氧族元素知识归纳2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载氧族元素学问归纳一、硫及其化合物转化关系图二、本章主要内容1与氧气有关的反应（ 1）有氧气参与的反应方程式与绝大多数金属单质作用4Na+O2 =2Na2O与绝大多数非金属单质作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载与非

2、仍原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2 +8SO2与有机物作用在空气中易被氧化而变质的物质a. 氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2 =2S+2H 2Ob. 亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2 SO4， 2Na2SO4+O2=2Na2SO4c. 亚铁盐、氢氧化亚铁4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH3d. 苯酚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结

3、归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载e. 氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2 O+2I 2吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极： 2Fe 4e =2Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2正极： O +4e +2H2O=4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe +2OH =FeOH2+24FeOH 2 +O2+2H2O=4FeOH32FeOH 3 =Fe2O3+3H2O（ 2）生成氧气的反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页

4、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2氧气和臭氧的比较物质名称臭氧氧气通常状态气态气态物理性质气味有刺激性臭味无味熔点 / 约 251约 218沸点 / 约 112约 183可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - -

5、 - -学习好资料欢迎下载气态无色，液态呈浅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色蓝色，固态仍呈浅蓝 色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.1431.4 2949430.8氧化性强，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要化学性质氧化性极强，可氧化Ag、Hg 等但难氧化Ag、Hg 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要用途漂白、消毒。的球上生物的自然爱护伞。刺激中枢神经，加速血液循环供应呼吸，支持燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主

6、要存在于空气中，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结自然存在90%存在于距的面15km50km 的大气平流层中空气中 O2 占的体积分数约为20%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结相互转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载3硫元素的化学反应（1）硫单质的反应 S+Hg=HgS S+2Ag=Ag 2

7、S 3S+6KOH= 2K 2S+K 2SO3+3H 2O S+6HNO 3浓=H 2SO4 +6NO2+2H2 O（ 2） H2S 的反应 H2 SH2 +S H2 S+X2=2HX+S （ X2 是指卤素单质，即Cl 2， Br 2， I 2） H2 S+PbAc 2=PbS+2HAc H2 S+CuSO4=CuS +H2 SO4 FeS+2HCl=FeCl 2 +H2S（ H2 S 的试验室制法）（3） SO2 的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可

8、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载 SO2+ 2H2S=3S+2H 2O SO2+Na 2O=Na 2SO3 SO2+Na 2O2=Na 2SO4 SO2+ 2NaOH=Na 2 SO3+H 2O Na2SO3+SO2 +H2O= 2NaHSO 3 2NaHCO 3 +SO2=Na2SO3+ 2CO 2+H2O Na2CO3 +SO2=Na 2SO3+CO2 SO2+X 2+2H2 O=H 2SO4+2HXNa2SO3+X2 +H2O=Na2 SO4+2HXX2=Cl 2,Br 2,I 2

9、2FeCl 3+SO2+2H2O=2FeCl 2+2HCl+H2SO4SO2+NH3 H2O=NH4 HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 亚硫酸易被氧化而变质（ 4）浓 H2SO4 有关反应（稀H2 SO4 具有酸的通性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载4

10、硫化物的溶解性硫化物溶解性反应举例Na2S、K2S、NH4 2 S溶于水，又溶于酸NH4 2 S+2HCl=2NH4Cl+H2 SBaS、CaS、MgS、Al 2S3遇水分解Al 2S3+6H2O=2AlOH 3 +3H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ZnS（白）、 FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4 +Na2 S=ZnS+Na2SO4ZnS+H 2 SO4=ZnSO 4+H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ag2S、HgS、CuS、PbSHgS 为红色，其他均为黑色不溶于水， 也不溶于酸CuSO4

11、+H2S=CuS+H2 SO42AgNO 3+Na2 S=Ag 2S+2NaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性的区分浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6 价的硫产生的，加热能氧化很多金属、非金属及某些具有仍原性的 化合物，浓硫酸的仍原产物一般为二氧化硫。+稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生H 具有肯定的氧化性，能氧化比较活泼的金属（如Zn 等）而发生置换反应，稀硫酸的仍原产物为氢气。由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的 缘由是不同的，因此其氧化才能也有强与可编辑资料 - - - 欢迎

12、下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载弱的差别，被仍原产物也不相同。6硫化氢、二氧化硫有关反应运算技巧. H 2 S、O2 混合气体燃烧运算技巧不完全燃烧：2H2S+O2（不足）2S+2H2 O完全燃烧：争论：2H2S+3O3（充分）2SO2+2H2O（ 1）当时，发生反应，产物为S，H2O（ 2）当时，发生反应，产物为SO2， H2O（ 3）当时，发生

13、、反应，产物S， SO2， H2O可将（ 1）、（ 2）两式合并，并用待定系数法配平留意：运算时应依据nH 2S ： nO2 的比值分别挑选、式进行运算，假如作为挑选题，可以用如下争论：如，就只发生反应。如，只发生反应。如，、反应均发生，生成SO2 的量为（体积或摩尔）。 . H 2 S，SO2 混和运算的进一步推广：即它们的盐在酸性条件下生成硫的运算、争论依据的化学原理有：Na2 S+H2 SO4=Na2SO4+H2 S Na2SO3+H2 SO4=Na2SO4+SO2+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页

14、，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2H2S+SO2 3S+2H 2O如设 Na2SO3 为 amol ， Na2S 为 bmol ，足量H2 SO4 条件下反应，就有以下情形：时，正好完全反应，生成S时， Na2SO3 过量，产物为SO2 和 S时， Na2S 过量，产物为H2 S 和 S 7物质的漂白性规律1 由于发生物理变化能起漂白作用的物质： 活性炭，具有吸附性 2 由于发生化学变化而具有漂白 作用的物质有： SO2 能与某些有色

