，可以减小正反应速率；增大生成物浓度，可以增大逆反应的速率；减小生成物的浓度，可以减小逆反应的速率。（浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。） 压强对化学反应速率的影响：对于有气体的

16、反应来说，增大压强（减小容器体积）就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强（增大容器体积）就是减小反应物浓度，因而化学反应速率减小。（压强的改变，本质上是改变参与反应气体的浓度，因此，反应速率是否改变，关键看气体浓度有没有改变。） 温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，温度越高,正逆化学反应速率均越大；温度越低, 正逆化学反应速率均越小。 催化剂对化学反应速率的影响：使用适当的催化剂可以同等程度的增大正反应速率和逆反应速率。4、化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反应在该条件下进行到最大限度。5

17、、化学平衡状态的特点：“等”：V正=V逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。“动”：动态平衡，V正=V逆0，正、逆反应仍在进行。“定”：达到化学平衡后，外界条件不变，各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。6、达到化学平衡状态的标志：（1）V正 = V逆同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分

18、数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。【一句话规律】变量不变说明化学反应达到平衡状态。7、化学平衡移动的本质：V正 V逆 当V正 V逆时，化学平衡向正反应方向移动当V正 V逆时，化学平衡不移动当V正 105时，该反应进行得就基本完全了。 K值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的快慢。 用K可判断反应是否平衡，以及未平衡时反应进行的方向： 当QK时，说明反应逆向移动 当QC(OH)、碱性溶液：C(H)NaHCO3因为Na2CO3对应的弱酸是HCO3，比NaH

19、CO3对应的弱酸H2CO3弱，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。18、外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平衡的影响符合勒夏特列原理（1）浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，对应的离子浓度增大，但水解程度减小，; 减小盐的浓度（即稀释），水解平衡正向移动，但对应的离子浓度减小，水解程度增大。（2）温度温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因为盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热反应。（3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理19、盐类水解离子方程式的书写：（1）一般用可逆符号，不写和； （2）多元弱酸盐的水解分级进行。20、盐类水解的应用：某些盐溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制时，要加入少量酸或碱，防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐、铁盐的净水原理；泡沫灭火器灭火原理(玻璃筒装Al2(SO4)3、铁筒装NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgC