2017上海各区化学二模卷答案详解(共4页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017上海各区二模化学习题答案详解1一、 2017年上海市闵行区二模卷答案详解41 A错，锌和铁都是氢前金属，都能与酸反应产生氢气，无法比较2者活动性强弱。应该用一种金属与含另一种金属的盐的置换反应来证明。B 错，H2O2溶液是浓度不同，不能比，变量只能有1个C 错，溶质、溶剂都不同，不能比D 正确，浓盐酸有挥发性，能使石蕊试剂变红42 NaOH变质 CO2+NaOH=Na2CO3+H2OA 正确，CO2不能Na2CO3反应，无法证明B 错Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，有白色沉淀C 错Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl，有白色沉淀

2、D 错CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有气泡产生44 除去杂质的要点：选择的试剂不能与需要提纯的物质反应试剂与杂质反应的产物可以是需要提纯的物质，也可以是新物质（必须是H2O），不能是可溶性的新物质A错，铁丝在含氧量太少的氮气中无法燃烧，不能除去O2B错，H2O+CaO=Ca(OH)2，选择的试剂与需要提纯的物质反应了C正确，Cu(NO3)2不与Cu反应，Cu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag，铜能置换硝酸银中的银，生成物恰好是Cu (NO3)2D错，KNO3不能与CuSO4反应（无H2O产生），CuSO4+2KOH =K2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2可过滤，

3、但引入了新的杂质K2SO445 CaCO3=煅烧= CaO+CO21 1 1100g/100g/mol=1mol mCao=1*(40+16)=56gCuAg, Zn先与AgNO3反应，再Cu与AgNO3反应条件方程式固体溶液1AgNO3不足Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgAg Cu ZnZn (NO3)22AgNO3恰与Zn完全反应Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgAg CuZn (NO3)23AgNO3恰与Zn完全反应后，与Cu部分反应Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgCu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2AgAg CuZn (NO3

4、)2Cu (NO3)24AgNO3恰与Zn、Cu完全反应Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgCu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2AgAgZn (NO3)2Cu (NO3)25AgNO3过量Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgCu+2AgNO3= Cu (NO3)2+2AgAgZn (NO3)2Cu (NO3)2AgNO3A 正确，Zn (NO3)2,Cu (NO3)2不与稀盐酸反应，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，所以是上表5的情况，固体是AgB 正确，溶液甲是蓝色，说明含有,Cu (NO3)2，上表345都符合，一定有Ag,3有CuC正确，固体

5、乙有Ag Cu Zn，是上表1，溶液是Zn (NO3)2D错误，氢前金属与稀盐酸反应生成氢气，说明固体乙一定含Zn,符合上表1情况，此时溶液甲中只有Zn (NO3)2，不符合47根据物质分类，甲橱放非金属单质，所以放甲橱。乙：碱 丙：盐 丁：酸本题考点是物质分类，想不到这个分类方式就很难入手冒出白烟，放出大量的热NaOH有吸水性能作碱性气体NH3和中性气体的干燥剂盐HCl有挥发性，溶质减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变小H2SO4有吸水性，溶质质量不变，溶剂增加，所以溶质质量分数变小，故选III49 A正确 分成3段：不饱和饱和，无晶体析出；晶体析出，溶液质量；不再析出晶体B 错误 t3t

6、1溶解度是变化的C 正确 若X不饱和溶液中只存在微量的溶质，t3t1一直未析出晶体，则可能溶质质量分数是不变的。D 错误 溶液是不饱和溶液，分成3段：不饱和饱和，无晶体析出；晶体析出，晶体质量；不再析出晶体，晶体质量为恒值。52 步骤方程式溶液固体oaNa2CO3+BaCl2=BaCO3+NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+NaClNaClBaCO3 BaSO4a点BaCl2与Na2CO3、BaSO4完全反应NaClBaCO3 BaSO4abNaCl BaCl2BaCO3 BaSO4bcBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2BaSO4与HCl不反应NaCl BaCl2BaC

7、O3（未反应完）BaSO4dBaCO3完全反应完NaCl BaCl2 HCl（过量）BaSO4 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl或Na2SO4+BaCl2=BaSO4+NaCl，复分解反应 部分沉淀消失，产生气泡 NaCl BaCl2 a: BaCl2与Na2CO3、BaSO4反应完了，不存在BaCl2b : 是继续滴加的，存在BaCl2 所以 bac : 是b点加入的BaCl2，和BaCO3与HCl反应产生的BaCl2 ，所以c b ad: BaCO3与HCl反应结束，所以增加的BaCl2要多于c点，所以dc b a二、 2017年上海市奉贤区二模卷答案详解45A错误， CuS

