2020届高考化学一轮复习化学平衡状态-化学平衡的移动课件(108张).pptx

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1、第七章化学反应速率和化学平衡大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡建立考点二化学平衡移动探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYIN考点三应用“等效平衡”判断平衡移动的结果01考点一可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI(1)定义在 下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方

2、向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。同一条件小于2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)建立质量或浓度(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正v逆0同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aAbBcCdD， 时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量

3、或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、 压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。(1)二次电池的充、放电为可逆反应()(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3()辨析易错易混正误判断1.向含

4、有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1 (Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_(填“” “”或“”，下同)2 mol，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ Q kJ。提升思维能力深度思考2.总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？答案恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。3.混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？答案恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化

5、学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。题组一“极端转化”确定各物质的量1.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3 molL1 B.Y2为0.4 molL1C.X2为0.2 molL1 D.Z为0.4 molL1解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.(2018长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达

6、到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是A.c1c231B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14 molL1解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)v生成(Z)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。练后归纳练后归纳极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的

7、浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(molL1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(molL1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0，0.2)，Y2(0.2，0.4)，Z(0，0.4)。题组二化学平衡状态的判断3.(2017石家庄高三模拟)对于CO23H2CH3OHH2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A.

8、v(CO2)B.3v逆(H2)v正(H2O)C.v正(H2)3v逆(CO2)D.断裂3 mol HH键的同时，形成2 mol OH键4.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A.B.C.D.解析H是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1 mol N2O4，正反应速率应是逐渐减小直至不变，曲线趋势不正确。5.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之

9、比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。(6)能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是_。6.若上述题目中的(1)(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案(1)(2)(3)(4)规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态

10、判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。练后反思练后反思02考点二化学平衡移动知识梳理ZHISHISHULIZHIS

11、HISHULI1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向 移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态， 平衡移动。(3)v正v逆：平衡向 移动。正反应方向不发生逆反应方向3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向 方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向 方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强 向气体分子总数 的方向移动减小压强 向气体分子总数 的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡 移动温度升高温度向 反应方向移动降

12、低温度向 反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动正反应逆反应减小增大不吸热放热(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小 减弱这种改变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他条件

13、不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大()(5)向平衡体系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()辨析易错易混正误判断在一个密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。(1)若体积不变，仅增加c(A)，A的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变” ，下同)，B的转

14、化率将 ，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。(2)体积不变，再充入a mol A和b mol B，则平衡 移动，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。若abcd，则A的转化率将 ；若abcd，则A的转化率将 ；若abcd，则A的转化率将 。提升思维能力深度思考减小增大增大减小增大增大正向增大增大增大增大不变增大减小(3)升高温度，平衡 移动，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 ，A的转化率将 。正向减小减小增大增大增大题组一选取措施使化学平衡定向移动1.(2019桂林高三质检)COCl2(g)C

15、O(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.B.C.D.解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。2.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A.图像中如

16、果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.图像中纵坐标可以为镓的转化率C.图像中纵坐标可以为化学反应速率D.图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量解析A项，图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确；B项，Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；D项，反应方程式为2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g)H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。3.在压强为0.1 MPa、温度

17、为300 条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。A.c(H2)减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应物转化率增大D.重新平衡减小CD解析该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大B解析由于该反应正向

18、是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。题组二新旧平衡的比较4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.acdC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小解析容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条

19、件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大解析A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。6.(

20、2019武汉质检)一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.t2时改变的条件：只加入一定量的SO2B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数解析t2时，v正(SO2)突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的SO2，达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误；平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误；平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，故C错误、 D正确。7.(

21、2018长沙质检)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_(填“”“”或“”)0。解析结合题中HClT图像可知，随着温度升高，HCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即H0。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图中画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。解析结合可逆反应2HCl(g) H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，HCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转

22、化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。答案见图 温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_(填字母)。A.增大n(HCl) B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂 D.移去H2O解析有利于提高HCl，则采取措施应使平衡2HCl(g) H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但HCl减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。BD练后

23、反思练后反思1.分析化学平衡移动问题的注意事项(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。(2)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。2.解答化学平衡移动类判断题的思维过程关注特点 分析条件(浓度、温度、压强等) 想原理(平衡移动原理) 综合判断得结论。03考点三应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆

24、反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI2.等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol上述三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完

25、全相同。中a、b、c三者的关系满足：ca2， b1，即与上述平衡等效。(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 3 mol 0 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则中 ，故互为等效平衡。中a、b、c三者关系满足： ，即与平衡等效。(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。例如：H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0

26、 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol两种情况下，n(H2)n(I2)11，故互为等效平衡。中a、b、c三者关系满足 11或ab11，c0，即与平衡等效。3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PC

27、l5(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_，NO2(g)的百分含量_。提升思维能力深度思考正反应减小增大正反应不变不变正反应增大减小1.向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比

28、，N2O4的转化率A.不变 B.增大C.减小 D.无法判断解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析恒温恒容条件下，投料等比增加同增压，判断平衡(指的是新建立的与原平衡等效的过渡态平衡，而不是原平衡)，增大压强平衡向左移，转化率降低。2.已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙中不变C.甲降低温度，乙增大压强D.甲增加0.1

29、 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，错误；B项，甲中加入0.1 mol He，在定容密闭容器中，平衡不会移动，错误；C项，甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不移动，HI平衡时的百分含量不变，正确；D项，甲中增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，结果还是等效的，错误。3.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1

