中学化学竞赛试题资源库-电离平衡.pdf

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1、中学化学竞赛试题资源库电离平衡A 组组1下列溶液中导电性最强的是A 1L 0.1mol/L 醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L 盐酸 D 2L 0.1mol/L H2SO3溶液2把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水 B 0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L HAc 溶液 D 0.5mol/L KCl 溶液 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的A CaCO3（s） B Na2SO4溶液 C KNO3溶液 D CuS

2、O4（s）4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH（s） B H2O C NH4Cl（s） D CH3COONa（s）5下列离子最易结合 H的是A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O6物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为 b，下列关系中正确的是A c(Cl)c(CH3COO) B ab C ab D ab7在 RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及OH都增大，可采取的措施是第 1 页 共 32 页A 通入 HCl B

3、加入少量 NaOH C 加水 D 升温8用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 23OHNHOH B 23OHOHNH C NH4和OH的乘积 D OH的物质的量9将 0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中 c（H）和 c（OH）都减小 B 溶液中 c（H）增大C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大10将 0.05mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离程度增大，

4、CH3COO也增大了11向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的 pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小12将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的 0.1mol/L 的盐酸，另一份加入过量的 0.1mol/L 的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A 释放出气体的体积 B 溶解的碳酸铜质量C 所得溶液的颜色 D 所得溶液的氢离子浓度第 2 页 共 32 页13向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若 x 表示加水的量，则 y 轴可表示为A 导电性 B H的物质的量C H D CH3COOH 的电离程度14已知

5、同温同浓度时H2CO3比 H2S 电离程度大，H2S 比 HCO3电离程度大，则下列反应不正确的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHS B Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S15写出下列物质的全部电离电离方程式：（1）NH3H2O： （2）H2S： （3）NaHCO3： 16如何证明 CH3COOH 是一种弱酸？17向 0.1mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2，其结果是 （Ca(ClO)2完全反应，还是只部分反应？） ，原因是 。18向 CaCl2溶液中通入 CO2时，没

6、有明显的现象发生。若同时也通入 NH3，会发现溶液中有 产生。试用电离平衡理论解释以上现象： 。19 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入 CO2气体即可析出小苏打，但若将通 NH3和 CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。20在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是： ；（2）a、b、c 三点溶液 pH 值由小到大的顺序是 ；第 3 页 共 32 页（3）a、b、c 三点中电离程度最大的是 。（4）若要把 b 点溶液中CH3COO、OH均减小，可采用的方法是 （

7、选择正确的选项）A 加水 B 加 NaOH C 加 H2SO4 D 加 Na2CO321在做导电实验时，将 0.1molL1 Ba(OH)2溶液不断滴入到10rnL 0.1molL1 H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）的大小与加入 Ba(OH)2溶液体积 V（mL）的关系如右图所示。（1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。（2）计算 B、C、D 点处滴入 Ba(OH)2溶液的分别体积是 。（3）在右下图中坐标上画出表示 0.1molL1 Ba(OH)2溶液的用量 V（mL）与生成的沉淀的量 n（mmol）的函数关系曲线。A 组（电离度）组（电离度）22下列关于电离度的叙述正确

8、的是A 电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 电离度的大小首先决定弱电解质本身D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强23在一定条件下，0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 251，则该酸在此条件下的电离度为A 4% B 2% C 1.96% D 2.04%第 4 页 共 32 页24某温度下 1mol/L 氟化氢的电离度为，在 1 升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A 1

9、 B 2 C (1)/6.021023 D 2/6.02102325某一元弱酸 HB 在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有 1mol HB 分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A (12)/(1)mol B (1)/molC 2/(1)mol D (1)/1)mol26在 25时，纯水的电离度为 1，pH3 的醋酸中水的电离度为2，pH11 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是A 1324 B 3214C 2314 D 234127下列溶液中与 0.1mol/L 某一元弱酸溶液（电离度为 1102）的

