北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习(二)理综试题(共22页).doc

《北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习(二)理综试题(共22页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市东城区普通高中示范校2013届高三3月联考综合练习(二)理综试题(共22页).doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上东城区普通高中示范校高三综合练习（二）高三理综 2013.03命题学校：第109中学（物理）、第166中学（化学）、东直门中学（生物）学校： 班级： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共120分）1细胞是生物体结构功能的基本单位。AD为四个细胞模式图，对下图有关叙述正确的是ABCDA能进行光合作用的细胞只有细胞A，细胞C一定不能发生质壁分离B作为合成蛋白质场所的结构只分布在细胞A、B、D图代表的生物CA、B的细胞中含有线粒体、高尔基体等细胞器，而C、D的细胞只含有核糖体DC和D细胞中的基因传递遵循基因的自由组

2、合定律，但不遵循基因的分离定律2下列叙述与下图所示模型不相符的是A若x表示种群数量，则可以代表出生率或迁入率B若x表示环境中的碳元素，则可能代表光合作用C若x表示捕食链中第二营养级的总能量，则代表第一营养级的总能量D若x表示生态系统抵抗力稳定性，则可能代表物种丰富度3菠菜是雌雄异株植物，性别决定方式为XY型。已知菠菜的抗霜和不抗霜、抗病和不抗病为两对相对性状。用抗霜抗病植株作为父本，不抗霜抗病植株作为母本进行杂交，子代表现型及比例如下表 ，下列对杂交结果分析正确的是不抗霜抗病不抗霜不抗病抗霜抗病抗霜不抗病雄株3/41/400雌株003/41/4A抗霜性状为隐性性状，抗病性状为显性性状B上述杂交

3、实验中的父本为纯合子，母本为杂合子C抗霜基因位于常染色体上，抗病基因位于X染色体上D抗霜不抗霜性状遗传的现象体现了交叉遗传的特点4图甲表示某作物相对光合速率（即净光合速率）与叶龄的关系，A点表示幼叶呈折叠状，B点表示叶充分展开。图乙中曲线1、2分别表示该作物在适宜的光照强度下的实际光合量和净光合量，下列叙述错误的是甲乙A由甲图分析，A点相对光合速率较低是由于幼叶光合色素含量少，吸收光能少B甲图中CD段出现的主要原因是叶绿素的含量减少，光合作用所需的酶活性降低C由乙图分析可知，该作物在25条件下最有利于积累有机物D若该作物生活在12小时光照12小时黑暗的环境中，35时该植物仍能正常生长5下列有关

4、生物学实验的叙述中正确的是A用3H标记的胸腺嘧啶研究转录和翻译的过程B选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察到质壁分离现象时观察不到染色体 C观察线粒体用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞效果较佳D光合色素的分离实验中，滤纸条上的胡萝卜素扩散最快是因为含量最多6. 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A光导纤维遇强碱会“断路” B福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH

5、)2使溶液呈碱性。根据这一物理 化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的 总方程式为：2CuAg2O 2CuO2Ag，下列有关说法正确的是 A电池工作时，OH向正极移动 B测量原理示意图中，Ag2O为负极 C电流方向是从Ag2O/ Ag电极到Cu电极 D正极的电极反应为： 2Cu2OH2e Cu2OH2O8下表中实验操作能达到实验目的是实验操作实验目的A取某溶液少许，依次加入BaCl2和稀盐酸确定该溶液中含有SO42-B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加

6、稀盐酸有气泡产生。确定常温下BaCO3的溶解度比BaSO4小D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子9常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件 MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B若a=2b，则c(M+)c(Cl-)c(MOH) c(OH-)c(H+) C若b=2a，则c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b10. 海洋中有丰富的食品、矿

7、产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)： 下列有关说法正确的是A 第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、 NaOH、BaCl2和盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属 镁作该原电池正极1125、101kPa下：2NaOH(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+H2O(l) H= a kJ/molNaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) H= b kJ/mol 下列说法正确的是 A25

8、、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+ H2O(l) +CO2(g) H= (2b-a) kJ/mol B相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 C相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足 量的盐酸，产生的二氧化碳不相等 D碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同12. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107 下列说法正确的是 A相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，

