专题--离子浓度的大小比较实用方法(共12页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题讲座 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓
2、度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握3种守恒,明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH,存在如下关系:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够
3、水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解,故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路,掌握分析方法四、典例导悟,分类突破1单一盐溶液【例1】对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶
4、液中:c(CO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 时,1 molL1的CH3COONa溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型【例3】在10 mol 0.1
5、 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)(2)反应过量型【例4】在25 时,将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例5】25 时,将稀氨水逐滴加入到
6、稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na),对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【例7】将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c
7、(OH)c(HCO)2c(CO)4不同物质同种离子浓度的比较【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【例9】(四川理综,10)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数:B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)专题讲座离子浓度的大小比较针对训练1物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒关系错误
8、的是( )Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性,则有:c (X) c (Na) c (HX) c (H) c (OH) D若溶液显碱性,则有:c (Na) c (HX) c (X) c (OH) c (H)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中:c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中:c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3(安
9、徽理综,13)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液,下列关系错误的是()AVaVb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液pH=12,现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度关系正确的是( )Ac (Na) c (CN) c (OH) c
10、(H) Bc (Na) c (CN) c (H) c (OH)Cc (CN)+ c (OH) c (Na)+ c (H) Dc (CN) c (Na) c (H) c (OH)5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液:c(NH)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)6下列
11、有关判断正确的是()A氨水加水稀释,增大B若酸性HAHB,则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)c(A)c(B)c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 时,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的pH不会小于77已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液
12、中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液:c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)
13、c(H)c(OH)ABCD9将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,测得溶液中c (Na) c (X),则下列关系错误的是( )Ac (OH)c (H) Bc (HX)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11(2013天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ,pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C将pH5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成
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