湖南省郴州市2016年中考化学试题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年湖南省郴州市中考化学试卷班次： 姓名： 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，请将答案序号填入下表。共20小题，每小题2分，满分40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.下列成语中，涉及有化学变化的是（）A滴水成冰 B火烧连营 C大海捞针 D刻舟求剑2.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气3.分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（）A硫单质 B纯碱碱 C酒精有机化合物 D生石灰氧化物

2、4.漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（）A1 B0 C+1 D+55.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰6.下列做法符合环境保护要求的是（）A回收废旧金属 B大量使用一次性塑料制品C随意排放工业废水和生活污水 D实验室废物不经处理随意丢弃7.以下实验操作正确的是（）A B C D加入块状固体 加热液体 读取液体体积 稀释浓硫酸8.下列有关燃

3、烧、灭火的分析正确的是（）A火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面 B钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点C吹灭烛火：降低着火点 D电器着火：用水浇灭9.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A把pH试纸浸入待测液 B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D测出石灰水的pH为12.410.如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）A一个镁原子的质量是24.31g B镁原子有12个质子C镁原子在化学反应中易失去2个电子 D镁元素在化合物中显正价11.现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别

4、放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）AXYZ BYZX CYXZ DZYX12.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A均一稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的13.下列反应属于复分解反应的是（）AC+O2CO2 BCO+CuOCu+CO2C2H2O2H2+O2 DHCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O14.合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）AKNO3是一种复合肥 B农作物缺氮会引起叶子发

5、黄C玉米倒伏是因为缺磷 D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉15.青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（）A日常饮食不要偏食 B用甲醛浸泡海鲜C食盐加碘可防贫血 D霉变食物洗净后食用16.学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应17.下列有关硫酸的说法，正确的是（）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用

6、稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡18.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl19.如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量20.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫

7、酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A9.2g B6.9g C4.6g D2.3g二、 填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）21.用化学符号表示：（1）2个铝原子2Al；（2）铵根离子NH4+；（3）2价的硫元素（4）氯化亚铁FeCl2；（5）干冰CO222.选用下列物质的序号填空：金刚石 一氧化碳 生石灰 石灰石 碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是（5）炼铁时做还原剂的是23.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1

8、）上表中所示元素的原子结构示意图是，所示元素的单质的化学式是Cl2（2）X3+与O2的核外电子排布相同，则X的元素符号是Al，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称是Al2O324.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/ 1020 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.836.0 36.6336.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.931.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3（2）20时，氯化钠的溶解度为36.0g，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌

9、，可得到溶液68g（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有A（填字母），溶质质量分数最大的是B（填字母）三、 解答题（共7小题，满分50分）25.生活处处有化学（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是DA铁锅 B玻璃 C纯羊毛衣 D塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的微量元素（填“常量”或“微量”）26.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种

10、，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，写出产生白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有2种组成情况四、 实验题（共2小题，满分15分）2

11、7.如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是BE；（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是A，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是C，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是H2+CuOCu+H2O28.某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失实验2：用试管取一定量澄清的石灰水

12、，然后加入饱和的Na2CO3溶液实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】（1）实验1的目的是验证NaOH+HCl=NaCl+H2O（填化学原理）；（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙【实验验证】取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含碳酸钠；取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式CO2+Ca（O

13、H）2=CaCO3+H2O【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量五、 计算题（共2小题，满分10分）29.焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：（1）x=5；（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是4：5；（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是24.2%（精确到0.1%）30.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算

14、：（1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）六、 综合题（共1小题，满分10分）31.铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”化学式：Cux（OH）yCO3小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧

15、化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克根据以上实验他们推断出：x=2，y=2；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是2Cu+CO2+O2+H2OCu2（OH）2CO3；（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Cu2O+H2SO4（稀）Cu+CuSO4+H2O他们分析推断：一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是aba；还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O专心-专注-专业