2020届北京---高考中化学实验探究解答技巧(讲座)课件.pptx

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1、性质探究实验性质探究实验目的目的 原理原理仪器仪器 试剂试剂操作操作 提出假设提出假设方案设计与评价方案设计与评价解释与推论解释与推论现象描述现象描述 发现问题发现问题基于实验现象基于实验现象基于文献基于文献系统分析方法：系统分析方法：是指把要解决的问题作为一个系统，对系统是指把要解决的问题作为一个系统，对系统要素进行综合分析，找出解决问题的可行方案的咨询方法。要素进行综合分析，找出解决问题的可行方案的咨询方法。系统系统目标目标分析分析系统系统要素要素分析分析系统系统环境环境分析分析 预知干扰因预知干扰因素和排除素和排除现象现象 实验要素实验要素探究思路探究思路反应的多发性反应的多发性(主反应

2、、副反应主反应、副反应)反应可逆性）反应可逆性）速率、反应限度速率、反应限度基于原理和现基于原理和现象的系统分析：象的系统分析：命题者，命题者，因势利导因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水推舟实验目的实验目的研究研究的具的具体体体体系系反应反应物物( (或或微粒微粒) )种类种类物质物质性质性质化学化学反应反应及生及生成物成物具体具体探究探究的问的问题题干扰因干扰因素、来素、来源及排源及排除方法除方法实实验验取取证证分析分析得出得出结论结论A AB BC C基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象的系统分析：顺义一模顺义一模2828题题命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺

3、水推舟顺义一模顺义一模2828题题命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水推舟（1 1）A A中发生反应的离子方程式是中发生反应的离子方程式是 。MnO2 +4H+ +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分分） 基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象的系统分析：MnO2：氧化性：氧化性浓浓HCl：还原性、挥发性、酸性：还原性、挥发性、酸性顺义一模顺义一模2828题题（2）B中饱和中饱和NaCl溶液的作用是溶液的作用是 。 除去除去Cl2中的中的HCl,防止对防止对Cl2与与Na2S2O3的反应产生干扰的反应产生干扰(2分分) 基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象

4、的系统分析：命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水推舟Cl2/HCl/NaCl/H2O顺义一模顺义一模2828题题Cl2：氧化性：氧化性Na2S2O3：还原性、：还原性、 酸性分解酸性分解H2OCl2+H2OS2O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-(3)C(3)C中生成黄色沉淀？中生成黄色沉淀？C中白雾：中白雾：Cl2/H2O/SO2/HCl基于原理和现象的基于原理和现象的系统分析：系统分析：(4)C中有中有SO2?(溶液溶液 、白雾白雾)命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺

5、水推舟顺水推舟SBa(OH)2/Ba(NO3)2/BaCl2SOSO2 2：还原性、酸性：还原性、酸性氧化物、漂白性氧化物、漂白性顺义一模顺义一模2828题题Cl2：氧化性：氧化性Na2S2O3：还原性、：还原性、 酸性分解酸性分解H2OCl2+H2OS2O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-C中白雾：中白雾：Cl2/H2O/SO2/HCl基于原理和现象的基于原理和现象的系统分析：系统分析：(5)证明证明Na2S2O3被被Cl2氧化成氧化成SO42-? 命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水

6、推舟HCl、BaCl2顺义一模顺义一模2828题题Cl2：氧化性：氧化性Na2S2O3：还原性、：还原性、 酸性分解酸性分解H2OCl2+H2OS2O32-+H+Cl2+SO2+H2OCl2+S2O32-+H2OSO2 、H+ 、Cl-、SO42-Cl2、S2O32-C中白雾：中白雾：Cl2/H2O/SO2/HCl基于原理和现象的基于原理和现象的系统分析：系统分析：（6 6）证明证明Na2S2O3被被Cl2氧化氧化,生成生成 Cl-?命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水推舟HNO3、AgNO3SO42-、S2O32-、Cl2与水生成的与水生成的Cl-干扰。干扰。1. 结

7、合平衡移动原理解释结合平衡移动原理解释B中选择饱和中选择饱和NaCl溶液的理由？溶液的理由？2. B中会出现什么现象？请结合平衡原理加以解释？中会出现什么现象？请结合平衡原理加以解释？3、尾气处理选用的试剂？、尾气处理选用的试剂？顺义一模顺义一模2828题题补充问题：补充问题：考虑考虑HCl极易溶解于水极易溶解于水;Cl2溶解度减小溶解度减小.Cl2+H2O H+Cl-+HClO析出晶体。析出晶体。考虑考虑NaCl溶解平衡溶解平衡.NaCl(s) Na+(ag)+Cl-(ag)碱性溶液碱性溶液Cl2/HCl/NaCl/H2O基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象的系统分析：20132013北

8、京高考化学北京高考化学2828题题命题者，因势利导命题者，因势利导答题者，答题者，顺水推舟顺水推舟实验目的实验目的研究研究的具的具体体体体系系反应反应物物( (或或微粒微粒) )种类种类物质物质性质性质化学化学反应反应及生及生成物成物具体具体探究探究的问的问题题干扰因干扰因素、来素、来源及排源及排除方法除方法实实验验取取证证分析分析得出得出结论结论A A基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象的系统分析：20132013北京高考化学北京高考化学2828题题SOSO2 2：还原性、酸性氧化物：还原性、酸性氧化物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2：碱性、氧化性：碱性、氧化性CaClCaCl2 2H

9、 H2 2O OClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2（3）探究）探究白雾的成分有白雾的成分有HClHCl。向水中持续通入向水中持续通入SO2，未观察到白雾，未观察到白雾。推测现象。推测现象的白雾由的白雾由HCl小液滴形成，小液滴形成，进行如下实验：进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验实验a的目的是的目的是 。 由实验由实验a、b不能判断白雾中含

10、有不能判断白雾中含有HCl，理由是，理由是 。空白实验，说明白雾中有空白实验，说明白雾中有SO2的可能性。的可能性。证明白雾中证明白雾中Cl2不存在。排除干扰因素。不存在。排除干扰因素。SO2干扰，干扰，Ag2SO4微溶。微溶。(1)制取漂粉精：制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)漂粉精溶液：碱性、漂白性漂粉精溶液：碱性、漂白性基于原理和现象的系统分析：基于原理和现象的系统分析：20132013北京高考化学北京高考化学2828题题SOSO2 2：还原性、酸性氧化物：还原性、酸性氧化物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2：碱性、氧化性：碱性、氧化性C

11、aClCaCl2 2H H2 2O O（4）探究）探究ClCl2 2的产生？的产生？现象现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和精的有效成分和Cl-发生反应。发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是其实验方案是 。向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色. . ClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2基于原理和现象的系统分

12、析：基于原理和现象的系统分析：20132013北京高考化学北京高考化学2828题题SOSO2 2：还原性、酸性氧化物：还原性、酸性氧化物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2：碱性、氧化性：碱性、氧化性CaClCaCl2 2H H2 2O O（5）探究沉淀成分？分析黄绿色褪去的原因？）探究沉淀成分？分析黄绿色褪去的原因？将将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀向沉淀X中加入稀中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是中含有的物质是 。 用离子方程式解释

13、现象用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：中黄绿色褪去的原因： CaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-ClO-+Cl-+H2OSO2+ClO-+H2O+Ca2+SO2+Cl2+H2O CaSO4Cl2、SO42-、Cl-ClO- SO2补充问题：补充问题：物质物质CaCl2Ca(ClO)2Ca(OH)220 溶解度溶解度/g74.5210.16已知：已知： 请推测上述实验中未溶解的漂粉精固体滤渣的成分，请推测上述实验中未溶解的漂粉精固体滤渣的成分，并设计实验进行验证。并设计实验进行验证。假设假设1、Ca(OH)2假设假设2、CaCO3假设假设3、 Ca(OH)2 和和

14、CaCO3的混合物的混合物操操 作作现现 象象取取4 g漂粉精固体，加入漂粉精固体，加入100 mL水水部分固体溶解部分固体溶解，溶液略有颜色，溶液略有颜色过滤过滤，测漂粉精溶液的，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为试纸先变蓝（约为12），后褪色），后褪色液面上方出现白雾；液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去去盐酸，气泡盐酸，气泡加水搅拌后，过加水搅拌后，过滤，滤液中加滤，滤液中加NaHCONaHCO3 3溶液溶液2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

15、1.1.明确探究的具体问题明确探究的具体问题2.2.实验的核心：物质性质实验的核心：物质性质原理原理3.3.实验的关键：预知干扰因素及排除实验的关键：预知干扰因素及排除4.4.解答技巧：顺水推舟解答技巧：顺水推舟基础：基础：基础知识、基本实验技能基础知识、基本实验技能能力：能力：（1 1）接受、吸收、整合化学信息的能力）接受、吸收、整合化学信息的能力 （2 2）分析和解决（解答）化学问题的能力）分析和解决（解答）化学问题的能力 （3 3）化学实验与科学探究能力）化学实验与科学探究能力多发性多发性可逆性可逆性速率、限度速率、限度体系体系环境环境控制变量控制变量对比对比基于原理和现象的系统分析：基

16、于原理和现象的系统分析：反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件化学实验中的干扰因素化学实验中的干扰因素干扰干扰因素因素反应反应体系体系反应反应环境环境气气 相相液液 相相控制反应控制反应 除杂除杂 变换角度变换角度 对对照实验照实验 保护氛围保护氛围排排 除除控制变量控制变量等量化原则等量化原则变量：变量：物质种类、浓度、用量、溶液酸碱性、温度物质种类、浓度、用量、溶液酸碱性、温度目的目的性质性质来源来源来源来源判定判定性质探究实验性质探究实验目的目的 原理原理提出假设提出假设方案设计与评价方案设计与评价解释与推论解释与推论现象描述现象描述 发现问题发现问题控制变量法：控制变量法：对于多因素

17、（多变量）的问题，常常采用对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。这种方法叫控制变量法。基于实验现象基于实验现象基于文献基于文献预知干扰因预知干扰因素和排除素和排除仪器仪器 试剂试剂操作操作 现象现象 实验要素实验要素探究思路探究思路1.1.对化学思想方法的要求对化学思想方法的要求201520

18、15年北京高考考试说明年北京高考考试说明( (理综理综- -化学化学) )定性与定量、定性与定量、宏观与微观、宏观与微观、量变与质变、量变与质变、一般与特殊、一般与特殊、分与合分与合物质变化是有条件的；物质变化是有条件的；物质结构决定物质性质；物质结构决定物质性质；化学与社会和谐发展；化学与社会和谐发展；分类与比较；分类与比较；假说、模型与实验；假说、模型与实验；2.2.对化学学习能力的要求对化学学习能力的要求（1 1）接受、吸收、整合化学信息的能力）接受、吸收、整合化学信息的能力（2 2）分析和解决（解答）化学问题的能力）分析和解决（解答）化学问题的能力（3 3）化学实验与科学探究能力）化学

19、实验与科学探究能力反应的多发性反应的多发性(主反应、副反应主反应、副反应)反应可逆性）反应可逆性）速率、反应限度速率、反应限度五、化学实验基础五、化学实验基础考试内容考试内容要求要求7 7综合运用各类物质的性质。进行常见物综合运用各类物质的性质。进行常见物 质（包括离子）的检验、分离和提纯质（包括离子）的检验、分离和提纯III8 8能根据实验要求，做到：能根据实验要求，做到：（1 1）设计、评价或改进实验方案设计、评价或改进实验方案（2 2）采取适当的方法控制实验条件采取适当的方法控制实验条件（3 3）描述实验现象和收集有关数据）描述实验现象和收集有关数据（4 4）分析现象和处理数据并得出合理

20、结论分析现象和处理数据并得出合理结论（5 5）识别或绘制典型的实验仪器装置图）识别或绘制典型的实验仪器装置图III20152015年北京高考考试说明年北京高考考试说明( (理综理综- -化学化学) )28（2016年北京年北京）以以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象）经检验，现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象。用离子方程式解释现象： 。实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管Na2SO3溶液溶液 饱和饱和Ag2SO4

21、溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀 CuSO4溶液溶液IIII溶液变绿，继续滴加溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀产生棕黄色沉淀 Al2(SO4)3溶液溶液开始无明显变化，继开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀续滴加产生白色沉淀0.2mol L0.2mol L0.1mol La白色沉淀白色沉淀A是是BaSO4，试剂，试剂1是是 。b证实沉淀中含有证实沉淀中含有Cu2+和和 的理由是的理由是 。（2）经检验，现象）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含的棕黄色沉淀中不含 ，含有 已知：已知：24SO+223CuCuSO、和23SO23SO 用稀用稀H2SO4证实沉淀中含有证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

22、的实验现象是 。 通过下列实验证实，沉淀中含有通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和和I2去哪了？去哪了？SO42-哪来的？哪来的？ 棕色黄沉淀变白色沉淀是有棕色黄沉淀变白色沉淀是有Cu2+的直接证据；的直接证据； 淀粉不变蓝是有淀粉不变蓝是有SO32-的间接证据，要说明理由；的间接证据，要说明理由；（3）已知：）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和推测沉淀中含有亚

23、硫酸根和 。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被被Al(OH)3所吸附；所吸附； ii存在于铝的碱式盐中。对假设存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设设计了对比实验，证实了假设ii成立。成立。a将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。 步骤二：步骤二： （按上图形式呈现）。（按上图形式呈现）。b假设假设ii成立的实验证据是成立的实验证据是 。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与。盐溶液间反应的多样性与 有关。有关。24SO利用利用SO32-还原性检验还原性检验证据的

24、获取证据的获取定性与定量定性与定量利用极值分析为依据利用极值分析为依据【2015北京北京28】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中反应中Fe3+和和Fe2+的相互转化。实验如下：的相互转化。实验如下：（1）待实验）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验，目的是使实验I的反应达到的反应达到 。（2）iii是是ii的对比试验，目的是排除有的对比试验，目的是排除有ii中中 造成的影响。造成的影响。（3）i和和

25、ii的颜色变化表明平衡逆向移动，的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向向Fe3+转化。转化。 用化学平衡移动原理解释原因：用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i中中Fe2+向向Fe3+转化的原因：外加转化的原因：外加Ag+使使c(I-)降低，导致降低，导致I-的还原性的还原性 弱于弱于Fe 2+，用右图装置（，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，闭合时，指针向右偏转，b作作 极。极。当指针归零（反应达到平衡）后，向当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加

26、型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是其推测，该现象是 。（5）按照（）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中中Fe2+向向Fe3+转化的原因，转化的原因，转化原转化原因是因是 。与（与（4）实验对比，不同的操作是）实验对比，不同的操作是 。（6）实验）实验I中，还原性：中，还原性：I-Fe2+；而实验；而实验II中，还原性：中，还原性：Fe2+I-，将（，将（3）和（）和（4）、（）、（5）作对比，）作对比，得出的结论是得出的结论是 。以原电池为研究手段以原电池为研究

27、手段借助平衡移动的原理借助平衡移动的原理研究研究FeFe2+2+、I I- -的还原性强弱比较的还原性强弱比较思想方法：思想方法：反应是有条件的反应是有条件的控制条件可以达到控制反应的目的控制条件可以达到控制反应的目的试题的变化：试题的变化：研究证明可逆反应研究证明可逆反应 取上层清液，滴加取上层清液，滴加KSCNKSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：（资料：AgAg+ +与与SCNSC

28、N- -生成白色沉淀生成白色沉淀AgSCNAgSCN） 对对FeFe3+3+产生的原因作出如下假设：产生的原因作出如下假设： 假设假设a a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生：可能是铁粉表面有氧化层，能产生FeFe3+3+； 假设假设b b：空气中存在：空气中存在O O2 2，由于，由于 （用离子方程式表示），可产生（用离子方程式表示），可产生FeFe3+3+； 假设假设c c：酸性溶液中的：酸性溶液中的NONO3 3- -具有氧化性，可产生具有氧化性，可产生FeFe3+3+； 假设假设d d：根据：根据 现象，判断溶液中存在现象，判断溶液中存在AgAg+ +，可产生，可产生FeFe3+3+。

29、下述实验下述实验可证实假设可证实假设a a、b b、c c不是产生不是产生FeFe3+3+的主要原因。实验的主要原因。实验可证实假设可证实假设d d成立。成立。实验实验：向硝酸酸化的：向硝酸酸化的 溶液（溶液（pH2pH2）中加入过量铁粉，）中加入过量铁粉， 搅拌后静置，不同时搅拌后静置，不同时 间取上层清液滴加间取上层清液滴加KSCNKSCN溶液。溶液。 3 min3 min时溶液呈浅红色，时溶液呈浅红色，30 min30 min后溶液几乎无色。后溶液几乎无色。实验实验：装置如右图。其中甲溶液是：装置如右图。其中甲溶液是 ， 操作及现象是操作及现象是 。序号取样时间/ min现象3 产生大量

30、白色沉淀；溶液呈红色30 产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120 产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅2016年北京化学年北京化学28（16分）分）以以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象）经检验，现象中的白色沉淀是中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象。用离子方程式解释现象： 。实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管Na2SO3溶液溶液 饱和饱和Ag2SO4溶液溶液产生白色沉淀产生

31、白色沉淀 CuSO4溶液溶液溶液变绿，继续滴加溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀产生棕黄色沉淀 Al2(SO4)3溶液溶液开始无明显变化，继开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀续滴加产生白色沉淀0.2mol L0.2mol L0.1mol L反思：反思：为什么为什么Ag+没有氧化没有氧化SO32-？思考：思考：SO32-具有难溶性、碱性和还原性具有难溶性、碱性和还原性Ag+具有难溶性、氧化和酸性具有难溶性、氧化和酸性反应的可能性：反应的可能性：发展变化：若用发展变化：若用0.2mol/L Na2SO3溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应的研究呢？产物可能有什么？怎么研究？的研究呢？产物可能

32、有什么？怎么研究？ 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与与S2反应直反应直接生成沉淀接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被被S2还原，生成沉淀还原，生成沉淀FeS和和S。甲同学进行如下实验：甲同学进行如下实验：根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。操作操作现象现象取少量取少量FeS固体，加入固体，加入稀盐酸稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量取少量Fe2S3固体，加固体，加入稀盐酸入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭

33、鸡蛋气味气体生成气味气体生成（1）乙认为甲的结论不严谨，理由是）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（2）进一步研究证实，）进一步研究证实，黑色沉淀黑色沉淀的主要成分是的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液溶液呈碱性，呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成而生成Fe2S3的可能的可能原因是原因是_。反思反思1 ： 采用了什么研究方法？采用了什么研究方法？反思反思2：如何证明黑色沉淀是什么？：如何证明黑色沉淀是什么？18年北京高考题目：年北京高考题目：实验小组制备高铁酸钾（实验小组制备高铁酸钾（K K2 2FeOFeO4 4）并探究其性质。）并探究其性质。资料：资料

34、：K K2 2FeOFeO4 4为紫色固体，微溶于为紫色固体，微溶于KOHKOH溶液；具有强氧化性，在溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生酸性或中性溶液中快速产生O O2 2，在碱性溶液中较稳定。，在碱性溶液中较稳定。（1 1）制备）制备K K2 2FeOFeO4 4（夹持装置略）（夹持装置略）A为氯气发生装置。为氯气发生装置。A中反应方程式是中反应方程式是_（锰被还原为（锰被还原为Mn2+）。）。将除杂装置将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。中得到紫色固体和溶液。C中中Cl2发生的反应有发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KO

35、H=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有，另外还有_。常见气体的问题常见气体的问题（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：由方案由方案中溶液变红可知中溶液变红可知a中含有中含有_离子，但该离子的产生不离子，但该离子的产生不能判断一定是能判断一定是K2FeO4将将Cl氧化，还可能由氧化，还可能由_ 产生（用产生（用方程式表示）。方程式表示）。方案方案可证明可证明K2FeO4氧化了氧化了Cl。用。用KOH溶液洗涤的目的是溶液洗涤的目的是_。根据根据K2FeO4的制备

36、实验得出：氧化性的制备实验得出：氧化性Cl2_（填（填“”或或“”），而方案），而方案实验表明，实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是和的氧化性强弱关系相反，原因是_。化学反应是有条件的，溶液化学反应是有条件的，溶液酸碱性不同，氧化性不同酸碱性不同，氧化性不同排除干扰，性质相似的物排除干扰，性质相似的物质就有干扰质就有干扰资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液将溶液b滴入滴入MnSO4和足量和足量H2SO4的混合溶液中，振的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：方案：_。开放问题开放问题证据的获取证据的获取干扰因素的分析干扰因素的分析18北京北京年这道实验题目，区分度很好，前几年这道实验题目，区分度很好，前几问考察学生的基础，比较容易得分，后几问问考察学生的基础，比较容易得分，后几问突出物质性质反应，排除干扰，证据意识都突出物质性质反应，排除干扰，证据意识都有所考察，相对难些，但很好的考察了学生有所考察，相对难些，但很好的考察了学生的化学核心素养。的化学核心素养。