2020年高考化学一轮复习模块1第二单元第2节离子反应课件.ppt

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1、第2节离子反应考纲点击：1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。回归教材一、电解质及其电离1.电解质和非电解质水溶液熔融状态(1)分类依据强电解质弱电解质强酸、强碱弱酸、弱碱(2)电解质与物质类别的关系酸、碱、盐全为电解质。水和离子化合物型氧化物均为电解质。(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：_、绝大多数盐。弱电解质：_、少数盐(如醋酸铅)和水。2.电离自由移动的离子(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状

2、态下离解成_的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是_(在_状态下不电离)，盐和碱的电离条件是_。溶于水熔融溶于水或熔融特别提醒电解质溶液导电及能力判断电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。如1 molL1 醋酸溶液的导电能力就强于0.000 01 molL1 盐酸，所以说盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力是错误的。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元

3、弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_、_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴NaHSO4 溶液中：_；NaHCO3 溶液中：_、_。离子电离情况不同。如：NaHCO3=NaHCO3二、离子反应1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应发生的条件难溶性难电离挥发性(1)复分解反应型：生成_的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成_的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。(2)氧化还原反应型：离子间发生_转移。电子如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式：_。3.离子反应的本质：溶液中

4、某些离子的物质的量的_。Fe(SCN)3减少(3)络合反应型：如Fe33SCN=_。2Fe3Cu=2Fe2Cu24.离子方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O原子电荷(1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2O(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O 来表示。特别提醒1.离子方程式中不得拆的物质气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质、浓硫酸、浊液中的微溶物如Ca(OH)2、非

5、电解质，弱酸的酸式酸根离子不能拆2.常见的弱电解质常见的弱碱：NH3H2O、难溶性碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2等；常见的弱盐：醋酸铅；水(水是极弱的电解质)。3.离子方程式正误判断的四项要求三、离子共存1.离子共存不发生不能离子共存问题是离子反应的发生条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_ 任何化学反应； 若离子之间能发生化学反应 ，则_大量共存。2.离子不能大量共存的几种类型(1)发生复分解反应OHClHH(3)发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见(4)发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般

6、指Fe3与_，该反应通常还可以作为检验 Fe3的实验依据。Al3SCN基础测评1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()。(2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()。(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()。(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()。(5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电()。(6)银和食盐水都能导电，都属于电解质()。(7)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质()。(8)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质(9)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解

7、质()。)。(10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8) (9)(10)2.某年 8 月 10 日生物谷载文称，“毒性气体”CO、NO 及 H2S 可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是()。B.都易溶于水D.都属于共价化合物A.都是电解质C.都能与碱溶液反应答案：D3.同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()。A.bacB.abcC.cabD.bca解析：金属导

8、体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的程度最大。答案：A考点一考向 1电解质 电离相关概念的理解及电解质溶液的导电性典例 1(2018 年湖北重点高中协作体模拟)下列说法正确的是()。A.25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电C.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为

9、电解质D.BaSO4 水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质解析：硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，A 正确；NaCl 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，B 错误；SO3 为非电解质，C 错误；BaSO4 水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，BaSO4 为强电解质，D 错误。答案：A方法技巧电解质的强弱判断1.电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，

10、但它们属于非电解质。2.电解质的强弱只与在水中的电离程度有关，与物质的溶解性无关。例如CaCO3 难溶于水却在水中完全电离，所以CaCO3是强电解质；H2S 能溶于水却在水中部分电离，所以 H2S 是弱电解质。3.强电解质是由分子或离子构成的化合物，弱电解质都是由分子构成的化合物。离子化合物一定都是强电解质，共价化合物(分子构成)可能是强电解质也可能是弱电解质。考向2电离方程式的书写典例2(2018 年山东潍坊一中月考)下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是()。【拓展演练】)。1.(2018 年甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是(A.强电解质都是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸

11、强C.SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质D.硫黄不导电，因此硫黄是非电解质答案：B2.(2018 年上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下)。导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaOHCl2=NaClONaClH2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。

12、答案：C考点二考向 1离子反应判断离子方程式正误典例 3(2018 届吉林长春外国语学校期末检测)下列离子方程式书写正确的是()。方法技巧 判断离子方程式书写正误的“七注意”考向 2 离子方程式的书写典例4(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。(3)制备 Fe(OH)3 胶体的原理：_。(4)澄清石灰水中加入盐酸：_。(5)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：_。(6)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合：_。(7)(NH4)2SO4 溶液与浓 NaOH 溶液混合加热：_。(8)小苏打溶液与 NaOH 溶液混合：_。(9)Na2O2 与水反应：_。(10)将 C

13、l2 通入石灰乳中制漂白粉：_。(11)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_。(12)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。(13)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：_。【拓展演练】考点三离子共存)。典例 5(原创题)符合下图所示条件的离子组是(方法技巧 审题时应注意题中给出的附加条件【拓展演练】离子的检验与推断离子的检验与推断一、常见离子的检验方法1.常见阳离子的检验阳离子试剂或方法实验现象Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)Fe3NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血红色(续表)阳离子试剂或方法实验现象Fe2NaOH溶液白色沉淀灰

14、绿色红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显现象，再加氯水变为血红色Fe2(含Fe3)K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱2.常见阴离子的检验阴离子试剂或方法实验现象Cl加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层

15、)呈紫红色加入氯水和淀粉溶液溶液变蓝(续表)特别提醒排除两种离子检验的“干扰”检验方法排除干扰典例1下列有关离子检验的叙述正确的是()。答题模板 离子检验实验操作的规范答题二、离子推断1.离子推断中的“四项原则”2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量(或浓度)未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得水溶液中

16、加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生向的滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生请完成下列问题：(1)根据步骤可知，一定不存在的离子是_。(2)步骤发生反应的离子方程式为_、_。(3) 综合上述四步操作 ，无法确定是否存在 的 离 子 有_。下列叙述错误的是(演练1(2018 年新课标卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：)。A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：A 项，废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，正确；B 项，根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，正确；C 项，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，正确；D 项，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，错误。答案：D答案：B