9、前者更强 BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3-SO32- CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-SO2 = CO2SO32-H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的 浓度13下列说法中正确的是 A核子结合成原子核的过程中需要吸收能量 B汤姆生发现了电子，并提出原子的核式结构模型 C射线是原子核外电子挣脱原子核的束缚后而形成的电子流 D放射性元素的半衰期是指大量该元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间14光盘上的信息通常是通过激光束来读取的。若激光束不是垂直入射到盘面上，则光线在通过透明介质层时会发生

10、偏折而改变行进的方向。如图所示为一束激光（红、蓝混合）入射到光盘面上后的折射情况。则下列说法中正确的是 A图中光束是红光，光束是蓝光 B光束的光子能量比光束的光子能量小 C若光束、先后通过同一小孔，则衍 射现象更明显 D若光束、均能使某种金属发生光电 效应，则光束照射后光电子的最大初动能比光束的最大初动能小15一水平弹簧振子做简谐振动的振动图像(x-t图) 如图所示,由图像可推断振子 A在t1和t3时刻具有相等的动能和相同的动量 B在t3和t4时刻具有相等的势能和相同的动量 C在t4和t6时刻具有相同的位移和速度 D在t1和t6时刻具有相同的速度和加速度16如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝

11、数比为4：1，电压表和电流表均为理想电表， 原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图中R1为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R 为 定值电阻。下列说法正确的是 At0.02s 时电压表V1的示数为0V B原线圈两端电压的瞬时值表达式为 VB R1处温度升高时，电流表的示数变大，电压表V2的示数不变 D变压器原、副线圈中的电流之比和输入、输出功率之比均为1：417一导热性良好的气缸竖直倒放（开口端向下），气缸内有一质量不可忽略的活塞，将一 定质量的理想气体封在缸内，活塞与气缸壁无摩擦，不漏气，气体处于平衡状态。现将 气缸缓慢地倾斜一些，在气体重新平衡后与原来相比较，可知 A.气体吸热，分子平均距离增

12、大，压强增大B.气体内能不变，分子平均距离减小，压强不变C.气体分子热运动动能增大，分子平均距离增大，压强减小D.气体分子热运动平均动能不变，气体放热，压强增大18设地球的质量为，半径为，自转周期为，引力常量为 ，“神舟七号”绕地球运行时离地面的高度为，则“神舟七号”与“同步卫星”各自所处轨道处的重力加速度之 比为 A B C D19如图所示，空间的虚线框内有匀强电场，AA、BB、CC是该电场的三个等势面，相邻等势面间的距离为 0. 5 cm，其中 BB为零势能面。一个质量为m、带电量为+q的粒子沿AA方向以初动能EK自图中的 P点进入电场，刚好从C点离开电场。已知 PA2 cm。粒子的重力忽

13、略不计。下列说法中不正确的是 A该粒子到达C点时的电势能是0.5 EK B该粒子通过等势面BB时的动能是1.5EK C该粒子在P点时的电势能是0.5EK D该粒子到达C点时的动能是2EK20如图所示，足够长的水平传送带以速度v沿逆时针方向转动，传送带的左端与光滑圆弧 轨道底部平滑连接，圆弧轨道上的A点与圆心等高，一小物块从A点静止滑下，再滑上传送带，经过一段时间又返回圆弧轨道，返回圆弧轨道时小物块恰好能到达A点，则下列说法正确的是 A圆弧轨道的半径一定是v2/2g B若减小传送带速度，则小物块不可能到达A点 C若增加传送带速度，则小物块有可能经过圆弧轨道的最高点D不论传送带速度增加到多大，小物

14、块都不可能经过圆弧轨道 的最高点 第II卷（非选择题，共180分）21（18分）实验题：（1）一把游标卡尺，主尺的最小分度是1mm，游标尺上有20个小的等分刻度。如图所示， 用它测量某一钢球的直径，钢球的直径是 mm。010200123cm（2）如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利 用此装置可以测定重力加速度。所需器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹的 铁架台和带夹子的重物，此外还需 （填字母代号）中的器材。 A. 直流电源、天平及砝码 B. 直流电源、毫米刻度尺 C. 交流电源、天平及砝码 D. 交流电源、毫米刻度尺 通过作图象的方法可以剔除