10、导电能力相近的是A 1mol/L 的盐酸 B pH13 的 NaOH 溶液C 1105mol/L NaNO3溶液 D 1105mol/L K2SO4溶液28下列溶液中，与 0.1mol/L 某一元酸溶液（其电离度为 0.01%）的导电能力相近的是A pH1 的盐酸溶液 B 1105mol/L 的 NaNO3溶液C pH9 的氨水溶液 D 1105mol/L 的 NaHSO4溶液29在 0.1molL1的 CH3COOH 溶液 1L 中，再溶解 0.3mol 冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的 1/2，这时溶液中H是原溶液中A 1/2 倍 B 1/4 倍 C 2 倍 D 4 倍30在一定温度下，用

11、水稀释 C mol/L 的稀氨水，若用 KW表示水的离子积，表示第 5 页 共 32 页氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是A B KW/OH C NH4/NH3H2O D KW/31一定温度下，用水稀释 C mol/L 的稀氨水，若用 Kw 表示水的离子积，表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是A c（c 表示加水过程的动态浓度） B Kw/OHC NH4/NH3H2O D Kw/32在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为 C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为 C2，电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为 C1，则必然有A pH1pH2 B H1H

12、2 C C2C1 D 1233在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离度C H的物质的量 D CH3COOH 的物质的量34在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的 CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaRCO2H2O2HR2Na2CO3。下列说法正确的是A HR 的酸性比 HR强B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaRNa2CO3NaRNaHCO3C 相同条件下，HR 与 NaR 溶液中水的电离度：HRNaRD pH

13、 值相同、体积也相同的 HR 与 HR溶液中和碱的能力 HRHR3525时将水不断滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是第 6 页 共 32 页 A B C D36某 0.5mol/L 的弱酸 HA 溶液中，HA 的电离度为，4L 这种溶液中HA、H、A这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的 倍37 （1）25时纯水的电离度是多少？（纯水中H107molL1）（2）25时 0.1molL1盐酸中水的电离度又是多少？（3）25时 0.1molL1氨水（1.33）中OH是多少？此时水的电离度是多少？（4）从以上计算中你可以得出什么结论？38现有一瓶稀氨水，要测定 NH3H2O 电离度

14、的大约数值，其实验方案可设计如下：（1）先做 实验（写名称，不用写过程） ，目的是 ，所需的主要药品是 与 。（2）再测定其 pH 值，其操作过程简述如下： （3）设上述氨水的物质的量的浓度为 c，测得的 pH 值为 a，求该氨水的电离度。39t时，某硫化氢溶液的物质量的浓度为 0.1mol/L，电离度为 0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙，溶液变为 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑OH） 。40A、B、C 三种一元弱酸的浓度均为 0.1mol/L。在室温下 A 溶液中OH为0.761011mol/L，B 溶液中 B 的电离度为 1.15%，C 溶液的 pH3，则三种溶液的酸性由

15、强到弱的顺序是 。B 组组第 7 页 共 32 页41浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变42醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是A a、b、c 三点溶液的 pH：abcB 若用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶液的 pH，比实际 pH 偏小C a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD 若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：43关节炎病原

16、因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应为吸热反应，为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。44将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。45为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成

17、本实验。第 8 页 共 32 页（2）电路开关闭合为 t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在 t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中 t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析：在 t1到 t2的过程中，溶液中H（填“增大”“减小”或“不变” ）_；继续加水，在 t2到 t3的过程中，溶液中H（填“增大” “减小”或“不变” ）_；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中H变化的原因：_。（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度_；醋酸的浓度_；溶液的导电能力_。 （请

18、填选项字母）A B C46请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明 NH3H2O 在水中存在电离平衡，请简述实验方法第 9 页 共 32 页及现象。47已知 HCO3比 HBrO 更难电离，但 HBrO 的酸性比 H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向 NaHCO3溶液中滴加少量溴水（2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水48在尤弗霍达科夫的专著普通化学中，叙述了作者为求得硒酸的二级酸离解常数（硒酸一级离解完全）而做的下列实验。准备 400mL 含硒酸钠 211.68g 和无水硝酸 0.17mL 的溶液（密度 1.50g/m

