2013年福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1分I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-1-2 分因强酸促进分解，强碱液中I2发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。1-3 分I2和的反应速率快于I2在碱性液中的歧化速率。1-4分，每个反应方程式分Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HClHg2+ 2Na2S2O3-= Na2 Hg(S2O3)2 + 2Na+ KCN + Na2S2O3= KSCN+ Na2SO3 第2题（10分）2-1分，每个分A的价层电子构型为：4d105s1 B

2、的价层电子构型为：5s25p5 C的价层电子构型为: 3s23p42-2 分，每个分A处于第5周期IB族B处于第5周期VIIA族C处于第3周期VIA族2-3 4分，每个反应方程式1分Ag+ + I- = AgI AgI + 2CN - = Ag(CN)2- + I- 2Ag(CN)2- + S2- = Ag2S+ 4CN 3Ag2S+ 2NO3- +8H+ =6Ag+ +3S+2NO+4H2O第3题（10分）3-1 分，每个分ArCl+中，中心原子Ar杂化态为sp3杂化。OF+中， 中心原子O杂化态为sp2杂化。NO+中，中心原子N杂化态为sp杂化。PS+中，中心原子P杂化态为sp杂化。SCl

3、+中，中心原子S杂化态为sp2杂化。3-2分ArCl+ 中只有一个s 键（键级为1），最不稳定。 （2分，结论、理由各1分）NO+、PS+分子中都有三重键，都比较稳定，但由于N、O同为第二周期元素，成键能力大于P、S第三周期元素，所以NO+最稳定。（3分，结论1分，两个理由各1分）第4题（10分）4-1分在离子中N原子采取sp杂化，有两个N-N的s 键，分子中还含有2个等同的离域p 键，故键长相同；在HN3分子中，其中一个N原子和H原子成键，分子不能形成2个等同的离域p 键，其氮原子间成键情况不同，故键长不同。4-2 分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中有6个成键电子

4、，相当于 1个s 键，2个p 键。但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个p 键相当于由氧原子向碳原子提供的p 配键。这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。4-3分2Na2S2O4 + O2 + 4NaOH = 4Na2SO3 + 2H2O4-4分使气体通过FeSO4溶液，NO与之作用。 FeSO4 + NO = Fe(NO)SO44-5 分将固体分别溶于水，加 HAc 酸化，再分别滴入KMnO4溶液，紫红色褪去者为NaNO2。5 + 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ + 3H2O (其他合理的方法也给分)第5

5、题（10分）5-1分B瓶液体中溶解的CO2(g)多，因为CO2(g)为酸性气体。 （2分）A瓶液体中CO2(aq)的浓度大 ； （2分）因为气相中A瓶气体分压大于B瓶气体的分压，因此，根据亨利定律（p=kc）知A瓶液体中CO2(aq)的浓度大。 （2分）5-2 分当CaCO3 完全溶解，则溶液中的反应G=RT lnK= 22.86 kJ /mol (1分） 第6题（10分）6-1分，每个分 (a) sp杂化, (b) sp3杂化, (c) sp2杂化 , (d) sp2杂化, (e) d2sp3杂化。6-2分，每个分(a) 直线型, (b)四面体, (c) 三角双锥, (d) 四面体, (e)

6、 四边形。第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。但计算结果表示应考虑有效数字和单位。本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。7-1 分计算理论N含量： 纯NH4Cl样品的含N量： （0.5分）纯NH4NO3样品的含N量：（1分）纯 (NH4)2SO4样品的含N量：（1分）因为实际NH4Cl样品的含N量只有24.0%，小于NH4NO3含N量35.0%，大于(NH4)2SO4含N量分别21.2%（0.5分），故

7、混入的杂质只能是(NH4)2SO4（0.5分）。设100g该样品中含有m克NH4Clm 26.2% + (100 - m) 21.2% = 24.0% 1000.262 m - 0.212 m = 24.0 - 21.2（0.5分）m = 56.0(g)故 样品中NH4Cl的含量为56.0%。（1分）7-2 分滴定反应： H+ + OH- = H2O或 H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 （1分）终点颜色为黄色 或 甲基橙指示剂由红变黄 （0.5分）H2SO4的摩尔数: n = 50.00.100 = 5.00 mmol或5.0010-3mol （1分）NH4+的摩尔数

8、: n = 25.00-25.00.200 = 7.50 mmol或7.5010-3mol （1分）样品中NH4+的含量：（1.5分，其中算式0.5分）第8题（10分）8-1分，每个结构式分，C,D结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。AB C C,D可互换DC,D可互换EE,F可互换FE,F可互换8-2 4分，每个结构式分，H1,H2结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。GH1H1,H2可互换H2H1,H2可互换I第9题（10分） 9-1 8分，每个1分ABCDEFGH9-21分(2E,6Z)-2,6-壬二烯-1-醇命名有任何错误均不得分。9-3 1分紫罗兰叶醇分子中的羟基相互形成分子间氢键，而取代为Cl后，不能形成氢键，因此醇的沸点比相应的氯代烃高。只要答出醇形成氢键，沸点高就可得分。第10题（10分）10-1 1分3-氨基-2-硝基-4-溴苯甲酸甲酯取代基排序与答案不一致者不得分，有任何错误均不得分。10-2 9分，每个1分ABCDEFGHI专心-专注-专业