15、偶然误差较大的数据，提高实验的准确 程度。为使图线的斜率等于重力加速度，除作v-t图象外，还可作 图象， 其纵轴表示的是 ，横轴表示的是 。（3）现有一量程为3V的电压表，内阻约为3k。为了较准确地测量其内电阻，在没有电流表的情况下，某同学设计了如图a所示的实验电路，按此电路可以测出电压表的内电阻。其中R1是最大阻值为9999的电阻箱，R2是最大阻值为20的滑动变阻器。试根据图a所示的电路图，完成如图b所示的实物电路的连线。根据电路图连线后有如下的主要操作步骤： 图bABS1S2P图bABS1S2P图bABS1S2P图bABS1S2Pa.将电阻箱的阻值调至某一定阻值（最好为3k左右），并记下此

16、时的电阻值R。闭合开关S1和S2，调节滑动变阻器R2的滑动头P，使电压表的指针偏转一个较大的角度（或满刻度），并记录此时电压表的示数U1。b.断开S1，拆除电路，实验器材复原。c.保持P的位置不变，断开S2，记录此时电压表的示数U2。d.按电路图连好电路后，将滑动变阻器的滑动头P移至A端。按本实验正确的操作步骤排序 （只填写步骤前的字母）。根据实验记录的数据R、U1、U2，可求出电压表的内电阻为：RV=。 根据此实验原理，电压表内阻的测量值与真实值的关系为：测量值 真实值（选填大于、等于或小于）22（16分）均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。将其置于

17、磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。重力加速度为g.当cd边刚进入磁场时，（1）求线框中产生的感应电动势大小；（2）求cd两点间的电势差大小；（3）若此时线框加速度大小恰好为g/4，且加速度 方向竖直向上，求线框下落的高度h的大小?23（18分）如图所示，现在有一个小物块，质量为m =80g，带上正电荷q =2104C。与水平的轨道之间的滑动摩擦系数m= 0.2，在一个水平向左的匀强电场中，E = 4103V/m，在水平轨道的末端N处，连接一个光滑的的半圆形轨道，半径为R=40cm，取g = 10m/s2

18、， 求： （1）小物块恰好能够运动到轨道的最高点L，那么小物块应该从水平哪个位置释放？ （2）如果在上小题的位置释放小物块，当它运动到P（轨道中点）点时轨道对它的支持 力等于多少？ （3）同位置释放，当物体运动到N点时，突然撤去电场，撤去电场的同时，加一匀强 磁场，磁感应强度，方向垂直纸面向里，能否运动到L点？请说明理由。 如果最后能落回到水平面MN上，则刚到达MN时小物块的速度大小为多少？24（20分）如图所示，在方向水平向右、大小为E=6103N/C的匀强电场中有一个光滑的 绝缘平面。一根绝缘细绳两端分别系有带电滑块A和B，A的质量为mA=210-4kg，带电量为qA=210-9C，B的质

19、量为mB=110-4kg，带电量为qB=-110-9C。开始时细绳处于拉直状态。由静止释放两滑块，t =3s时细绳断裂，不计滑块间的库仑力。试求：（1）细绳断裂前，两滑块的加速度。（2）在整个运动过程中，B的电势能增量的最大值。（3）当B的电势能增量为零时，AB组成的系统机械能的增量。EqB2qAAB25. （14分） U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的UY金属元素。元素Z在周期表中位于第_族。我国首创以W组成的金属海水空气电 池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中

20、的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为_。（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_。（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质

21、的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4mol V 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图。 （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1 mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较_。 A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断26.（14分）Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3 乳胶管a 某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）预测乙醇反应后的产物的类别是_，用2%的CuSO4溶

22、液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_ (填写编号)； a取下小试管b移去酒精灯 c将导管从乳胶管a中取下d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是_。（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取ag M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活

23、塞；正确的操作顺序是_(填写编号)。a bc d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了b g，则FeXOY中X:Y=_。27. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.53.2 Mn2

24、+：8.39.8 Cu2+：4.46.4 MnSO4H2O晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 _。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主

25、要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ (任写一种)。28.（16分） 已知：现将A进行如下图所示反应。已知：D的相对分子质量比E小；B不能发生银镜反应；F使溴水褪色，且其中含甲基。AHCOOHCDEG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n氧化Cu、浓H2SO4、一定条件氧化B一定条件F浓H2SO4、两分子A酯化反应高分子化合物八元环一定条件反应试回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_; C_; G_。（2）写出下列变化的化学方程式： AB: _。AH