19、L） 。向溶液中加入甲基橙，观察其颜色变化。甲基橙在此溶液中的颜色与它在 250mL 的含有 0.357g 乙酸钠和 1.500g 乙酸的溶液中颜色相同。根据这些数据，计算硒酸的二级离解常数，如果 CH3COOH 的酸离解常数是1.74105。C 组组49在某溶液中含有乙酸和乙酸钠，则写出其中存在的化学平衡50根据 Le chatelier 原理讨论乙酸钠对乙酸溶液的影响。51加入何种试剂能够增加下列各离子的浓度；（1）乙酸根离子？（2）氨根离子？52写出下列各反应的平衡常数表达式：（1）HC2H3O2H2OH3OC2H3O2（2）HC2H3O2CH3OHH2OC2H3O2CH3（3）哪个表达

20、式中的H2O可略去不要53可把下面哪种物质加入到水中从而制得 0.10mol/L 的下列各离子的溶液？（1）NH4 （2）C2H3O2 （3）Cl（i）NH3 （ii）NH4Cl （iii）HC2H3O2 （iv）NaC2H3O2 （v）HCl （vi）NaCl第 10 页 共 32 页54把氯化钠、氯化氢和水加入到一容器中；把乙酸钠、乙酸和水加入到另一容器中。（1）写出第一个容器中发生的化学平衡。（2）加入氯化钠对此平衡有何影响？（3）对容器中发生的每个反应，所加物质是否都是必须的？（4）写出第二个容器中发生的化学平衡。（5）加入乙酸钠对此平衡有何影响？（6）第二个容器中的所有物质是否都参与

21、反应？55在室温下甲酸的自电离常数（KHCOOH2HCOO约为 106，则甲酸转化为甲酸根的转化率为多少？已知甲酸的密度为 1.22g/cm3。56求在 0.200mol/L 的 HC2H3O2溶液中氢离子的浓度为多少？已知Ka1.80105。并求此酸的离解百分率。5725时，0.0100 M 氨溶液有 4.1电离。试计算：（1）OH离子和 NH4离子的浓度？（2）氨分子的浓度？（3）氨水的电离常数？（4）1L 上述溶液中加人 0.0090 mol 的 NH4Cl 后 OH的浓度？（5）在每升含有 0.010 molNH3和 0.0050 molHCl 的溶液中 OH的浓度？58计算电离度为

22、2.0的乙酸溶液的摩尔浓度？HC2H3O2的 Ka1.75105 （25） 。59试计算浓度为 1.00 M 的氢氰酸（HCN）溶液的电离度（）？已知 HCN 的Ka4.931010600.020 M 的苯甲酸溶液中H为 1.1103。试根据以下电离方程式求其 Ka？第 11 页 共 32 页HC7H5O2HC7H5O261甲酸的电离平衡常数 Ka1.77104。试求 0.00100 M 甲酸的百分电离度？62试问乙酸的浓度为多大时， H等于 3.5104？已知 Ka1.75105。63一种酸溶液的浓度为 0.100 M（密度1.010 gcm3） ，电离度为 4.5。试计算该溶液的凝固点？已

23、知酸的摩尔质量等于 300。64在一种溶液中，氯乙酸（HC2H2O2Cl）的浓度为 0.0100 M，氯乙酸钠（NaC2H2O2Cl）的浓度为 0.0020 M。求该溶液的H？已知氯乙酸的Ka1.40103。65计算在 0.100 M 的 HC2H3O2和 0.050 M 的 HCl 混合溶液中， H和C2H3O2各为多少？已知 HC2H3O2的 Ka1.75105。66计算在 0.100 M HC2H3O2（Ka1.75105）和 0.200 M HCN（Ka4.931010）混合溶液中， H 、 C2H3O2和CN各为多少？67计算在 0.100 M HCOOH（Ka1.77105）和 0

