高三化学计算专题练习(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学计算专题练习1、 反应热的计算化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)172335498X（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X_。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂

2、作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的H 。2、 溶液浓度与pH的计算（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是 molL-1。（2）某工

3、厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的H+。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液_mL才能将Cl2除尽；处理后的废水的pH约为_。 3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n:n=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物

4、质的量分数)。(2015新课标卷节选)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时

5、，v正_ min1。4、 溶度积的计算（1）在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c (Cu2+) = _mol/L (KspCu(OH)2=2.210-20)。（2）制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：KspFe(OH)3= 4.010-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)5、 综合计算（1）2013上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易

6、溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；洗涤、烘干；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。（2）以下是FeSO47H2O的实验室制备流理图。根据题意完成下列填空：测定FeSO47H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO47H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 molL -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 0

7、0 mL。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。（3）某学校学生在实验室制取碳酸氢钠晶体，反应原理如下：NaCl + NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 如果所用饱和食盐水中NaCl 的质量为5.85g，实验后得到NaHCO3 晶体的质量为5.88 g，则NaHCO3的产率为 答案和解析1、（1）470（2）H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） H= -286 kJmol-1（3）246.4 kJ mol 1 2、（1）0.2 （2） 10 2 3 （1）A点乙烯的平衡转化率是20%。根据反应：CH2CH2H2O C2H5OH

8、起始 1mol 1mol 0转化 0.2mol 0.2mol 0.2mol平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)7.85Mpa0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa水蒸气的分压：P(H2O)7.85Mpa0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa乙醇的分压：P(C2H5OH)7.85Mpa0.2mol/1.8mol0.8722 MpaKpP(C2H5OH)/ P(C2H4) P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa3.4889 Mpa0.07 Mpa-1（2）解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向

9、开始，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1 molL1，则：2HI(g)H2(g)I2(g)初始浓度/molL1100转化浓度/molL10.2160.1080.108平衡浓度/molL10.7840.1080.108K(2)建立平衡时，v正v逆，即k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，k逆k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆k正k正k正/K。在40 min时，x(HI)0.85，则v正0.002 7 min10.8521.95103 min1。答案：(1)K0.1082/0.7842(2)k正/K1.951034、（1）2.210-8 （2）c(Fe3)=4.01038 (109)3=4.01011(mol/L)5（1）解析： 对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr2CaCO3可求CaBr2的质量0.94g，质量分数为23.50%。（2）93%（3）70%专心-专注-专业