高中化学竞赛初赛模拟试卷1-6（附答案）.pdf

《高中化学竞赛初赛模拟试卷1-6（附答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛初赛模拟试卷1-6（附答案）.pdf（49页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学竞赛初赛模拟试卷高中化学竞赛初赛模拟试卷-01高中化学竞赛初赛模拟试卷（高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3 小时 满分：100 分）题 号123456789101112满 分6129678101069512H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58

2、.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr22

3、3Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第题（第题（6 分）分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1填分子式：（1）C2H6 C8H18 _ C80H162（2）_ MgO SO3 CuSO4（3）Fe2O3 Na2O2 FeSO47H2O CuSO45H2O 2填化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2 2CSiO2SiCO2H2SO22S2H2O _。第题（第题

4、（12 分）分）12003 年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在 中的 H2S、_等有毒气体使人中毒。检测 H2S 可用 试纸。2硫和氧都是A 族的元素，硫化氢中的一个 H 可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为 。其同系物异丙硫醇的化学式分别是 。3类似地，如果丙酮中的 O 被 S 替代，得到 CH3CSCH3，则其命名为 ；同样，已知 CH3COSH 命名为乙硫羟酸，则 CH3CSOH 可命名为 。4苯硫酚的酸性比苯酚 。51mol 化合物 HSCH2CH(NH2)COOH 能与 mol 的 NaOH 反应。6HSCH2CH(NH2)COOH 电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（

5、Ka1Ka2Ka3） ，指出 Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第题（第题（9 分）分）第 1 页 共 49 页完成下列各步反应的化学反应式1由 AgCl 制备 AgNO3：将 gCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2由 Hg2Cl2得到 Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3由 Pb5(VO4)3Cl 得到 V：盐酸加热溶解（无气体产生） ，金属铝还原。第题（第题（6 分）分）某溶液含 Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为 D99。1当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的 Fe 是多少 mg？2若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多

6、少 mg 的 Fe？3若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至 50.00mL，然后用 1.0cm 的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数 为 2.0104Lmol1cm1，计算其吸光度。第题（第题（7 分）分）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX） 。1镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。21871 年 R.L.Maddox 开发出了 AgX 的明胶乳剂，1889 年 G.Eastplman 将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？3照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的

7、光线（约400nm700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？4胶卷曝光后由于 AgX 的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影） ，曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象） ，原因什么？第题（第题（8 分）分）现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由 20提高到 2440。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。1传统的方法是 的物理

8、方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。2我国科学家在 1987 年研制出了富氧浓度为 2830的有机硅聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高” 、 “降低” ）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由_（填“有氧” 、 “无氧” ）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。3如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能 15，这是为什么？4如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？第题（第题（10 分）分）装置如右图：D 是允许通过离子的盐桥，E 是 48V 稳

9、压电源，R 是可变电阻，K 是开关，G 是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B 是烧杯。1已知AsO432I2HAsO33I2H2O 是可第 2 页 共 49 页逆反应。若 A 中盛 KII2溶液，B 中盛 Na3AsO4和 Na3AO3溶液，则当K 接 1，并向 B 中滴加浓盐酸时发现 G 中的指针发生偏转；改向 B 中滴加 40的 NaOH 溶液时，G 中的指针则向反方向偏转。（1）两次操作过程中指针偏转的原因是 （2）指针偏转方向相反的原因是 （3）加盐酸时 C1上发生的反应是 （4）加 NaOH 溶液时 C1上发生的反应是 2当 A 中盛适量的 1mol/L Na2SO4溶液，B 中盛

10、 40mL 适量浓度的KIKHCO3溶液，且 K 接 2 时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取 5.00g 含砷样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32，除去过量的还原剂后再转移到 250mL 容量瓶中配成 250mL 溶液，用移液管从中取出 10mL 加入 B 中，边搅拌边电解，电解生成的 I2可将 HAsO32快速、定量地氧化为 HAsO42，以 2mA 的电流电解 241s 便可使反应进行完全。（1）反应到达终点时宜用 来指示；（2）假设电能没有损失，试求样品中 As2O5的质量分数。第题（第题（10 分）分）化合物 A，分子式为 C7H10，经酸性高锰酸钾溶液处理后

11、得到丙酸和 2羰基丙酸各1mol，并有气泡放出。请给出：1A 的结构简式；2A 的系统命名；3A 有弱酸性，请写出它和多伦试剂（银氨溶液）反应的方程式；4请写出 A 的有弱酸性的含共轭结构的链式异构体的结构简式；第题（第题（6 分）分）金属 M 的晶格是面心立方，密度为 8.90g/cm3，计算：1Ni 晶体中最邻近的原子之间的距离。2能放入 Ni 晶体空隙中的最大原子半径是多少?第题（第题（9 分）分）高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：第 3 页 共 49 页1写出 AG 的结构简式。2给出 D 和 G 的系统命名。第题（第题（5 分）分）有机酸 HA 和 HB 与一价铜离子生成盐 Cu

12、A 和 CuB 均微溶于水，在一定 pH 的缓冲溶液中使之饱和（H已知，且基本不变） ，如果两种盐的溶度积是 Ksp（CuA）和Ksp（CuB） ，酸电离常数分别是 Ka（HA）和 Ka（HB） ，问溶液中 Cu的浓度是多少？第题（第题（12 分）分）A 为金属氧化物，金属所占的质量分数为 88.39，A 与 Mn2的 HNO3溶液反应，溶液变为紫色，A 与 Mn2的盐酸溶液反应，则无紫色生成，但有黄绿色气体放出，将溶液慢慢蒸发，析出固体，已知 0.234g 的 A 与 2mol/L 的盐酸反应可析出固体 0.278g，同时放出的气体在 373K、1.013105Pa 时，体积为 2.14L。

13、向 A 的盐酸溶液中加入CrO42，有黄色沉淀生成。通过相关的计算，回答下列问题：1写出 A 的化学式。2分析其组成。3写出所涉及反应的化学方程式。第 4 页 共 49 页参考答案参考答案第第 题（题（6 分）分）1 （1）C26H53（1 分）（2）HF 或 D2O 或 H218O（1 分）（3）K2Cr2O7或 Br2 KMnO4或 Fe(C6H5O)3（2 分）2 （1）2NaBrCl22NaClBr2（2 分）第第 题（题（12 分）分）1天然气 HCN Pb(Ac)2（3 分）2CH3CH2SH (CH3)2CHSH（2 分）3丙硫酮；乙硫羰酸（2 分）4强（1 分）52（1 分）6

14、HSCH2CH(*NH3)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO（3分）第第 题（题（9 分）分）1AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl 2Ag(NH3)2Cl2Ag4NH3Cl2Ag2HNO3AgNO3NO2H2O（各 1 分）2Hg2Cl26HNO32Hg(NO3)22HCl2H2O2NO2（2 分）2Hg(NO3)22H2O2HgO24HNO3（1 分）32Pb5(VO4)3Cl18HCl3V2O510PbCl29H2O（2 分）3V2O510Al5Al2O36V（1 分） （V2O5由 VCl5水解得到）第第 题（题（6 分）分）10.00100

15、mg（2 分）20.1mg（2 分）30.72（2 分）第第 题（题（7 分）分）1因为卤化银在光的作用下发生了化学反应 2AgX2AgX2（2 分）光22AgX2AgX2，X2被明胶层吸收，阻止了反应向左进行（2 分）光3蓝紫光波长短，光子能量高（1 分）4X2又极缓慢地与 Ag 反应生成 AgX（2 分）第第 题（题（8 分）分）1传统制氧是降温加压使空气变为液态空气，再分馏得到高浓度氧气。 （1 分）2提高 有氧（2 分）3可使熔炉或锅炉内燃料充分燃烧而节约能源（热效率提高） （2 分）4具有的优点是节能消烟、提高功率；降低大气污染的作用；富氧供给使汽、柴油机排出的 CO 和 NO 污染

16、物大为减少。 （3 分）第第 题（题（10 分）分）1 （1）化学能转变成了电能，有电流通过；（1 分）（2）加盐酸时平衡右移，加 NaOH 溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反；（2 分）（3）2I2eI2；（1 分）（4）AsO33H2O2eAsO432H（1 分）2 （1）淀粉溶液（1 分）（2）0.144%（4 分）第 5 页 共 49 页第第 题（题（10 分）分）1（2 分）23甲基3己稀1炔（2 分）3Ag(NH3)2NH4NH3（2 分）4 （4 分）第第 题（题（6 分）分）1一个晶胞中有 Ni：81/861/24（个）设晶胞边长为 acm458.69（6.0210