24、.100 M HOCN（Ka33104）的混合溶液中， H等于多少？68试计算已电离 1.31的 0.100 M HC2H3O2溶液中的H和OH？69试计算电离度为 4.l的 0.0100 M 氨溶液中的H和OH？70已知甲酸的相对密度是 1.22 g/cm。纯甲酸的自电离常数 KHCOOH2HCOO ，在室温下估计为 106。试求出纯甲酸（HCOOH）中甲酸分子转化成甲酸根离子的百分数？71已知在 0.10 M 甲酸溶液中有 4.2的甲酸（HCOOH）电离。试求甲酸的电离常数？72某乙酸溶液电离度为 1.0。试求乙酸的摩尔浓度和溶液的H各为多少？已知HC2H3O2的 Ka是 1.751057

25、3氨在水中的电离常数是 1.75105。求：（1）电离度；（2）0.08 M NH3溶液的OH？74氯乙酸是一元酸，Ka1.40103。试计算 0.10 M 这种酸溶液的凝固点？假设第 12 页 共 32 页摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。75往 0.050 M 氨溶液中加入足够的 NH4Cl，使得NH40.100，求该溶液的OH等于多少？已知氨的 Kb1.75105。761L 溶液中含有 0.080mol HC2H3O2和 0.100mol NaC2H3O2，求该溶液的H等于多少？已知 HC2H3O2的 Ka1.75105。77一种 0.0250 M 的一元酸溶液的凝固点是0.060，求该酸的

26、Ka和 Kb值？假设在这种低浓度情况下质量摩尔浓度与摩尔浓度相等。78某溶液含有 0.0200 M NH3和 0.0100 M KOH，它的NH4等于多少？已知NH3的 Kb1.75105。79若使溶液的OH1.5103，NH3的摩尔浓度应为多少？已知 NH3的Kb1.75105。80某溶液含有 0.015 M HCOOH 和 0.020 M HCl，它的HCOO等于多少？已知HCOOH 的 Ka1.810481某溶液含有 0.030 M HC3H5O3和 0.100 M HOC6H5，其中的H 、 C3H5O3和OC6H5分别等于多少？已知 HC3H5O3和 HOC6H5的 Ka值分别为 3

27、.1105和1.051010。82在 200 mL 水中溶解氨和吡啶各 0.0050 mol，该溶液的OH等于多少？铵离子（NH4）和吡啶鎓离子（C5H5NH4）的浓度各为多少？已知氨和吡啶的比值分别为1.75105和 l.78109。83对于具有酸性常数 Ka的一元弱酸溶液，当电离度小于 10时，该酸的最小浓度C 等于多少？84已知氯乙酸的 Kal.40103，0.0065 M 该酸的电离度等于多少？85已知二氯乙酸的 Ka3.32102，当溶液的H8.5103时，该酸的浓度等于多少？86某溶液含有 0.200 M 二氯乙酸和 0.100 M 二氯乙酸钠，试计算其H等于多少？已知二氯乙酸的

28、Ka3.32102。87往 1L、0.100 M 二氯乙酸溶液中加入多少固体二氯乙酸钠，才能使溶液的第 13 页 共 32 页H减少到 0.030？已知二氯乙酸的 Ka3.32102，计算过程中忽略加入盐所引起的体积增加。88计算 0.0100 M HCl 和 0.0100 M HC2HO2Cl2的混合溶液中H和C2HO2Cl2各为多少？HC2HO2C12（二氯乙酸）的 Ka3.32102。89计算 0.0200 M HC2H3O2和 0.0100 M HC7H5O2的混合溶液中H 、C2H3O2和C7H5O2各为多少？已知 HC2H3O2和 HC7H5O2的 Ka值分别为1.75105和 6

