高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数的涵义 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查

2、的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.021023 mol1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.021023，如1 mol氧原子中约含有6.021023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.021023 mol1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.021023 mol1等同，就像不能将与3

3、.14等同一样。二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2

4、等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目例1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，不正确的是()A32 g氧气含有2 NA 个氧原子B32 g臭氧含有2 NA 个氧原子C32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子D32

5、g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2NA个氧原子B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA个D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、250C时，1.01105Pa时，4g氦气所含原子数为NAB、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8NAC、12 g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA

6、个阴离子类型二：根据体积求微粒数例2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子C、00C,1.01106Pa时，11.2L

7、氧气所含的氧原子数为NAD、25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为 NA/22.4C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aNA/22.4D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3NA类型三：根据浓度求微粒数例3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.3 NAB、0.1 mol/L的氢

8、氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAD、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAB、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NAC、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA类型四、物质结构、化学键的考查例4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

9、法正确的是（ ）A、17g羟基中所含电子数为10NAB、16g CH4与18 g NH4 所含质子数均为10NAC、18 g D2O中含有的质子数目为10NAD、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA、1

10、molC10H22中含共价键的数目为30NA、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.021023A、 B、 C、 D全部【变式2】（2016 衡水二中）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目例5. （2016 全国高考卷1）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的

11、氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NAC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NAD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A、5.6 g铁粉与硝酸反应失去

12、的电子数可能为0.25NAB、5.6 g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3NAC、5.6 g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2NA反应D、5.6 g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3NA反应。 【巩固练习】选择题：（每题只有一个选项符合题意）1（2015 课标全国卷）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2（2015

13、广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子3设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+4设N

14、A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA B. 18 g水中含有的电子数为10 NA C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D. 在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 5（2016 四川绵阳中学）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目

15、为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA6下列说法正确的是A含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.021022 B28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.021023个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.021023个电子转移D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.021022 7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NAB、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC、1 m

16、olNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAD、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA8（2016 江苏天一中学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol甲醇中含有碳氢键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA9下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒

17、子数相等CCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA10设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA11下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中

18、,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA13下列说法正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子数为0

19、.36.021023B1.8 g NH4+含有的质子数为6.021023C1 mol重水分子所含中子数为106.021023D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.26.02102314 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH=6的纯水中，含106 NA个OH15用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分

20、子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 molL-1D. 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同17下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 6.021023 C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子专心-专注-专业