17、23a3）8.90 得 a352.5（pm）最邻近的 Ni 原子是顶角与面心的两个 Ni原子 dmina/2249.3（pm） （3 分）2 2八面体空隙显然要大于四面体空隙2rNidmin，2rx2rNia，所以 rx51.6（pm）故最大填隙原子半径为 51.6pm。 （3 分）第第 题（题（9 分）分）1A：；B：；C：；D：；E：；F：；G：（各 1 分）2D：3甲基2对氯苯基丁酰氯写成 3甲基2（4氯苯基）丁酰氯或 3甲基24氯苯基丁酰氯也对；G：羟基（间苯氧基）苯乙腈或 2羟基2（3苯氧基）苯乙腈。 （2 分）第第 题（题（5 分）分）Cu(Ksp(CuA)/Cu)(1H/Ka(H

18、A)(Ksp(CuB)/Cu)(1H/Ka(HB)HB(K/ H1/()CuB(K)HA(K/ H1/()CuA(Kaspasp第第 题（题（12 分）分）1PbO1.7（6 分）2每摩尔的 PbO1.7中，有 0.3mol 的 PbO 和 0.7mol 的 PbO2（1 分）第 6 页 共 49 页35PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2O（2 分）PbO24HClPbCl2Cl22H2O（1 分）PbO2HClPbCl2H2O（1 分）Pb2CrO42PbCrO4（1 分）第 7 页 共 49 页高中化学竞赛初赛模拟试卷高中化学竞赛初赛模拟试卷-02高中化学竞赛初赛模拟试卷（高中化

19、学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3 小时 满分：100 分）题 号12345678910满 分H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85

20、.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa 系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9

21、Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第题（第题（4 分）分）1下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇： B 芬必得：C 维生素 C： D 保幼激素 JH-I：2信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002 年 12 月 30 日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3下列热化学方

22、程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） ；H802.3kJ/mol B H2（g）Cl2（g）2KCl（g） ；H184.6kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g） ；H283kJ/mol4右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2 B 4 C 8 D 12第题（第题（8 分）分）不同温度下 CuSO45H2O 脱水的平衡压力为：第 8 页 共 49 页p(H2O)kPa化 学 反 应298K323K（1）CuSO45H2O（s）CuSO43H

23、2O（s）2H2O(g)1.046.05（2）CuSO43H2O（s）CuSO4H2O（s）2H2O(g)0.754.12（3）CuSO4H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.110.60平衡关系表明：298K 时，若，p(H2O)1.04kPa，CuSO45H2O 不分解；p(H2O)1.04kPa 表明 CuSO45H2O 和 CuSO43H2O 处于平衡；1.04kPap(H2O)0.75kPa，是CuSO43H2O 稳定区，而没有 CuSO45H2O、CuSO4H2O 和 CuSO4；p(H2O)0.75 kPa是 CuSO43H2O 和 CuSO4H2O 处于平衡1请把以上结果

24、按下列要求作图153T/K n(H2O)/n(CuSO4)p(H2O)/kPap(H2O)/kPa2若 CuSO45H2O（固）处于水的饱和蒸气压，如 3.13kPa（298K） 、12.3kPa（323K）下，可能会发生什么作用？第题（第题（8 分）分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。1用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和 AgNO3所发生的反应。2洗涤液中所溶物质为 A，A 是 P 通过五个共价键和其他原子结合的产物

25、，其中含有 2 个OH，请写出该物质的结构式。3写出 A 物质和过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。第题（第题（8 分）分）SO3和 O3的混合气体经光解作用可产生两种气体 A 和 B。其摩尔质量之比约是13。经振动光谱测试：气体 B 具有两种不同的氧原子。1确定 A 和 B 物质，并画出 B 分子的结构。2上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。3请根据 B 的物质结构预测其稳定性和化学性质。第题（第题（12 分）分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为 Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：第 9 页

26、 共 49 页1 （1）从生物代谢看， （b）过程属 作用；（2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。2写出（a）过程的化学反应方程式。3人们可利用 Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。4工业上可利用粗铜（含 Zn、Ag、Au 等）经电解制得精铜（电解铜） 。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产 A mol 精铜，求电解机槽中平均电流强度。 （设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为 e C）5请评价细菌冶金的优点。第题（第题（8 分）分）草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物，它