29、.46105。90求 K11.0106的酸在下列各种情况下的H3O和离解百分率。（1）0.10mol/L 的溶液；（2）0.0010mol/L 的溶液；（3）说明在弱酸中， H3O的大小与离解百分率的大小不同。910.600mol/L HC2H3O2溶液中的H3O为多少？92已知酸 HA 的 K1.0106，求反应：AH3OHAH2O 的 K 值。93写出下列化学反应的平衡常数表达式，并说明其关系。（1）Na2CO3HClNaHCO3NaCl（2）2NaCO32HCl2NaHCO3Cl（3）CO32HHCO394求在 0.20mol/L NH3溶液中 OH的浓度为多少（已知 Kb1.8105）

30、？95求在离解百分率为 2.0%的乙酸溶液中乙酸的物质的量浓度为多少？96求在 1.00mol/L 的 HCN 溶液中 HCN 的离解百分率为多少？97已知在 1.0L，0.100mol/L 的 NH3溶液中，有 0.00135mol 的 NH3离解，求 NH3的离解平衡常数值为多少?98已知在 0.072mol/L 苯甲酸溶液中H2.1103，求苯甲酸的 Ka值为多少？第 14 页 共 32 页99已知甲酸的离解常数值为 1.8104，在 0.00100mol/L 的甲酸溶液中甲酸的离解百分率?100要使乙酸溶液中H3.5104mol/L，则乙酸的浓度应为多少？101测得某未知酸 HX 的

31、K11.0106，求在 0.10mol/L HX 溶液中H3O和X的值分别为多少？102求在 0.010mol/L 的 HCN 溶液中 CN的浓度为多少？ 103已知在 0.100mol/L 的乙酸溶液中乙酸的离解百分率为 1.31%，求溶液中H和OH分别为多少？104已知在 0.0100mol/L 的氨溶液中氨的离解百分率为 4.1%，求溶液中H和OH分别为多少？105已知在 0.10mol/L 的甲酸溶液中甲酸的离解百分率为 4.2%，求甲酸的离解常数为多少？106已知在某乙酸溶液中乙酸的离解百分率为 1.0%，求此溶液中乙酸的浓度和H为多少？107求在 0.080mol/L 的氨溶液中（

32、1）氨的离解度为多少？（2） OH为多少？108已知氟乙酸的 Ka2.6103，要使溶液中H2.0103，氟乙酸的浓度需为多少？109要使溶液中OH1.5103，NH3的浓度需为多少？110求在 NH3和 KOH 的浓度分别为 0.0200mol/L 和 0.0100mol/L 的溶液中，NH4的浓度为多少？111求在 HCOOH 和 HCl 的浓度分别为 0.015mol/L 和 0.020mol/L 的溶液中，HCOO的浓度为多少？112求要使溶液中H8.5103，二氯乙酸的浓度需为多少？113求在 HCl 和 HC2HCl2O2的浓度均为 0.0100mol/L 的溶液中，H和 C2HC

33、l2O2的浓度分别为多少？已知 HC2HCl2O2的 Ka5.0102。第 15 页 共 32 页114求在 0.0065mol/L 氯乙酸溶液中氯乙酸的离解百分率为多少？115求在 HC2H3O2和 HCl 浓度分别为 0.200mol/L 和 0.100mol/L 的溶液中，乙酸的离解百分率为多少？116设有某一元酸的酸度常数为 Ka，求要使溶液中没有离解的酸的浓度在 10%的误差范围内等于酸的浓度 c 时，c 的最小值应为多少？设校正活度系数可忽略。117求在 HC2H3O2和 HC7H5O2的浓度分别为 0.0200mol/L 和 0.0100mol/L 的溶液中，H，C2H3O2和

34、C7H5O2的浓度分别为多少？118把 NH3和 C5H5N 各 0.0050mol 溶于水中制成 200mL 的溶液，则求溶液中OH ， NH4和C5H5NH分别为多少？119求在 HC3H5O3和 HC6H5O 浓度分别为 0.030mol/L 和 0.100mol/L 的溶液中，H、C3H5O3和 C6H5O的浓度分别为多少？已知 HC3H5O3和 HC6H5O 的 Ka分别为1.38104和 1.051010120求在 HCOOH 和 HOCN 的浓度均为 0.100mol/L 的溶液中，H的浓度为多少？121求在 0.1mol/L H2S 溶液中 H3O和 S2的浓度为多少？122在

