高中化学第三章晶体结构与性质单元练习新课标人教版选修(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第三章 晶体结构与性质 单元练习一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2

2、与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 8.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格

3、，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 9已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A. B. C. D. 10金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀11.科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则

4、该化合物的化学式可能是A. YBa2Cu3O4 B. YBa2Cu2O5 C. YBa2Cu3O5 D .YBaCu4O412.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO3 BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO1213.下列事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依

5、次减弱14.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体 C高聚氮晶体中n(N)n(NN)13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用15. 下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 C

6、O2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意,本题包括8小题，每小题4分，共32分）16.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用 A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 18.IA

7、族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 20.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm3

8、21.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 22.铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是 A-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C如图-Fe晶胞边长若为a cm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为b3a3D将铁加热到1500oC分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同23.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12

9、g石墨中含有CC键的个数为1.5 NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含有SiO键的个数为2NA一、二选择题（共77分）题号1234567891011答案121314151617181920212223三、填空题（共46分） 24(8分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l1和12的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：(1) 写出元素符号：B_，D_。(2) A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：_。(3) 1 mol C的氢氧化物与1 mol

10、 B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：_。(4) B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。25（6分）已知几种物质的熔点和沸点如下：请参考上述数据回答下列问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什不用电解MgO的方法生产铝，也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_。（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是答：_。26（12分）冰中每个水分子都被其他4个水分子包围，通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，平均每个水分子含

11、有 个氢键；NaCl晶体中，每个Na+周围有_个Cl-，每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl一共有_个。与Na+距离等同且最近的几个Cl一所围成的空间构型为_；在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。27（10分）1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年手X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合

12、成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。BCD图22 基本结构单元模块根据上述条件推断并填空：(1)B的分子式为 。(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为 。(3)A中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为 。28(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失

13、去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于_ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_。(3) 元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。四、填空计算题（共27分）29（12分）某离子晶体部分结构如图(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的

14、_个X，每个X同时吸引着最近的_个Y，该晶体的化学式为_(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个.(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX的角度_(4)设该晶体的摩尔质量为Mg，晶体密度为，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_cm30（4分） 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V),即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有 个原子，其表面有_ 个原子，内部有 个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 _ 填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。31（7分）C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？32（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 专心-专注-专业