27、由 K2PtCl4与1，2二胺基环己烷（A）经下列反应而得（D） 。K2PtCl4ABCD C25o溶液3AgNO/OCK422B 为淡黄色晶体，含 Pt 约为 51.3%；C 为 12 型电解质；将 D 在 N2中热分解，于250270间有剧烈反应，残重为 48.6。请回答：1画出 A、B、C、D 的化学结构式2写出 BC、CD 和 D 热分解的反应方程式。第题（第题（11 分）分）某元素 A 能直接与A 族某一元素 B 反应生成 A 的最高价化合物 C，C 为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为 3.61 倍，在 C 中 B 的含量占 73.00，在 A 的最高价氧化物 D 中，氧

28、的质量占 53.24。（1）列出算式，写出字母 A、B、C、D 所代表的元素符号或分子式。2C 为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除 C 的化学方法，写出其化学方程式。3A 的最简单氢化物可与 AgNO3反应，析出银，写出化学方程式。第题（第题（5 分）分）称取含 CaCO3 60的试样 0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使 Ca2沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用 100mL 质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当 Ca2和C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于 2.31

29、09时会析出 CaC2O4沉淀。第题（第题（13 分）分）Parecoxib 为第二代环氧合酶2（COX 一 2） ，由美国 Phamarcia 公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：第 10 页 共 49 页1写出 AE 的结构简式。2命名 A 和 B。4为什么 E 可与 NaOH 反应？4用标出化合物 F 中所有的手性碳，F 的光学异构体数目为 。第题（第题（11 分）分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于 CO2的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出 CO2，年深日久可形成石笋或钟乳石。25时，大气中的 CO2

30、分压约为 pCO23104103.54 atm。已知：CO2（g）H2OH2CO3 K0H2CO3/pCO2101.47H2CO3HHCO3 K1106.4 pK210.3CaCO3（s）Ca2CO32 Ksp108.31写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。2试计算雨水的 pH 及 CO32浓度。若测得某时某地雨水的 pH 为 5.4，试分析产生此结果的可能的原因。3石灰岩地区的地下水流入河水，设河水 pH7，在 25、pCO2103.54 atm 下，当达到平衡时，Ca2浓度是多少?4试述 NaHCO3比 Na2CO3溶解度小的原因。第题（第题（12 分）分）天津大学化学系张明杰先生等作了

31、由苯甲醇在 NaOH 作用下，用 CuCl2催化并通入空气得到苯甲酸的实验，提出了该实验的机理是 CuCl2H2OCu(OH)2，Cu(OH)2 NaOH作为氧化剂使CH2OHCHO 再发生歧化反应，请回答下列问题：O1此实验反应分两步，一步是产物生成与处理，另一步是催化剂回收。请详细介绍如何使原料与产物分离？2用反应方程式表述该反应机理。3这个实验是较理想的绿色化学实验，请对此评价。参考答案参考答案第第 题（题（4 分）分）1C 2D 3D 4B第第 题（题（8 分）分）第 11 页 共 49 页1（3 分） （3 分）（图中标反应方程式与否均可）2可能发生 CuSO45H2O 潮解，得饱和

32、 CuSO4溶液。 （2 分）第第 题（题（8 分）分）14P3O22P2O3（1 分） ；P2O33H2O2H3PO3（1 分）（若除答出上述答案外，还写出 4P5O22P2O5；P2O53H2O2H3PO4不扣分）2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2 分）2（2 分）POHOHHO3H3PO32OH2H2OHPO32（2 分）第第 题（分）题（分）1A：O2（1 分） ；B：SO4（1 分） ；（2 分）2O3O2O；SO3OSO4（2 分）3SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO42SO3O2（1分） ；并具有强氧化性，漂白性等（1 分）第第 题（题（12

33、 分）分）1 （1）化能合成（1 分）（2）自养需氧型（1 分）24FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（2 分）3Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42（2 分）FeCu2Fe2Cu（1 分）4正极：粗铜 Cu2eCu2；负极：精铜 Cu22eCu；ANe（各 1 分）5对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，利于减少污染（2 分）第第 题（题（8 分）分）1A： B： C： D：第 12 页 共 49 页（各 1 分）22H2O2AgNO3(NO3)22AgCl（1 分）(NO3)2K2C2O42KNO32H2O（1分）C8H14N2O4PtP

34、tCO2N2C6H14（2 分）第第 题（题（11 分）分）1设 C 为 ABx，D 为 AOx/2，则有：AxB3.6128.84104.11 73.00 53.24%xBAxB162xA162x求得 x4，A28.11，B19.00（3 分）可知 A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各 1 分）2用纯碱溶液吸收 SiF4，反应式为：3SiF4十 2Na2CO32H2O2Na2SiF6H4SiO42CO2（2 分）3SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3（2 分）第第 题（题（5 分）分）0.019%第第 题（题（13 分）分）1A：；B：；C：；（1 分） （1 分）