35、 H2S 的饱和溶液中加入足量的 HCl，使溶液中的H2104，求溶液中S2的浓度为多少？123求 H2PO4，HPO42，PO43分别与水反应的平衡常数值，比较 H2PO4与水反应的两个平衡常数值的相对大小，由此推断 H2PO4与 HPO42的水溶液分别呈酸性还是碱性。124求在 0.0100mol/L H3PO4溶液中 H，H2PO4，HPO42和 PO43的浓度值分别为多少？125求 0.10mol/L H2S 溶液中的 H的浓度值为多少？126求下列各溶液中的 C8H4O42的浓度值为多少？（1）0.010mol/L H2C8H4O4溶液，（2）H2C8H4O4和 HCl 的浓度分别为

36、 0.0l0mol/L 和 0.020mol/L 的溶液。已知 H2C2H3O2的各级离解常数为H2C8H4O4HHC8H4O4 Ka1.11014第 16 页 共 32 页HC8H4O4HC8H4O4 Ka3.9106127溶液中 H2S 和 HCl 的浓度分别为 0.050mol/L 和 0.0100mol/L，求此溶液中 S2的浓度值为多少？128已知 H2C2O4的 K1和 K2分别为 5.6102和 5.4105，求在0.0050mol/LNa2CO3溶液中OH的值为多少？129把 0.100molH2S 和 0.300mol HCl 溶于水中制成 1.0L 的溶液，求此溶液中 S2

37、的浓度值为多少？130求在 0.15mol/L H2SO4溶液中 SO42的浓度值为多少？131求在 0.100mol/L NH2CH2CH2NH2溶液中 pH 和 enH22的浓度值分别为多少？132把 0.100mol Na2PO4溶于水中制成 1.0L 的溶液，求此溶液中 H3PO4和 OH的浓度值为多少？133求 0.0050mol/L K2CrO4溶液的水解百分率。已知 H2CrO4的各级离解常数为：K11.6，K23.1107。134求 0.050mol/L H2S 溶液中的H值。135求 0.050mol/L H2S 溶液中的S2值。136丙二酸是一种二元酸，其 K11.4210

38、3，K22.01106。求在下列各溶液中二价丙二酸离子的浓度为多少？（1）0.0010mol/L 丙二酸溶液（2）某丙二酸和 HCl 的浓度分别为 0.00010mol/L 和 0.00040mol/L 的溶液137求 0.0060mol/L H2SO4溶液中的H和S2值，已知 H2SO4的第一级离解完全，第二级离解的 K21.02102。138NH2C2CH4NH2是一种碱，能够接受一个或二个质子。已知 NH2C2CH4NH2及其接受一个质子的产物与水反应的 pKb分别为 4.07 和 7.15，则求在 0.010mol/L NH2C2CH4NH2溶液中，其正一价和正二价离子的浓度分别为多少

39、？139H4P2O7的 pK1和 pK2分别为 0.80 和 2.20，忽略第三、四步的离解。求0.050mol/LH4P2O7，溶液中H2P2O72为多少？140已知 H2S 的 K1和 K2分别为 1.0107和 1.21013。试计算 0.10 MH2S 溶液第 17 页 共 32 页H等于多少？141计算（1）在 0.010 M H2C8H4O4溶液中， （2）在 0.010 M H2C8H4O4和 0.020 M HCl 混合溶液中 C8H4O42的浓度。已知 H2C8H4O4（苯二甲酸）的电离常数是H2C8H4O4HHC8H4O4 K11.3103HC8H4O4HC8H4O42 K

