化学平衡图像专题整理(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡图像专题1、 某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_ ，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 2、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是_；速率变化的主要原因是_ 。3、 某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。增大的浓度对速率影响的图象是（ ）增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）

2、。 升温对速率影响的图象是（ ）4、符合右图图象的反应为（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）5、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）A.该反应为吸热反应 BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v正大于v逆 DA点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（

3、）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快7、图7表示（）（）（）（）H = ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。 0 0 0 0 8、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 降温，化学平衡向逆反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移

4、动 9、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的H0（即吸热反应）10、600时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）AA是反应物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin)C4min后，若升高温度，A的转化率增大。D4min后，若增大压强，A的转化率减小。11、 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ） A B C

5、 D12、 将3molO2加入VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：2 ，此时测知的转化率为30%，表示气体的物质的量（n）与时间（t）的关系的图像下列图象正确的是（ ） A B C D13、向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)1BT1时反应的化学平衡常数K=0.6C反应、

6、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%14、 已知某可逆反应：mA（g）nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反应吸热 BT1T2，p1p2，mnr，正反应吸热CT1T2，p1p2，mnr，正反应放热 DT1T2，p1p2，mnr，正反应放热15.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大压强，升高温度，使用

7、催化剂，增大SO2的浓度，减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe16、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，

8、达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动18、右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定条件下，将X和Y两种物质按

9、不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ20、今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度21、密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容

10、器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热22、如图所示为气相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，计算乙烯水合制乙醇反应图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa

11、-1 23、 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应： A(g)+2B(g)2C(g)；DH0平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( ) AP1P2，纵坐标指C的质量分数CP1P2纵坐标指A的转化率 DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量24、 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量25、用来表示可逆反应：

12、2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）A B C D26、一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是

13、乙中物质C的浓度的3倍27、对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体28、2012新课程理综化学卷27（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和

14、CO的燃烧热（H）分别为 8903 KJmol-1、2858 KJmol-1、2830 KJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。（4）COCl2的分解反应为COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；比较第2 min 反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（

15、2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2） = moll-1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、2012重庆理综化学卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。（1） 工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的

16、变化关系图A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡转化率为 。30、 在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： t4时 ，t5时达到平衡，t6时改变的条件可能 31、 在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b m

17、ol.若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，则此时V正 V逆（填“，或”）在t2时刻，将容器迅速压缩到原来容积的1/2，在他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出t2t3t4时段N2的物质的量的变化曲线。32、密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量(NH3)随时间变化关系如图所示。则a点的V正(CO2) b点的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨气的平衡转化率是 答案：1、2A 3B+C 0

18、.08 0.122、 镁与HCl反应放热，升温，所以化学反应速率加快 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应温度下降，速率也下降。3、 C B D A28、 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1；0.031；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大29、 （1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)（2） 小于 30%30、 降压 增大反应物的浓度31、 = 32、 0.75专心-专注-专业