8、O4+5H2O= CuSO4.5H2O,饱和硫酸铜溶液中含有溶剂水，能与无水硫酸铜发生反应，所以溶剂质量，溶液中会有硫酸铜晶体析出，溶质质量B错误，加二氧化锰会使反应更剧烈，与图相反C 错误，2H2O=电解=2H2+O2 VH2:VO2=2:1,与图相反D正确，酸+盐，酸+碱溶液混合，先中和反应，再进行酸+盐反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O CuCl2+2 NaOH=Cu(OH)2+ 2NaCl 2 1当氢氧化铜为0.1mol,需要0.2mol的氢氧化钠 故答案为D46金属活动性：ZnCuAg, Zn先与AgNO3反应，再与Fe(NO3)2反应 难分析：已知X克 Zn完全反应后，固体仍

9、有X克。 Zn-65 Ag-108 Fe-56Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2Ag 1 2X/65 2X/65 X克 Zn与AgNO3完全反应生成的Ag的质量=2X/65*108X克故可以判定与AgNO3反应的Zn过量，过量部分的Zn与Fe(NO3)2反应,生成Fe条件方程式固体溶液1Zn恰与AgNO3 , Fe(NO3)2完全反应Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgZn+ Fe(NO3)2= Zn (NO3)2+ FeAg FeZn (NO3)22Zn与AgNO3 , Fe(NO3)2完全反应，Fe(NO3)2有剩余Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2A

10、gZn+ Fe(NO3)2= Zn (NO3)2+ FeAg FeZn (NO3)2Fe(NO3)23Zn与AgNO3 , Fe(NO3)2完全反应后仍有多余Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+2AgZn+ Fe(NO3)2= Zn (NO3)2+ FeAg Fe ZnZn (NO3)2A C 正确B 错误， Zn (NO3)2与Fe(NO3)2均不能与稀盐酸反应（无水产生）D 正确，滤渣中有Fe,能与稀盐酸反应生成氢气。答案 B49. 4)A. 对，温度不变，溶解度不变。 B对，温度不变，从不饱和变饱和，溶液的浓度变大，即溶质质量分数变大。 C. 对，不饱和变饱和可以用3种方式：1、

11、蒸发，减少溶剂，溶液质量变小；2、添加溶质，溶液质量变大；3、蒸发一部分溶剂，再加入一部分溶质，达到饱和，一减一加，溶液质量可能不变。 D错，如果用增加溶质的方式到达饱和，溶剂（水）质量不变。答案：ABC50 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O未进行尾气处理 C中可能存在2个反应a H2+CuO=Cu+H2O b CO+CuO=CO2+Cu因为III中固体无水硫酸铜变蓝色，说明存在H2O，故a反应一定发生所以气体中一定含CO2,H2,可能含有CO如果只存在H2，b-a=CuO中氧原子的质量，d-c=H2与CuO反应后产生的水的质量，其中氧原子的质量为16(d-c)/18，所以b-a=1

12、6(d-c)/18如果还存在CO，则CuO中氧原子质量 为b-a所以 b-a16/18 (d-c) b-a8/9(d-c)52.1) 样品与盐酸反应能产生气体，说明气体是CO2，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ，样品里的盐应该还有碳酸根，答案Na2CO3.2) 氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生白色沉淀，方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3, HCl +AgNO3=AgCl+HNO3；因为在第1步中往样品里加了过量盐酸，答案：过量的盐酸跟硝酸银溶液也反应产生白色沉淀。思路：鉴别2种物质，要让1种与试剂反应，或反应后发生变色、放热、吸热，或产生。另一种不反应，

13、或者没有明显的反应现象。因为，第2步是加入硝酸银，生成AgCl,需要考虑的是第1部加入另一种含有硝酸根的盐或者酸，让其不与硝酸银反应。根据第1小题的要求会产生CO2气体，可以判断必须加入酸，所以选择稀硝酸。不要写硝酸或者浓硝酸。初中里酸的通性都是稀酸具有的，浓硝酸和浓硫酸有强氧化性，不在讨论之列。如果第1步加入的是过量稀硝酸，方程式Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O; 第2步加入硝酸银溶液，NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3, 硝酸银不与稀硝酸反应，就能测试出是否含有氯化钠。答案：稀盐酸 ，稀硝酸3) 根据第3小题的结论，需要在样品里加过量稀硝酸来判别是否Na2CO

14、3和NaCl，则到了这一步时，溶液有NaNO3。要判断是否有NaOH,则试剂要不与NaNO3，因此最好是硝酸盐，与NaOH反应能产生或变色，不溶性的碱是Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2,Cu(OH)2,因此，硝酸盐里的金属离子可以选Mg,Fe,Cu中任何一种。答案：滴入Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀4) (1)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 1 1 X 0.01mol 1/X=1/0.01 X=0.01m =0.01*106=1.06g 质量分数=1.06/10=10.6% (2) NaCl和NaOH不与BaCl2反应溶液中含有的溶质O-A点3种：NaCl、NaOH和未完全与BaCl2反应的Na2CO3A点2种：NaCl、NaOHA-B点3种：NaCl、NaOH和过量的BaCl2专心-专注-专业