2010届高三化学下册联考测试题(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 2009学年上海市六校高三第二次联考 (2010. 3)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）第卷（共66分）相对原子质量：H1 O16 C12 S32 K39 Mg24 Fe56 Cu64 一选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1下列各项表达式正确的是+8728AO2的结构示意图： BNa2S的电子式： C甲醛的结构简式：CH2O D氮分子的结构式：2据报道Copernicium是第112号化学元素的名称，相应的元素符号为“Cn”。该元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得

2、到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素，该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。下列有关该元素的说法正确的是A该元素的质量数与中子数的差值为165 B该元素的中子数为53 C质量数为277，原子序数为112 D该元素没有放射性3有关化学键的下列叙述中正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键4以下关于纸上层析的说法错误的是 A纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B纸上层析法可分为上升纸层析法和径向纸层析法C纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸

3、上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法5某小组同学在讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；其中正确的是ABCD二选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A1molNa2O2中含有NA个阴离子B1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+ C1molNH3有3NA个HN键D25、1.01105Pa时22.4L氢气的分子数小于NA 7“酸化”是实验中经常采用的

4、方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2 的水解，用稀硝酸酸化C检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验D确认某溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验8已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时放出431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) 2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ的热量C氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，放出183kJ

5、的热量D氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出183kJ的热量9下列有关判断的依据正确的是A电解质：水溶液是否导电B共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子10甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有： A4种 B3种 C2种 D1种11下列实验操作正确的是：A配制银氨溶液的方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再产生沉淀为止。B中和滴定读取溶液体积时，应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度C检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。D提取溶解在水中的少量碘

6、，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。12一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是： A 2(A2)正 （AB) 逆 B容器内的总压强不随时间而变化C 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D. A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态13可逆反应mA(s) + nB(g) cC(g) + dD(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是： A达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大C化学方程式中nc+dD达到

7、平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+DC(H+)=10-12molL的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-15绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。下列有关EGCG的说法中正确的是AEGCG不易被氧化BEGCG的分子式为C22H16O11C1mol EGCG最多能与10mol氢气发生加成反应D1mol EGCG最多能与含9mol

8、氢氧化钠的溶液发生反应16在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述 c（A）c（K） c（H）c（OH）c（K）c（A） V总20mL V总20mL 其中正确的是 ： A B C D17向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分

9、对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18关于下列各装置图的叙述中，不正确的是： A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的

10、氨气19下列反应的离子方程式中，正确的是： A向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H2O +C6H5O C6H5OH +HCO3 B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 Fe3+ + 2H2O D氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S FeS + 2H+ 20将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是：AC(HCN) C(CN)CC(HCN)- C(CN)= 2C(OH)2(H+) DC(HCN)+ C

11、(CN)= 0.1mol/L21如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化 浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH性弱于I2B沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸 均褪色证明了SO2漂白性C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO222amolFeS与bmolFeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中恰好充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中被还原的

12、硝酸可能为A(a+b)63g B21(9a+b)g C(a+b)mol DVc -3(a+b)mol第II卷（共84分）四（本题共24分）23四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子（1）写出A原子核外电子排布的轨道表示式 ；B原子的电子排布式为 （2）写出A形成气态氢化物的电子式 ，实验室检验该气体的方法是 。（3）对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是（ ）A.

13、单质不溶于任何溶剂 B.其最高价氧化物的水化物不一定为弱酸C.其气态氢化物不稳定 D. 最高价氧化物的晶体为分子晶体 （4）B、C两元素金属性较强的是 （写元素符号）,写出证明这一结论的一个实验事实 24（1）请将6种物质：Fe3O4 、HNO3 、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、N2O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _ + + +H2O （2）发生氧化反应的反应物是_，被还原的元素是_。（3）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（4）如果反应中使用过量的硝酸（假设硝酸的还原产物全部是N2O），请将反应物的化学式及配平后的系数填入下

14、列相应的位置中： _( )+ _( ) 25某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：、=或 （1分） （2）1 （2分） 扩大容器体积（或减小压强）（2分） （3）放热 （2分）五（24分）26（12分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）溶液由浅绿色变为血红色（1分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）（3）Fe3+3OHFe（OH）3（

15、或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）(1分)（4）洗涤、冷却（各1分，共2分）（5）0.07a（2分）（6）250mL容量瓶（1分）紫（或紫红）（1分）（7）69.5mg（2分）27（12分）（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 ；干燥反应中生成的气体（每空1分，共2分） （2） 无色气体变为红棕色 ，热 （每空1分，共2分）（3） 0.5 （1分） 否 （2分）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）（4）盐酸（或氯化钠等合理即可）（1分）；在A中加入过量盐酸溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）六（20分）28（8分）（1），（各

16、1分，共2分）（2）氧化，消除（或消去）（各1分，共2分）（3），（2分） （2分）29（12分）（1）碳碳双键 浸制生物标本 （各1分） （2）HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O （2分）（3）4种 （1分）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （各1分）（4） （2分） （5） （各1分）七（16分）30（6分）（1）2.1g （2）4.66g （3）1.16mol/L (每小题2分)31（10分）（1）0.008mol （2分）(2)0.012mol （2分）(3)n(Fe):n(Al)=3:1 3分(5)0.148mol (3分)专心-专注-专业