初三化学第一轮复习教学案-第4单元---物质构成的奥秘.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 初三化学第一轮复习教学案 命题：夏小琴 第四单元 物质构成的奥秘 基础回顾： 课题1 原子的构成 一 原子的构成 1原子是 。原子由 和 构成。原子核是由 和 构成。原子的质量主要集中在 上。2相对原子质量是： 。核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= + 3分子与原子的区别是 ，联系是 【例题】1、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务是寻找一种新能源氦-3.氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为 A、1 B、2C、3 D、6 2、1999年度诺贝尔化学获奖得者哈迈得泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反

2、应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是 （ ） A、氧分子分解成氧原子的过程 B、氧原子结合成氧分子的过程 C、氧分子的无规则运动 D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动 【例题】：一个铁原子的质量为9.28810-26Kg,一个碳原子的质量约为1.99310-26。试计算铁的相对原子质量。 课题2 元素1元素是： 。元素只讲 不讲 。元素与元素的本质区别是 2。在元素周期表中,原子序数在数值上等于原子的 ; 课本后面的元素周期表中有 个周期、 个族。每个周期一般是以 元素开头，在接近尾部时一般是 元素，最后以 元素结束。在已经发现的一百多种元素中，大多数是 元素。元素周期表

3、是 的重要工具。 3地壳中含量最多的金属元素 非金属元素是 ，空气中含量最多的元素是 人体中含量最多的金属元素是 非金属元素是 4分子、原子、元素、物质之间的关系： 物质 （ ） 宏观 （ ） （ ） 微观 5元素符号的意义： 【例题】1、下列说法正确的是（ ）A、加热过氧化氢生成水和氧气，所以过氧化氢中含有氧气分子 B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素构成的C、二氧化碳由氧气和碳两种单质组成 D、水是由氢元素和氧元素组成的，所以水是化合物也是氧化物 2、某全麦片饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（ ）营养成分铁镁锌 钙含量（mg/100g）45-590-1003-42

4、80-300 A、分子 B、原子 C、元素 D、单质 【例题】：请参照课本后元素周期表，回答以下问题：（1）（ 1）原子序数为8的元素名称是 ，其相对原子质量是 ，它位于第 周期，第 族。它属于 元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同）。左下（ （2）左下方一般是 元素，右上方一般是 元素。课题3 离子1原子核外电子是按 的不同 排布的。2原子的结构可以用 表示。如：氧原子 3. 叫离子. 叫阳离子,如: 叫阴离子,如: 4在阳离子中： 核电荷数 质子数 电子数 在阴离子中： 核电荷数 质子数 电子数【例题】：已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为 ，请结合所学知识，填写以下空白：（

5、1）X的值为 。（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？ A B C D【例题】：下列说法中，正确的是（ ）A、 原子最外层电子数少于4个的元素一定是金属元素B、 钠原子和钠离子都属于钠元素C、 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D、 具有相同核电荷数的两种粒子，一定是同种元素课题4 化学式与化合价1化学式是： 。2化学式的意义： 3以“H2SO4”为例，说出该化学式的四点意义：4元素的原子相互化合的数目决定了元素的化合价，化合价有 和 。由于元素的化合价是元素相互化合时才表现出来的性质，所以在单质在中元素的化合价为 。 在化合物中各元素化合价的代数和为 。因此可根据

6、化学式求某元素的化合价，也可根据化合价写出已知物质的化学式或检查化学式的正误。【例题】标出加点元素的化合价。（1） KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn（2） KNO3、NO2、NaNO2、NO、N2O、 、NH3。上述物质按一定规律排列，则此规律为 ，横线上应填的物质是 （填化学式）。【例题】现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子。则其正确的化学式为（ ）A、Ca2（PO4）3（OH） B、Ca3（PO4）3（OH）C、Ca4（PO4）3（OH） D、Ca5（PO4）3（OH）【例题】葡萄糖在人体组

7、织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命生活所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息。 【达标训练】：1已知钠的相对原子质量为23，核内质子数为11。试以钠原子为例说明原子由哪些粒子构成？它们是怎样构成原子的？为什么原子不显电性？2下列物质中 空气 二氧化硫 液氧 氯酸钾 河水，其中存在氧分子的是 A B . C. D . 3.下列关于Fe、Fe2+和Fe3+的说法中，正确的是 （ ）A它们属于不同种元素 B.它们是同一种粒子C.它们的核内质子数相同 D.它们具有相同的核外电子数4、5若要使N2O3和N2O5中含有相等质量的氧元素,则N2O3和N2O

8、5的分子数之比为 ( )A. 5 : 3 B. 3 : 5 C. 1 : 1 D. 6 : 55.某粒子的结构示意图为 ，回答下列问题。（1）若该粒子为电中性，则X= ，该粒子的符号为 ；（2）若该粒子带一个单位的正电荷，则X= ，该粒子的符号为 ；（3）若该粒子带二个单位的负电荷，则X= ，该粒子的名称为 。6. 跟元素化学性质关系非常密切的是原子的 （ ） A电子层数B最外层电子数 C核内质子数 D相对原子质量7某物质经分析只含一种元素，则该物质 （ ）A一定是纯净物 B。一定是单质C可能是混合物或单质 D。可能是金属或化合物8在由FeSO4和Fe2（SO4）3所组成的混合物中，铁元素的质

9、量分数为34%，则在这种混合物中硫元素的质量分数为 （ ）A44% B。22% C。66% D。无法确定9要使CO和CO2中含有相等质量的氧元素，则两者的质量比为 （ ）A 2 ：1 B。 7 ：11 C。 11 ：14 D。 14 ：1110某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定，其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1 ：2，则关于该气体的说法正确的是 （ ）A一定是纯净物 B。一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多有2种 D。该气体的组成情况最多有3种11翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉化学式为NaAl（Si2O6）。下列有关说法正确的

10、是 （ ）A翡翠是一种纯净物 B。硅元素的化合价为+4价C硬玉含有10个原子 D。翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成12、已知“”“”表示质子数不同的原子。（1） 下列表示的气体物质中，属于化合物的是 （2） 下列表示的气体物质中，属于混合物的是 A B C D13写出下列化学符号：金刚石 干冰 石灰石 生石灰 消石灰 纯碱 硝酸铵 小苏打 酒精 硫酸铝 14原子和离子在化学反应中是可以相互转化的，它们的相互转化是通过 来实现的，在转化过程中（请用“一定改变”，“一定不变”或“可能改变”来填写），核外电子数 ，核电荷数 ，核内质子数 ，粒子的电子层数 15、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，反应的方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4线取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题:(1) 产生氨气的质量是多少?(2) 30mL牛奶中氮元素的质量是多少?(3) 左图是该牛奶包装标签的部分内容.已知牛奶的蛋白质的含氮元素的质量分数为16,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准.专心-专注-专业