40、23.9106142已知 H2CrO4的电离常数是 K10.18，K23.2107。试计算 0.005 M K2CrO3的水解程度？143已知 H3PO4的 K1、K2和 K3分别为 7.52103、6.23108和 4.51013。试计算 0.0100 M H3PO4溶液中的H 、H2PO4、 HPO42和P3各为多少？144求 0.0100 M NH4CN 溶液的H和CN各为多少？已知 HCN 的Ka4.931010，NH3的 Kb1.75105145已知 H2S 的 K11.0107，求 0.050 M H2S 溶液的H？146已知 H2S 的 K21.210113，求 0.050 M

41、H2S 溶液的S2？147求 0.050 M H2S 和 0.0100 M HCl 混合溶液的S2等于多少？ 148 （1）计算上题溶液中的HS等于多少？（2）如果加入足够量的氨使溶液成为 pH4.37 的缓冲体系，那么 S2和 HS的浓度各为多少？149已知草酸的 K1和 K2分别是 5.9102和 6.4105。求 0.0050 M Na2C2O4溶液的OH等于多少？150丙二酸是二元酸，K11.49103，K22.03106。计算二价丙二酸根离子在（1）0.0010 M 丙二酸， （2）0.00010 M 丙二酸和 0.00040 M HCl 混合溶液中的浓度？151计算 0010 M

42、H3NO3人溶液的 pH 值？已知 H3PO4的 K1和 K2分别是7.52103和 6.23108。152求 0.0060 M H2SO4溶液的H和SO42各为多少？已知 H2SO4的第一级电离是完全的，第二级电离的 K21.20102。1531，2乙二胺（NH2C2H4NH2）是一个能接受一个或两个质子的碱。在水溶液第 18 页 共 32 页中其电中性和一价阳离子形式的 pKb值依次是 3.288 和 6.436。计算 0.0100 M1，2 一乙二胺溶液中一价阳离子和二价阳离子形式的浓度？154若取上题溶液 1L，加入 0.0100 摩尔 NaOH，那么一价阳离子和二价阳离子形式的浓度变

43、为多少？155若用 0.0100 摩尔 HCl 代替上题的 NaOH，求一价阳离子、二价阳离子和电中性的 1，2乙二胺等形式的浓度各为多少？156焦磷酸的 pK1和 pK2分别是 0.85 和 1.49。忽略这种酸的第三和第四级电离，那么在 0.050 M 该酸溶液中二价阴离子的浓度等于多少？157当 0.00100 M Na2CO3溶液水解反应达平衡后， CO32等于多少？已知H2CO3的 K1和 K2分别是 4.30107和 5.611011158计算 0.050 M NaH2PO4和 0.00200 M Na3PO4溶液的 pH 值各为多少？已知H3PO4溶液的 K1、K2和 K3分别是

44、 7.52103、6.23108和 4.51013。159柠檬酸是一种多元酸，pK1、pK2和 pK3分别是 3.15、4.77 和 6.39。求算 0.0100 M 柠檬酸溶液中 H、一价阴离子、二价阴离子和三价阴离于浓度各为多少？160如果将 0.00100 mol 柠檬酸溶于 1L、pH5.00 的缓冲溶液中（溶液体积不变） ，柠檬酸的平衡浓度是多少？其一价阴离子、二价阴离子和三价阴离子浓度分别是多少？使用上题中的 pKa值。161柠檬酸是一多元酸，其 pK1、pK2、pK3分别为 3.13，4.76，6.40。求在0.0100mol/L 柠像酸溶液中，H及其一价阴离子、二价阴离子、三价

45、阴离子的浓度为多少？如果把 0.00010mol/LH3PO4加入到 1.0L pH7.00 的缓冲溶液中，则溶液中（体积不变） ，则平衡时溶液中的柠檬酸及其一价阴离子、二价阴离子、三价阴离子的浓度值分别为多少？用此题中的 pK 值162把等体积的 1.0mol/L HCl 溶液和 1.0mol/L Na2CO3溶液相混合，求平衡后溶液中CO32为多少？ 16310mL 0.20mol/L NH4的（绝对）乙醇溶液和 10mL 0.20mol/L C2H5ONa 的（绝对）乙醇溶液混合，求所得溶液（20mL）中 NH4的浓度。附：（绝对）乙醇自电离常数 K8.01020，NH4的电离常数 Ka