26、: _。E与邻苯二胺（ ）一定条件下聚合生成一种合成纤维：_。已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水。 （3）A的能发生银镜反应属于酯类的同异构体有_种。写出其中在核磁共振氢谱中有三组峰的物质，在碱性条件下水解的化学方程式_。29（16分）肥厚型心肌病属于常染色体显性遗传病，以心肌细胞蛋白质合成的增加和细胞体积的增大为主要特征，受多个基因的影响。下表是3种致病基因、基因位置和临床表现。请作答。基因基因所在染色体控制合成的蛋白质临床表现A第14号-肌球蛋白重链轻度至重度，发病早B第11号肌球蛋白结合蛋白轻度至重度，发病晚C第1号肌钙蛋白T2轻度肥厚，易猝死（1）研究发现，基因

27、型不同，临床表现不同，一对基因型为AaBbcc和AabbCc的夫妇所生育的后代，出现的临床表现至少有_种。（2）若-肌球蛋白重链基因发生突变，能够产生与之对应的_基因。若该突变发生在该基因的不同部位，体现了基因突变的_。基因突变可引起心肌蛋白结构改变而使人体出现不同的临床表现，说明上述致病基因通过控制_来控制生物体性状。（3）已知A基因含23000个碱基对，其中一条单链A:C:T:G=1:2:3:4。用PCR扩增时，该基因连续复制3次至少需要_个游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸，温度降低到55的目的是_。（4）生长激素和甲状腺激素分别作用于心肌细胞后，心肌细胞能合成不同的蛋白质，其根本原因是_。甲状腺激

28、素作用的靶细胞是_。当其作用于_（结构）时，能抑制该结构分泌相关激素，使血液中甲状腺激素含量下降，这样的调节方式称为_。30（20分）盐胁迫下，植物内源激素的含量会发生变化，从而调控植物的一系列生理和生化反应。ABA被认为是植物感知逆境的信息物质，在盐胁迫条件下，抗盐性强的植物ABA含量较稳定；而一些植物激素（如赤霉素GA3）可提高植物抗盐性，抵消盐分胁迫，促进植物生长。研究人员对我国的盐生植物（广布种红砂、特有种长叶红砂）进行了相关研究。请回答下列问题：（1）研究人员在位于东阿拉善西鄂尔多斯（1063510725 E，3920 4015 N）地区，选取了4块有代表性的样地，在每块样地中以_法

29、设置50 m 50 m区域3个，并在其中_采集足量的生理状态相似的红砂和长叶红砂的叶片液氮保存，用以测定植物内源激素含量，同时采集根系附近土壤。（2）植物内源激素（脱落酸ABA、生长素IAA、细胞分裂素ZR、赤霉素GA3）含量的测定采用酶联免疫吸附法。该方法最终的检测原理为：激素的浓度与其显色后溶液的吸光值成正比。此检测技术与泡菜亚硝酸盐含量测定类似，称为_法。操作过程如下：、制备各激素的_溶液并进行显色，测定吸光值并绘制标准曲线；、萃取红砂和长叶红砂叶片中的植物内源激素，制备待测液；、待测液显色后，测定_，并通过标准曲线计算得出待测液中激素的浓度。（3）获得各样地植物材料的ABA含量如图1，

30、并计算（IAA+ZR+GA3）/ABA的比值，绘制如图2。注：若同一物种柱形图上方的小写字母不同，则表示统计学意义上的样地间差异显著；若同一样地柱形图上方的大写字母不同，则表示统计学意义上的物种间差异显著。（4）根系附近土壤pH、含水量、盐分含量的测定结果显示，pH：四块样地均为8.5左右；含盐量：4号样地（非盐渍化土）1、2号样地（盐渍化土）3号样地（重盐土）；含水量：4号样地3号样地2号样地1号样地。（5）结果分析：、植物内源激素是一类重要的具有_作用的物质，与植物的生长发育、抗逆性息息相关。根据图1推测，两种植物中_的抗盐性更强。、根据根系附近土壤相关性质的测定结果，图2样地1和2中的红

