酸碱盐化学性质专题复习(公开课)(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上酸、碱、盐化学性质专题复习学习目标巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 复习重点1、物质的简单分类： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰） 氧化物 非金属氧化物: CO2、H2O、SO2 化合物 酸: HCl、H2SO4 碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3H2O 盐; Na2CO3 （纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐相似的化学性质（1）酸的相似的化学性质酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐+氢气 酸+金属氧化物盐+水酸+碱

2、盐+水 酸+（某些）盐新酸+新盐（2）碱的相似的化学性质碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+盐新盐+新碱 碱+酸盐+水 碱+非金属氧化物盐+水（3）盐的相似的化学性质盐+金属新金属+金属 盐+酸新酸+新盐盐+碱新碱+新盐 盐+盐两种新盐3、两个“表”金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 酸碱盐溶解性表（概括）4、八大沉淀. 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色） 、BaCO3 （白色） 、CaCO3（白色）;、Mg(OH) 2 (白色) 、Al(OH)3 (白色) 、Fe(OH)3 (红褐色) 、Cu

3、(OH) 2(蓝色)。注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硝酸银溶液 碳酸钠溶液和氯化铜溶液铜和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铜和氯化银 氢氧化钠溶液和碳酸铜学会归纳 1 金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。学会归纳2 复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。5、四大离子的鉴定:Cl - :

4、 AgNO3溶液和稀 HNO3； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练习1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 镁和稀硫酸 银和稀盐酸 铜和硝酸银溶液 氢氧化铜和碳酸钠溶液 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 碳酸钡和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。(按上面的酸碱盐关系图写）(1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (酸与碱)(2) CO2+2 NaOH=Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱）(3) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 （活泼金属与酸）(4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （金属与盐）(5) BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl（盐与盐）板书设计：1.2.酸碱盐的化学性质酸的化学性质：碱的化学性质：盐的化学性质：专心-专注-专业