盐的性质练习题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上十一单元盐 化肥同步练习21做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH3有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（ ） A.RMN B.NRM C.RNM D.NMR4CuSO4不能用下列哪种容器盛放（ ） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D

2、.塑料容器5下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（ ） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液6下列关于碱的说法中，正确的是（ ） A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水8若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.

3、混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%9已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ） A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸10分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO311利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（ ） A.BaCl

4、2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl12下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.分别倒入水中观察是否溶解 C.取少量分别倒入食醋 D.分别尝它们的味道沉淀或气体的质量乙的质量14向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过

5、量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（ ）序号甲乙A铜、锌的混合物粉末稀盐酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液15下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)216将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（ ） A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定17现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是（ ） A.BaCl2 B.KCl

6、C.ZnCl2 D.CaCl218下列对实验过程的评价正确的是（ ） A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-；C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl-。19如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ） A.上浮，

7、压力不变 B.上浮，压力增大 C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变20下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ） A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl21学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：（1）取样因实验在另一间没有污染的实验室（

8、乙）进行；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_。（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是_；装置C的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_。（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_%（计算式为：酸性气体总含量=）分析：一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_%请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_。22小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让

9、反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值t，得到下表。编号100mLA100mLBt（）13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5请就此实验回答下列问题：（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：_。（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多

10、少有关的是（ ） A使用盐酸还是硫酸 B.量热计的保温效果 C.参加反应的酸或碱的量23请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型。_（ ）：_（ ）：_（ ）：24在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）_和_。25向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含

11、有_，可能含有_，滤液中一定含有的溶质是_。26用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）_；（2）氯化亚铁（氯化铜）_；（3）硝酸铁（氯化铁）_；（4）硝酸钠（硝酸钡）_。27用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25），如果装置气密性良好，会出现什么现象？_（2）让瓶内充满二氧化碳气

12、体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是_溶液；分液漏斗B中可能是_溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_。28化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ） A.温度差 B.重力差 C.压强

13、差 D.浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是（ ）（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是_。（4）为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现象与结论）29往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。参考答案：1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11

14、.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D21.（1）用注射器进行抽取等方法；（2）吸收酸性气体；测量剩余气体的体积；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）1%；0.97%；尾气处理，减少实验药品用量22.（1）放热；（2）两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；（3）C23.CaCO3CaO+CO2 分解反应；CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解反应24.Ba2+ OH-25.Cu、Fe；Zn；ZnSO426.（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2； （2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； （3）FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)2+3AgCl （4）Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4+2NaNO327.（1）气球体积增大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；28.（1）C；（2）ABC；（3）二氧化碳气体溶于水；（2）取样，向试液中滴加少许HCl溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有Na2CO3，即已发生了反应29.14.6%专心-专注-专业