46、1.01010164pKa的测定。第 19 页 共 32 页2103mol/L 的丙酸的比电导是 61.6104S/m。无限稀释时，丙酸钠的摩尔电导是 086104Sm2/mol，计算丙酸的 pKa。无限稀释的摩尔电导：HCl 的 0426.2104Sm2/molNaCl 的 0126.6104Sm2/mol165某二元酸 HOOC(CH2)xCOOH，其一级解离常数 K1是二级解离常数 K2的4 倍。此处 x 足够大，以致两个羧基之间的分子内相互作用可忽略不计。（1）试证明 K14K2成立。（2）找出溶液中H与羧酸浓度的关系。（3）定性阐明，当 x1 和 x0 时，K1与 K2之比会发生怎样

47、改变？为什么？166氯气能溶于水，并与水反应生成次氯酸，氯离子和氢离子。设第一个平衡的平衡常数为 K1，第二个平衡的平衡常数为 K2，总反应为 K3。写出这三个平衡常数的表达式。已知在 25和氯的分压为 100kPa 下达成平衡，总反应平衡常数K31.81010mol3/L9Pa，溶液里溶解的氯的总量为 6.0g/L。计算溶液中次氯酸，氯离子和氢离子的浓度和 pH 值以及 K1和 K2的数值。若把达平衡的氯水迅速注入一密闭器，使溶液占一半的体积（设此过程中氯水中的氯未发生逃逸），问达新平衡时氯气的分压？167某一元弱酸 HA，用适当方法称此酸 6.6666g，配成 1.000L 溶液，此溶液的

48、 pH为 2.853，将此溶液部分移入 250mL 锥形瓶中，用未知浓度的 NaOH 溶液进行滴定，当滴入 3.77mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 为 4.000，继续滴入至 16.00mL 时，溶液的 pH 为5.000。试求：（1）此一元弱酸 HA 的 Ka。（2）HA 的摩尔质量（取三位有效数字） 。168已知 CO2的水溶液，H2CO3能发生电离：H2CO3HHCO3 pKa16.35HCO3HCO32 pKa210.33。第 20 页 共 32 页在 CO2的水溶液中，H2CO3HCO3CO32K（常数） 。为方便计算，假定K1mol/L。（1）试计算当 pH313 时，HCO

49、3的浓度；（2）试计算当 pH 值等于多少时，HCO3浓度最大？其值为多少？（3）画出 pH 与HCO3物质的量分数 x(HCO3)关系曲线。第 21 页 共 32 页参考答案（参考答案（78）1 B2 B3 B4 B、D5 D6 A、B7 D8 BC9 D10 A11 D12 D13 A、C14 C、D15 （1）NH3H2ONH4OH （2）H2SHHS；HSHS2 （3）NaHCO3NaHCO3；HCO3HCO3216 取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如 0.01mol/L） ，再测得溶液的 pH 值，若pH2，说明 CH3COOH 是弱酸。假设 CH3COOH 是弱酸，则其强碱弱酸

50、盐必显碱性。我们只要取一定量的 CH3COONa 晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的 pH 值，若 pH 值7，则反证得 CH3COOH 必为弱酸。17 Ca(ClO)2将完全反应掉。因 CO2与 Ca(ClO)2反应生成的 HClO 不稳定，生成的 HCl 又与 Ca(ClO)2反应，如此循环，以致 Ca(ClO)2全部反应掉。18 白色沉淀 因只通 CO2时，由 CO2难溶于水、H2CO3为弱酸，电离产生的CO32较小；若同时通 NH3，则于碱性条件下，使 H2CO3电离的 CO32足以跟 Ca2结合成难溶性 CaCO3沉淀。19 因 NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成 NH3H2O，当通