最新人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质： 钠与 O2 反应常温下： 4Na + O 2 2Na2O （新切开的钠放在空气中简单变暗）加热时：2Na + O 2 Na2 O2 （钠先熔化后燃烧， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na Na2O NaOH Na2 CO310H 2O（结晶） Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置

2、露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体NaOH ，然后在固体表面显现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO 3）。 钠与 H2O 反应2Na 2H2 O 2NaOH H2离子方程式： 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2（留意配平）试验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮 钠密度比水小。游 生成氢气。响 反应猛烈。熔 钠熔点低。红 生成的 NaOH 遇酚酞变红” 。 钠与盐溶液反应如钠与 CuSO4 溶液反应，应当先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H

3、2，再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na 2H2O 2NaOH H 2 CuSO4 2NaOH CuOH 2 Na2SO4总的方程式：2Na 2H2OCuSO4 CuOH 2 Na2SO4 H2试验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 钠与酸反应：2Na 2HCl 2NaCl H 2（反应猛烈）离子方程式：2Na 2H 2NaH 2精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 -

4、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档3、钠的存在：以化合态存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、钠的储存：储存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的NaCl ： 2NaCl 熔融 通电2Na + Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等。 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂。 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾才能强。二氧化钠和过氧化钠1、Na2ONa2O +

5、 H 2O = 2NaOH,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + CO 2 = Na 2CO 3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结另外：加热时，2Na2O + O 2 = 2Na 2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 。2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O2 （作供氧剂） 。因此 Na 2O2 常做生氧剂，同时，Na2O2 仍具有强氧化性，有漂

6、白作用。照试验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。（三）钠盐：Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的性质比较Na 2CO 3NaHCO 3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO 3 NaHCO 3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应猛烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）NaHCO 3+HCl=NaCl+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO32 +2H +=CO2 +H2OHCO 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+H =

7、H 2O+CO 2加热分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热稳固性加热不分解2NaHCO 3=Na 2CO3+ H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 CO 2 反应Na2 CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档NaHCO 3+NaOH

8、=Na 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 NaOH 溶液反应不反应（不能发生离子交换）CO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO 3 +OH2=H 2O+CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 CaOH 2 溶液反应CaOH 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH也能反应生成CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33Ca2+CO 2 =CaCO 沉淀与 CaCl 2、溶液反应有 CaCO3 沉淀不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等用途工业发酵粉、灭

9、火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na 2CO 3 溶液能吸取CO 2 转化为 NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化Na2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2 NaHCO 3NaHCO 3+NaOH=Na 2 CO3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意几个试验的问题：1、向饱和的Na2CO3 溶液中通足量的CO 2 有晶体 NaHCO 3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀HCl 的反应 :向 Na 2CO 3 溶液中滴加稀HCl ，先无气体，后有气体，如果 nHCl 小于 n

10、Na 2CO 3时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3,后 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O +CO 2 向稀 HCl 中滴加 Na2CO 3 溶液， 先有气体， 反应是： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO 2假如用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采纳方法放出CO 2 是 0.4mol 。采纳方法放出CO2 为 1.2mol 。期望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2 或 BaCl

11、 2 溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na 2CO 3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO 34、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl.留意： 在生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入NH 3，后通入 CO2，NaHCO 3 晶体析出精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -

12、 -精品文档过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通NH 3 析出 NH 4Cl 晶体为副产品。NH 4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。（四）氢氧化钠NaOH ：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化学性质：铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起爱护作用。4Al + 3O 2 = 2Al 2O3。同时也简单与 Cl 2、S 等非金属单质反应。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象。加热时，

13、2 ）能反应，但无氢气放出。 非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al 6H 2Al 3 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H（ 2Al 2OH 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结222AlO 2 3H2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO 3 等溶液中的金属。 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、 Cr、Mn 、 Fe 的氧化物）叫做铝热反应高温2Al +

14、 Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe 。Al和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。（二）氧化铝（Al 2O 3）白色固体，熔点高（2054），沸点 2980，常作为耐火材料。是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的缘由是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al 2 O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2O ,Al 2O3 + 2NaOH

15、= 2NaAlO2 + H 2O 。Al 2 O3 是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时， 难熔化， 因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发觉在氧化铝中加入冰晶石Na 3AlF 6 ，使氧化铝的熔点降至1000 度左右，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铝的冶炼才快速进展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3通电4Al + 3O2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资

16、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档（三）氢氧化铝（AlOH 3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O,AlOH 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AlOH 3Al 2O3 +3 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（四）铝的冶炼铝是的壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在

17、。工业生产的流程：铝土矿 （主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应： Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O，CO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 = 2AlOH 3 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO 3 ， 2AlOH 3通电Al 2O3 +3 H 2 O ,2Al 2O34Al + 3O 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀

18、性。快速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。（六）明矾的净水：化学式： KAlSO 4212H 2O，它在水中能电离：KAlSO 42 = K + + Al 3+ 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附才能，吸附水中的悬浮物， 使之沉降已达净水目的。Al 3+ + 3H 2O = AlOH 3 胶体 + 3H + 。学问整理：（ AlOH 3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 H 2O = AlOH 3 + 3NH 4Cl 。 试验： A 、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

19、纳总结反应式：先Al 3+ 3OH- = AlOH 3 , 后 Al 3+ 4OH-= AlO 2+ 2H 2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开头无沉淀，后来有沉淀，且不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶解。反应式： 先 Al 3+ + 4OH - = AlO2- + 2H 2O，后 Al 3+ + 3AlO- + 6H 2O = 4AlOH 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 试验： 向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀显现。 CO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 = 2AlOH 3+

20、 Na 2CO 3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀显现。Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4AlOH 3 。 试验： A 、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档反应的离子方程式：AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3 ,AlOH 3 + 3

21、H + = Al 3+ + 2H 2O 。B 、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。2反应的离子方程式：AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2 O ,3AlO - + Al 3+ + 6H 2O = 4AlOH 3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 铝三角：AlAl 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-AlO 2AlOH 3Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、铁及其化合物（一）铁Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，

22、但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。 （缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2 O3）。2、单质铁的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 与非金属单质反应：3Fe 2O2点燃Fe3O4（现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的固体）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃2Fe + 3Cl 22FeCl 3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe + SFeS。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载

23、精品名师归纳总结 与非氧化性酸反应：Fe 2HCl FeCl2 H22 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ Fe 2H Fe2 H精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 与盐溶液反应：Fe CuSO FeSO

24、 Cu （ Fe Cu2 Fe2 Cu ）。 Fe +2 FeCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结443 =3FeCl2高温 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2OgFe3 O4 + 4H 2（二）铁的氢氧化物FeOH 2FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主白色难溶于水的沉淀，不稳固， 易被氧化成氢要氧化铁， 颜色变化为： 白色灰绿色红褐色。性反应式： 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O = 4FeOH 3。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。 2FeOH 3Fe2O3 + 3H 2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。可编辑资料 - - - 欢迎下

25、载精品名师归纳总结质FeOH 2HFe2 2H O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22（三） Fe2+、Fe3+ 的检验FeOH 3 3H 2Fe 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离Fe2+Fe3+子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，常溶液变血红色。见直接观看溶液是浅绿色。方滴加氢氧化钠溶液，显现沉淀的颜色变化法是：白色灰绿色红褐色。直接观看溶液是黄色。滴加氢氧化钠溶液， 显现红褐色沉淀。滴加 KSCN 溶液， 有血红色溶液显现。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（四）铁三角可编

26、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结rH+FeClH2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结u2+、2 SOBH4 2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金3CC活 2 、浓H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I、2CO泼CO、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S、属2H 、 金属C、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 2+泼活O 2、 Cl 2、 HNO 3、 H 2 SO 4浓 、（其它如：Br 2 、 H 2O 2 、 MnO 4-）Fe 、 Cu 、 H 2 S 、 S 2- 、 I-、Fe 3+可

27、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、Cu+2+Fe 与弱氧化剂反应，如H、I2 、S 等。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档用仍原剂如H 2 、CO 等仍原 FeO 或用 Mg 、Zn 、Al 等仍原 Fe2+盐溶液。铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓 H2SO4 、浓 HNO 3 等。用仍原剂如H 2 、C

28、O 等仍原 Fe2O3 或用足量Mg 、Zn 、Al 等仍原 Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl 2、Br 2、O2、浓 H2SO4、浓 HNO 3、 H2O2、Na2O2、HClO 等。Fe3+遇某些仍原剂的反应如Fe、Cu 、SO2、I-、 H2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) Fe2+Fe3+2Fe2+ +Cl 2 = 2Fe3+2Cl -3Fe2+ +4H + +NO 3- = 3Fe 3+ +NO + 2H 2 O2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+2Fe3+2I - = 2Fe 2+

29、+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) FeFe2+Fe+2H +=Fe2+H 2加热Fe+S = FeSFe+2Fe3+=3Fe2+ Fe2+Zn=Zn 2+ +Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) FeFe3+点燃2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe + 4H + +NO 3 稀） = Fe 3+ + NO + 2H 2 O 2Fe3+ +3Zn=2Fe+3Zn 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（五）铁的冶炼原料：铁矿石（供应铁

30、元素）、焦炭（供应热量和仍原剂）、空气（供应氧气） 、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结设备：高炉。点燃主要反应： C + O 2高温CO 2 ,，C + CO 22CO （这两个反应是制造仍原剂并供应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热量），3CO + Fe高温2O32Fe 3CO 2高温， CaCO3CaO + CO2 ， CaO + SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温CaSiO3.（六）焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰出现特别颜色

31、的性质。2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观看颜色。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观看，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。与元素存在状态 （单质、 化合物）、物质的集合状态 （气、 液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。（七）合金1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载