高中化学必修12学业水平考试复习提纲及习题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上学业考试化学必修1、2复习学案12 化学必修1第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。 （三）化学实验方案设计。例题1、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是:试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D

2、. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形

3、瓶和烧杯习题：1下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液2 下列气体的收集方法正确的是3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO24在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气5下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水 A B C D6下列实验操作中，不能用于物质分离的是二、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V

4、的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒

5、 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。 （5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。习题：1设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1molCl2含有

6、氯原子数为0.1NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NACNA个SO3分子的质量为80gmol1 D3.4gNH3含有的分子数为0.2NA31mol MgSO47H2O含有结晶水的质量为 A16 g B18 g C112 g D126 g4下列物质中，所含分子数最少的是A0.8molCO2 B标准状况下11.2L氨气C3.6g水 D6.021023个氯分子5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有

7、的电子数为NA6 1L0.1 molL1的K2SO4溶液中AK+的物质的量为0.1 mol BSO42的物质的量为0.2molCK+的物质的量浓度为0. 1 molL1 DSO42的物质的量浓度为0. 1 molL17 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8欲配制100 mL0.1 molL1KMnO4溶液，需量取0.2 molL1KMnO4溶液的体积是A25mL B50mL C75mL

8、D100mL9欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯10下列叙述正确的是AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1 molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol11工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0 molL1盐酸恰好反应。(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量(2)求工业烧碱中NaOH的纯度12工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100m

9、L溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；(2)求化合物中Na2CO3的质量分数。第二章 化学物质及变化一、 质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH

10、4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖习题：1、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如CH4、CO2

11、等)合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A都属于有机物 B都含有共价键 C都可以燃烧 D都易溶于水1、 石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A属于共价化合物 B属于单质C属于有机物 D属于电解质3、下列物质属于化合物的是AHCl BO2 CBr2 DAr4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物5、下列物质属于有机物的是AC2H6 BCO CNaHCO3 D

12、C2H5OH6、下列物质属于单质的是 A石墨 B硫铁矿 C青铜 D碳素墨水7、下列物质属于混合物的是 A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉 8、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于A无机物 B有机物C氧化物D混合物9、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物10、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物11、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物12、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A两者都能产生丁

13、达尔现象 CCuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象 DCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象13、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A属悬浊液 B分散质是水 C能产生丁达尔效应 D可完全电离成Fe3+和OH14、下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水D氢氧化铁胶体15、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液二、离子反应1、 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质 生

14、成沉淀 生成气体2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：为什么？）离子反应方程式书写步骤：写、拆、删、查四步法写：先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。拆：将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式删：等量删除两边没

15、有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。查：检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。判断离子方程式书写正误的方法： 看离子反应是否符合客观事实。 如2Fe6H2Fe33H2不符客观事实。 看拆分是否正确。 注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。看“=” “ ” “ ” “”等是否正确。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。看质量和电荷是否都守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl,同时两边

16、的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。例题6：下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO4练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-

17、、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 习题：1、下列离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H22、下列反应的离子方程式不正确的是A锌与硫酸铜溶液反应：Zn+C

18、u2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO43、下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO44、下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+H2O C锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO4

19、2BaSO45、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO322HCO2H2O6、下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH=CO32+ H2O7、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 BNa+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+

20、、CO32、NO38、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ACO32、Na+、H+ BCu2+、Cl、OHCMg2+、Ca2+、NO3 DH+、A13+、SO429、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AH、SO42、SO32 BBa2、 CO32、N O3CNa+、Cl、SO42 DCa2、SO42、K10、某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是AOHBBa2 CNH4 DAg+11、某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO4212、在溶液中能大量共存的离子组是AA13+ 、C1 、Ca2+ BM

21、g2+、SO42、OHCNa+、SO32、H+ DFe3+、SCN、K+13、某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+2、 氧化还原反应 （1）有关概念 被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性） 被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性） 注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 （2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。关系：还原剂失电子具还原性被氧化化合价升高 发生氧化反应生成氧化产物氧化剂得电子具氧化性被还原

22、化合价降低 发生还原反应生成还原产物（2）分析氧化还原反应的方法 单线桥： 2eMnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O说明：表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同(或相同)元素之间的电子得失情况，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头的方向表明电子转移的方向。在“桥”上表明转移的电子总数。 双线桥：得2eMnO2+4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O 失2e-说明：表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之间的电子得失情况，且两端对准同种元素。箭头方向仅表示电子转移前后的化，不代表方向。在“桥”上表明电子的“

23、得”与“失”，且得失电子总数应相等。 注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例题7：下列说法中不正确的是 A置换反应一定都是氧化还原反应； B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应 D氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11

24、：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂习题：1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AA12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2 C2NaHCO3 Na2 CO3+CO2+ H2O DSiO2+2NaOHNa2 SiO3+ H2O2、)Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3 Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于A氧化还原反应 B复分解反应 C离子反应 D吸热反应3、下列物

25、质中氧元素的化合价正确的是AH2O中氧元素的化合价为-l BO2中氧元素的化合价为-2CNaOH中氧元素的化合价为-1 DNa2O中氧元素的化合价为-24、下列物质中，N元素的化合价为+2的是AN2 BNO CNO2 DHNO35、P2O5中P元素的化合价为 A+3 B+5 C+4 D+66、下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1 DCuO+H2 Cu+H2O7、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O C2SO2

26、+O2 2SO3 DSO2+H2O H2SO38、下列反应中气体作氧化剂的是ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O9、氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中ACu做还原剂 BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D铜元素化合剂升高10、 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 +

27、2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O，有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe (OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂12、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性30013、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：950Si+3HCl(气) =SiHCl3(气)+H2 SiHCl3 (气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应专心-专注-专业