最全面上海高中化学重要知识点详细总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2 S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO47H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结干冰：CO2明矾：KAl SO4212H2O漂白粉：Ca ClO2、CaC（l2混和物）泻盐：

2、MgSO47H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2 O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2 O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO4

3、 2自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH2 2有机部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯仿： CHC3l C2H5OH电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋

4、CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2 S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6 H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（ C6H10O5）n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色

5、。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH3 白色絮状沉淀H4

6、SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-紫色MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4 、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的。2、Na 与

7、H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟。12

8、、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2 S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白

9、色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气20. 浅黄色固体： S或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2 S、PbS）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaSO3蓝色 CuOH2黄色（ AgI、Ag3PO4） 白色Fe0H2、CaCO3、BaSO

10、4、AgCl、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳

11、极（失电子的才能） ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2 CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平

12、： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4+2-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + SO4+2e- = PbSO4 + 2H2O

13、+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结447、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小

14、。9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2 SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键

15、的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2 OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体放出。 （ 2）是否有弱电解质生成。 （3）是否发生氧化仍原反应。 （4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸 是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结。18、熔点最低的金属是Hg

16、-38.9CK。密度最大（常见）是Pt。,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全

17、燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。 （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HC

18、HO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克

19、的微溶。小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含C量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解。 浓 HNO3 在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21. 与碱反应产愤怒体Al、S

20、iOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎

21、下载精品名师归纳总结（1）单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 HNO3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物S2SO2HSHHSOH 2SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3323. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H+=S +SO2

22、 +H2 O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 化合物5. 猛烈双水解Mg 3N2 Al 2 S3 CaC23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH

23、2C2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na

24、2O2 反应OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解82FeCl3+H2S=2FeC2l+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al O23211. Al3+AlOH3AlO -12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO

25、4N2+6H2 O1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 金属非金属2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结222 F22H O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CSiO2CH 2O高温Si高温CO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎

26、下载精品名师归纳总结（3） 非金属非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（4） 非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物金属高温高温金属H 2OCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2 O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeC2l +C

27、l2、CO+O2、 Na2O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：

28、2 AgNO 32 Ag2NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） AO2B O 2C H 2OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO22SO3H 2OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OO2 C（固体） O2COO2CO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资

29、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） A强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3。NH42S 或 NH4HS。 NH42SO3 或 NH4HSO3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 KClO 32 H 2O2MnO2, MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2

30、NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg（ OH）2, Al （OH）3,Cu（ OH）2,Fe（ OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,ANaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。B CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： M

31、g （NO 3） 2,Cu（NO 3）2,AgNO 3KMnO 4。FeSO4NH 4 I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应：

32、C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、O2、 S活泼金属单质： Na 、Mg 、 Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：

33、S2-、H2S、I -、HI 、NH 3 、Cl -、 HCl 、 Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物： NO 2、N2 O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2 S2O3、NaNO 2、H2 C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-2+既作氧化剂又作仍

34、原剂的有：S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO的七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2H2O+2H2O8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2 OS+6HNO3 浓 =H2SO4+6NO2 4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O3S+4 HNO3稀 =3SO2+4NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl

35、+NaClO+H2 O 3Cl2+6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H2O3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3-6H +3Cl 2 3H 2O33S2-、 SO 2-, Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 - 4H + 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl2 = 2PCl3Cl2 不足

36、。2P 5Cl2 = 2 PCl5Cl2 充分点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、2H2S 3O2= 2H2O2SO2O2 充分 。 2H2 S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2Na O2 = Na2O2CO2适量4、CaOH2 CO2=CaCO3 H2O 。 CaOH2 2CO2过量 =CaHCO32点燃点燃5、C O2 = CO2O2 充分 。2 CO2 = 2CO O2 不充分 6、8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O4HNO3浓 Cu=2NO2CuNO

37、322H2O7、AlCl3 3NaOH=AlOH33NaCl 。AlCl34NaOH过量 =NaAlO2 2H2O8、NaAlO2 4HCl过量 =NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2 HCl H2 O=NaClAlOH3= FeNO3329、Fe 6HNO3热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2OFe HNO3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe6HNO3热、浓Fe不足 3NO2 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe4HNO3热、浓Fe过量 = FeNO32 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结311 、 Fe 4HNO 稀Fe不足 NO 2H2O3Fe 8HNOFe过量3= 3FeNO33稀 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= FeNO32NO 4H2O浓 H2SO4浓 H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结312、C2H5OHCH2=CH2 H2OC2H5 OH HO C2H5C2H5 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H5 H2O170140可编