35、 （2 分）D：（2 分） ；E：（1 分）2A：苯乙酰氯（1 分） B：苄基苯酮（1 分）3N 上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使 N 上的电子云密度降低；其盐的负离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。 （2 分）4（1 分） ，光学异构体 4 种（1 分）第 13 页 共 49 页第第 题（分）题（分）1Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2（各 1 分）2因为 Ka1Ka2，所以可忽略 HCO3的第二步电离。所以HHCO3所以H2.012106，所以 pH5.70（2 分）CO325.0121011（1 分）雨水中溶解了 SO

36、2、NO2等酸性气体（1 分）3H2CO3PK03104101.471.016 5105CO322.028 4108（2 分）所以Ca20.247molL（1 分）4因为 NaHCO3中 HCO3能发生双聚或多聚，与水的作用比 CO32弱，所以使 NaHCO3溶解度减小。 （2 分）第第 题（分）题（分）1phCH2OHCu(OH)2CuOHH2OphCHOphCHOphCOONa（phCH2OH）phCOOH NaOHHCl（1）phCOONa/Cu(OH)（H2ONaCl）碴：CuOHH2OOCu(OH)2重复使用（2）液 phCOONa（NaOHH2O）HClphCOOH（NaClH2O

37、）phCOOH（NaClH2O）（5 分）2反应机理：可见该反应在通入空气下 phCH2OH 可全部转化为 phCOOH，所以只须作 phCOOH的提取分离即可。 （4 分）3这个实验是无溶剂的绿色化学实验，反应特点是原料CH2OH 可全部转化成COOH，因此后处理也较简便，催化剂又可反复使用，因而是较理想的绿色化学实验。 （3 分）第 14 页 共 49 页高中化学竞赛初赛模拟试卷高中化学竞赛初赛模拟试卷-03高中化学竞赛初赛模拟试卷（高中化学竞赛初赛模拟试卷（0303）（时间：3 小时 满分：100 分）第题（第题（4 4 分）分）在正确选项上画圈1化合物 Mg3N2，SbCl5，POCl

38、3和 NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是AMg3N2 BSbCl5 CPOCl3 DNCl32设想从 CsCl 晶格中除去一半 Cs+离子，使 Cl周围成为四面体配位，这样得到的MX2是 结构。ANaCl BCaF2 CZnS D石墨3次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。 “有效氯”的含量定义为：从 HI 中游离出相同量的 I2所需的 Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯 LiOCl 的“有效氯”为A121% B100% C21% D89%第第 题（题（4 4 分）分）1、D（1 分） 2、B（1 分） 3、A（2 分）第题（第

39、题（5 5 分）分）Z 式烯烃由于分子中位阻比相应的 E 式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为 E 式烯烃。然而 E 式烯烃转变为 Z 式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面 E 式烯烃转变为相应的 Z 式烯烃，你能否替他完成？(CH3)2CH H (CH3)2CH CH3 CC CC H CH3 H H用反应式表示，并写出反应条件。第第 题（题（5 5 分）分）(CH3)2CH H C = C H CH3 (CH3)2CH CH3 C = C H H (CH3)2CH Br H CC H Br CH3 (CH3)2CHCCCH3 224HHPb/BaS

40、O或林德拉催化剂22ClBr或22NaNH,KNH-NaOH或乙醇 第题（第题（1111 分）分）1原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以 3 个或 3 个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为 CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ；若多面体边数为 l，则总键数用 n 和 l 表示为多少 第 15 页 共 49 页2端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟” ，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从 NaCl 晶体中

41、可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为 NaCl 离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键） 。右图是立方体形状的 NaCl 离子团簇，其中大球代表Cl，小球表代 Na。请回答下列问题：与等质量的 NaCl 离子晶体相比，NaCl 离子团簇具有_（填“较多”或“较少” ）的悬挂键；NaCl 离子团簇的熔点比 NaCl 大块晶体的熔点要_（填“高” 、 “低”或“样” ） ；如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于 个 NaCl 单胞的边长。但是体积小的团簇有特殊性。Na

42、5Cl4无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式 第第 题（题（1111 分）分）1(3n/2)n5n/2；(4nl)（4 分）2较多（1 分） ；低（1 分） ；有关（1 分） ；6（2 分） ；（2 分）第题（第题（6 6 分）分）英国化学家 NV两德维奇把 GN，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设有效原子序数（EAN）规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的 电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或离子）的最大配

