备战2018-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编-专题06+物质结构+元素周期律(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2017年高考试题，1【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉

2、淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核

3、外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。！2【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知

4、识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是

5、进行元素及化合物推断的关键。3【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX【答案】D【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。ANH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；BAl(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；CAl2O3是离子晶体，高熔点，而

6、AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；DAl3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+；（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增

7、加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+；（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe3+Fe2+Fe，H+HH；（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。4【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【名师点睛】

8、明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117

9、号元素应为第七周期第A族。网5【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。6【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处

10、于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) O，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。2017

11、届高考模拟试题，7【河南省2017届）诊断卷（A）】W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是AW元素无同位素BX单质分子中含共价键C离子半径：Y+r(X)r(Z)， 三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于A族BA难溶于B中CA和C不可能发生氧化还原

12、反应DB的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素

13、与物质是解题的关键。解答本题需要注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断。9【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是A单质的沸点：XZBX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WXDW、X、Y 可形成三元离子化合物【答案】C10【武昌区2017届5月调研】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电

14、子层结构。下列叙述中错误的是Am、n、q一定是非金属元素B氢化物的沸点：qnmC离子半径的大小：qnpDm与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素 n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁 。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。Am、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；Cn、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：np ，q离子电子层较多，

15、半径较大，总之，离子半径的大小：qnp，故C正确。Dm与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。11【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、DE同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是AA、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径BA、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体CC、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE形成的两种氢化物中所有化学键种类完

16、全相同【答案】B合物LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；BA、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；CC、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；DE形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性键，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。12【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1t溶液与0.1molL1u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2Dv的电子式可表示为【答案】D高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B、元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HOABCB、C与A形成化合物的沸点：CBD原子半径:DBCA【答

18、案】DB为C，C为O，D为Mg，A镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用z作灭火剂，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性：CBAD，B错误；CC与A形成水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水，C错误；D电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：DBCA，D正确；答案选D。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点，注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，

19、注意审题和答题的灵活性。14【沈阳市2017届第三次模拟】下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是AW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍BZ元素可能为金属C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子DW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强【答案】C【解析】AX是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B由于四种元素均是短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第，不可能为金属，B错误；C四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；DW的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳

20、定性强于氯化氢，D错误，答案选C。点睛：注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。15【潍坊市2017届第三次模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。下列说法错误的是A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY与W可以形成多种二元化合物Dp、q与r的化学键类

21、型完全相同【答案】D的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ，选项A正确；B水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，选项B正确；CY与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D水和氯化铝都是共价化合物，r是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。答案选项D。16【石家庄市2017届冲刺模考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是AW的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B最简单氢化物的稳定性：X定强于YCY单质分子的电子式定为DX、W

22、形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。则AH的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径，A错误；B氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y，B正确；CP有多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为，C错误；DX、W形成化合物NaH的水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。学$&17【汕头市2017届第三次模拟】中学

23、常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A简单的离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ【答案】C18【宁德市2017届第三次质量检查】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A

24、W在自然界只有一种核素B半径大小：X+Y3+Z-CY与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；AC在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；BNa+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Na+YZWB单质沸点：WYZC简单氢化物的还原性：YZWDW、X、Z的离子均能

25、促进水的电离【答案】B20【聊城市2017届三模】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+ 7价下列叙述不正确的是A原子半径：WXYB化合物WY2不溶于水C由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ【答案】C点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。 专心-专注-专业