30、(Q0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是A.2Q12Q2Q3B.容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C.容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D.容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1解析A项，容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小；C项，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡

31、的基础上降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D项，温度相同时，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，容器中所达到的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，所以容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1。4.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器 温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO) c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.025A.该反应

32、的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物的转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大解析对比容器和可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；相对于成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以中转化率高，B错误；不考虑温度，中投料量是的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以中c(H2)小于中c(H2)的两倍，C错误；对比和，若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率相等，但温度高，速率更快

33、，D正确。04探究高考明确考向1.(2017海南，11，改编)已知反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中 3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小12345解析A项，由图可知，随温度的升高，CH4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，Z越大，说明 大，相当于增加H2O的量，平衡正向移动，CH4的体积分数减小，所以b3a，错误；C项，起始时n(H2O)3x mol，n(CH4)x mol，随平衡的建立，消耗的n(CH4)n(H2O)a mol，平衡时 3，错误；D项，加压，平

34、衡向逆反应方向移动，CH4体积分数增大，错误。123453.2016天津理综，10(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)v(吸氢)12345解析MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0，该反应是气体的物质的量减小的反应。a项，平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；b项，该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，错误；c项，因为该反应的正

35、反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，正确；d项，向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)v(吸氢)，错误。12345下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。ac12345tm时，v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。tm时v逆_(填“大于”“小于”或“等于”)tn时v逆，理由是_。若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为_。12345大于小于tm时生成物浓度较低5.(2017全国卷，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C

36、4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强123小于AD12345解析根据盖斯定律，用式式可得式，因此H1H2H3119 kJmol1(242) kJmol1123 kJmol1。由(a)图可以看出，温度相同时，由0.1 MPa变

37、化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x0.1。由于反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误；反应正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误、D正确。12345(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大解析反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n(氢气)/n(

38、丁烷)较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的程度大，丁烯产率升高；随着进料气中n(氢气)/n(丁烷)增大，原料中过量的H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降。12345(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。升高温度有利于反应向吸热方向进行解析590 之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度超过590 时，丁烯高温会裂解生成短碳链烃类，使产率降低

39、。12345温度升高，反应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类05课时作业1.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D.加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，加催化剂只能提高反应速率，故B项不能用化学平衡移动原理解释。123456789101112132.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N

40、O2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部12345678910111213解析单位时间内生成n mol O2必生成2n mol NO，不能说明反应达到平衡状态；无论是否达到平衡状态，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态；气体体积固定、反应前后质量守恒，则密度始终不变；反应前后气体的物质的量发生改变

41、，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，反应达到平衡状态；由于气体的质量不变，且该反应为气体物质的量增大的反应，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态。123456789101112133.纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0。下列有关说法正确的是A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C.温度越低，越有利于CO催化加氢D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率解析催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向

42、移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。123456789101112134.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12345678910111213解

43、析S为液体，正反应是气体分子数目减小的反应，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，A项错误；硫为液体，分离出硫后正反应速率不变，B项错误；此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D项正确。123456789101112135.(2018北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：.向5 mL 0.05 molL1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，

44、下层显极浅的紫色.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A.反应a为2Fe32I2Fe2I2B.实验中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验中变红的原理是Fe33SCNFe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2)：实验实验12345678910111213解析由药品用量看，Fe3与I能恰好反应，再依据实验、现象，可知，反应混合物中存在Fe3和I2，因而Fe3与I的反应为可逆反应，A正确；结合实验、现象可知，a反应后I2浓度较大，b反应后I2浓度较小，说明SCN结合Fe3的能力比I还原Fe3的能力强，使2Fe32I2Fe2I2的平衡逆向逆动，B错。1

45、23456789101112136.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入2 mol HI；3 mol HI；1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是A.平衡时，各容器的压强：B.平衡时，I2的浓度：C.平衡时，I2的体积分数：D.从反应开始到达平衡的时间：12345678910111213解析根据等效平衡原理：若1 mol H2与1 mol I2完全转化为HI，则HI为2 mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度、百分含量、压强、转化率等都一样；与相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积

46、不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大。123456789101112137.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是A.该反应的H0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1 、 0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大1234567891011121312345678910111213解析温度升高，H2的浓度增大，平衡左

47、移，故逆向吸热，正向放热，H0，则曲线a为CO2的浓度变化，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O的浓度变化，曲线c为C2H4的浓度变化，故A、B正确；C项，N点和M点均处于同一T1 下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项，其他条件不变，T1 、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。8.(2018大连调研)已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是A.上述反应的H0B.

48、N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强12345678910111213解析根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，HT1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_(填序号)。解析甲，温度升高，v正、v逆应该均出现突增，错误；乙，温度升高，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，正确；丙，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO的体积分数应该减小，错误。乙1234567891011121313.(2018南昌县莲塘一中月考)T 下，向一容积不变的密闭容器中，

49、通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：D时间/s012345c(NO)/104molL110.04.50c11.501.001.00c(CO)/103molL13.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为_(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80解析由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.753.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05c2c22.75，故应选D。12345678910111213(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)CO(

50、g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：若a2，b1，则c_，达到平衡时实验组中H2O(g)和实验组中CO的转化率的关系为(H2O)_(填“”“”或“”)(CO)。12345678910111213实验组 温度/起始量/mol 平衡量/ mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt0.6解析由H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)可知中平衡时n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol H2O建立平衡后又加1 mol CO重新建立的平衡，可看作向容器中加入1 mol CO、1 mol