43、位数。由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道为(n1)d，ns，np 共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子）的核外电子定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用 EAN 规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算 n 值并画出空间结构示意图。ACr(CO)n BMn(CO)n CFe2(CO)n DNi(CO)n第第 题（题（6 6 分）分）A 存在，242n36，n6，即 Cr(CO)6；B 不存在，因为 Mn 的原子序数为 25，所以锰的中性羰基化合物为双聚体 Mn2(CO)10，Mn 与 Mn 原

44、子之间金属键连接，看作 Mn 与 Mn 原子共用一对电子，即2512n36，解得 n5。C 存在，该分子是双聚体，铁原子之间存在金属键，这样就可以少 1 个 CO 配体，所第 16 页 共 49 页以 n9D 存在，282n36，n4，就是 Ni(CO)4第题（第题（5 5 分）分）已知苯、苯酚、苯甲酸和对位羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJmol1，67.4kJmol1，91.2kJmol1，115.9kJmol1。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。第第 题（题（5 5 分）分）分子间的氢键使晶体的升华热升高。苯无电负性强的原子，所以无氢键生成。后三者分子中氧原子的电负

45、性较大，所以它们在液体和晶体中都能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键，致使它们的升华热增大。苯酚分子有一个氧原子，一般是 1 个分子生成一个氢键。苯甲酸分子有 2 个氧原子，对位羟基苯甲酸分子有 3 个氧原子，都能形成氢键，它们结构如图。所以，后三者的升华热分别比苯大 25 kJmol1，48 kJmol1，72 kJmol1，逐次超过的正好是 1 摩尔氢键的键能。第题（第题（7 7 分）分）据报道一种低温生产硝化烷烃的新方法已经问世。该方法是以 N羟基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用 NO2和 O2在 70下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发生烷烃的断链，并且叔碳原子优先被硝

46、化用该法硝化环己烷得到产率为 70%的硝基环己烷和 30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为 46%。就以上信息完成下列各题：1写出该硝化反应的催化剂的结构式 。2写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配平） 。3写出异丁烷发生上述反应得到产率为 46%的产物的结构式并命名。第 17 页 共 49 页第第 题（题（7 7 分）分）1（1 分）COCON OH244NO2O24NO22H2O 催化剂44NO23O24ONO22H2O 催化剂2O22OH（3 分） 催化剂3（2 分） 2甲基2硝基丙烷（1 分）NO2CCH3CH3CH3第题（第题（

47、1212 分）分）背景资料：锌是人体中必需的 14 种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素 A 的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下 200 种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及 RNA、DNA 的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO47H2O、ZnC

48、l2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。1用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓 H2SO4、ZnO 等为原料合成，请写出反应方程式 ；另外一种有机弱酸配体，请写出结构简式 。2氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。氨基酸锌是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环 ；正是由于该结构特点，结构决

49、定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点 （意思正确即可） ；制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸（RCH(NH2)COOH）作为电解液的主要成分。（1）如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合物，阳极反应可以表示为 ； 。阴极的电极反应为 。（2）氯化锌被加到阳极室，发现阴极、阳极都有气体放出，请写出电极反应为： 第第 题（题（1212 分）分）1HOCH2(CHOH)4COO2Zn（2 分） CH3CH(OH)COO2Zn3H2O（1 分）2氨基酸锌是以二价锌阳离子与给电子氨基酸中氨基 N 原子

50、形成配位键，又与给电子的羰基形成五元或六元环（1 分） ，是一螯合状化合物，因而具有以下特点：金属与氨基酸形成的环状结构使分子内电荷趋于中性，在体内 pH 条件下溶解性好，容易被小肠粘膜吸收进入血液供全身细胞需要，不损害肠胃，故生物利用率高，而无机盐中带电荷的金属离子很难通过富负电荷的肠壁内膜细胞；具有良好的化学稳定性和热稳定性，具有抗干扰、缓解矿物质之间的拮抗竞争作用，不仅能补充锌，又能补充氨基酸；流第 18 页 共 49 页动性好，与其它物质易混合且稳定不变，不结块，使用安全，易于贮存；既含氨基酸，又含锌，锌和氨基酸都具有一定的杀菌作用，具有很好的配伍性（3 分，答出 3 点满分）（1）M