31、砂的（IAA+ZR+GA3）/ABA比值有显著性差异的原因可能是_所致。、计算长叶红砂在各样地的IAA/ABA、GA3/ABA比值，均表现类似图2所示的（IAA+ZR+GA3）/ABA的结果。在样地3该比值最低，说明_。、通过、的分析，广布种红砂生态适应性强于特有种长叶红砂的原因之一是_的结果。、从进化的角度看，长叶红砂在盐渍化土壤环境下经过长期的_已经进化出相应的内在适应机制，但该机制却不适用于_土壤环境。31（16分）水稻是广东省的主要粮食作物，也是科研人员常用的研究材料。 （1）为培育出含胡萝卜素的“黄金大米”，科研人员提出以下两套培育方案：在甲方案的操作步骤中最关键的步骤是_。在乙方案

32、中诱导细胞融合的常用化学试剂是_。上述两套培育方案的共同优点是能克服_。（2）为研究转基因水稻与普通水稻混合种植后的生长情况，某研究小组设计了以下实验，请完善。选取面积和水肥条件均相同的5块试验田。将转基因水稻种子和普通水稻种子按不同比例进行播种（从全部为转基因水稻种子到全部为普通水稻种子），5块实验田中两者的比例依次分别为：0:1、_、0.5:0.5、0.75:0.25、1:0。按上述比例在每块试验田中随机并均匀播种1000粒种子，在各项种植条件均_的情况下，种植至收获种子。统计各试验田中所收获的转基因水稻种子和普通水稻种子的数目。此外，也可根据_（至少写出两个）等指标比较不同试验田中水稻的

33、生长情况。（3） 试验结束后，废弃的水稻试验田重新长出灌木丛，这属于_演替。与水稻田相比，灌木丛的_稳定性较强。参考答案选择题12345678910CBDDBDCBCD11121314151617181920BBDCBCDAAD物理部分21（18分） （1）(2分) 8.55 （2） (2分) D (6分)， 速度平方的二分之一， 重物下落的高度。 （3） (2分)图略 (2分) d a c b (2分) (2分) 大于22（16分） （1）设cd边刚进入磁场时，线框的速度为v，由机械能守恒定律得（或由） ( 2分 ) 由法拉第电磁感应定律得 ( 2分 ) 综合上述两式解得 ( 1分 ) （2

34、）由闭合电路欧姆定律得到此时线框中电流 I= ( 2分 ) cd两点间的电势差 U=I()= ( 3分 ) （3）由安培力公式得F=BIL= ( 2分 ) 当a=g/4，方向向上时，根据牛顿第二定律 F-mg=ma, ( 2分 ) 解得下落高度满足 h= （ 2分 ) 23（18分） 解析（1）物块能通过轨道最高点的条件是 （2分） v=2m/s （1分） （2分） 解得s=1.25m （1分） （2）物块到P点时 （2分） vp=2m/s （1分） （2分） FN=4.8N （1分）（3）能达到。因为洛仑兹力不做功，到达最高点速度仍为v=2m/s，所受洛伦磁力背离圆 心，轨道对小物块会产生向

35、下的支持力，所以能到达最高点L。 （3分） 落回到MN水平面时，重力作功为0，洛伦磁力作功为0，所以速度的大小vt等于 第一次经过N点时的速度大小。 （2分） vt= （1分）24（20分） 解析（1）将甲、乙及细线看成一个整体，根据牛顿第二定律，有： 代入数据可得 （4分） （2）当B发生的位移最大时，B的电势能增量最大。 细线断裂前，A、B发生的位移均为 （1分） 此时A、B的速度均为 （1分） 细线断后，B的加速度为 （1分） 当B的速度为零时，B发生的位移为 （1分） 整个运动过程中B发生的最大位移为 （1分） 此时B的电势能增量为 （2分）（3）当B返回原点时，其电势能的增量为零。

36、设细线断后，B经过时间t返回到原出发点，则有 （1分） 即 解得 （1分） B回到原出发点时的速度为 （1分） 细线断后，A的加速度变为 （2分） B回到原出发点时A的速度为 （1分） 甲与乙组成的系统机械能的增量为 （3 分）化学部分除标记外，每空2分25.（14分）（1）第VIIA族 (1分) Al - 3e- = Al3+(1分)（2）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H SO2（3）2NH33H2O2 = N26H2Ob、c （4）A26 . (14分) （1）醛类 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH过量）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （3）CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+ CH3COONa + 3H2O （4） c(5)