15、物质化合形成无色的化合物而具有漂白 作用， SO2 的漂白作用是可逆的 HClO 、O3、H2 O2、Na2 O2 ，浓 HNO3 具有很强的氧化性，能将染料和有机色质氧化而使之褪色，HClO 等的漂白作用不行逆。HClO、浓 HNO3 和 Na2O2 能使指示剂变色后褪色说明：由于浓硝酸有强腐蚀性，所以一般不用它做漂白剂8硫酸与金属反应的一般规律1 浓 H2SO4 与金属反应的规律常温时，Fe、Co、Ni 、 Cr、Al 等金属与浓H2SO4 作用，发生“钝化”加热时，除Au、Pt 外，绝大多数金属都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成金属活动次序表中氢以前的金属与浓H2SO4 作用时，金属

16、被氧化为相应的硫酸盐，一般情形下，H2SO4 被仍原为SO2 ，但仍原性较强的金属，如锌等与浓H2SO4 作用时，仍原产物主要是SO2，往往同时有单质硫和硫化氢显现可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载金属的仍原性越强，生成S 和 H2S 的倾向就越大。在金属活动次序表中氢以后的金属，在加热忱形下跟浓硫酸作用，金属被氧化为相

17、应的硫酸盐，仍原产物均是 SO2，而不生成S 和 H2 S。但随着浓H2SO4 消耗，浓度变小成稀H2SO4，氢以后的金属便不反应了，而氢以前的金属仍可以反应置换H2，这在运算题中要特殊留意 2 稀硫酸与活泼金属反应，生成硫酸盐 如金属为变价金属，就生成低价金属的硫酸盐 和氢气例如： Fe+H2 SO4 稀=FeSO4+H2 Cu、Hg、Ag 等位于氢后面的金属与稀H2SO4 不反应 9工业制硫酸的十个“三”1 三原料 黄铁矿或硫、空气、水 2 三阶段硫铁矿煅烧 SO2 的制备和SO2 的净化和氧化 SO3 的吸取和H2SO4 的生成(3) 三方程SO3+H2 O H2SO4(4) 三条件 S

18、O2 转化为SO3 需 1 个大气压、 400 500、 V2O5 作催化剂 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载(5) 三设备沸腾炉、接触室、吸取塔(6) 三杂质 矿尘、砷、硒的化合物、水蒸气(7) 三净化 除尘、洗涤、干燥(8) 三原理 热交换、逆流、增大接触面(9) 三留意 粉碎硫铁矿、用98.3 的浓H2SO4 吸

19、取 SO3 、SO2 的回收与利用(10) 三关系 FeS 2 2H 2SO4 ，S H2SO4 ，SO2H 2SO 410 浓 H2SO4 的吸水性与脱水性有何不同1 浓硫酸能够剧烈的吸水而形成一系列稳固的水化物，如H2SO4 H2O、H2SO4 2H2O和 H2SO4 4H2O 等。例如， 浓 H2SO4 可以吸取空气里的水分。因而， 浓 H2 SO4 可用作某些气体的干燥剂。吸水性是指浓硫酸吸取直接的H2 O，这 H2O 可以是游离水或晶体中的结晶水或某反应生成的水 2 浓硫酸也能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等有机物中的氢原子和氧原子 按水的组成比 ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

20、师归纳总结使它们炭化。但并不是都游离出碳，例如浓硫酸使甲酸HCOOH脱水以后生成的是一氧化碳。脱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水性指浓硫酸吸取非现成的H2 O，而在指把有机物中H、O 原子按个数21 脱走11浓 H2 SO4 能干燥的气体1 挑选干燥剂时应把握的原就：一是干燥剂本身应具有吸水性，二是干燥剂与被干燥气体 主要成分 之间不能发生化学反应 氧化仍原反应、复分解反应、络合反应、化合反应 2 浓 H2SO4 具有酸性，因而不能用来干燥碱性气体氨气NH3(3) 浓 H2SO4 又具有强氧化性，所以不能用来干燥强仍原性的 气体，例如H2S、HI 、HBr 等(4) 可用浓

21、H2SO4 干燥的气体有H2、 O2、CO2、CO、SO2、 N2、CH4、C2 H4、HCl、Cl 2 等(5) 干燥用仪器为洗气瓶氢气与水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载一、 O2、 H2、H2O、H2O2 的转化关系二、氢气的有关性质1氢气参与的有关反应（1）与非金属单质作用H2 +X2=2HX（ X F、Cl

22、、Br 、I ）H2 +SH 2S3H2+N22NH3（ 2）与某些化合物作用（3）与活泼金属作用（4）与不饱和有机物发生加成反应CH3CHO+H2CH 3CH 2OH2产生H2 的反应（1）金属与水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）金属与酸反应（H 以前的活泼金属） 2Al+

23、6HCl= 2AlCl 3+3H2（ 3）活泼金属与水解呈酸性的盐的反应（如镁粉与NH4Cl 溶液）+2+Mg+2H =Mg +H2（ 4）氢化物的分解CH4C+2H2H2SH2 +S（ 5）某些单质与碱溶液反应2Al+ 2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 Si+ 2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2 +（ 6）原电池或电解池中H 放电 2H +2e =H2 （ 7）活泼金属与含OH 的有机物作用2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H 2 （ 8）活泼金属与含COOH 的有机物作用2CH3COOH2+Na2CH 3 COONa+H 2 （ 9）金属氢化物与水的反应CaH2

24、+2H2O=CaOH2 +2H2三、水的有关性质1、与水有关的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载（1）水参与的氧化仍原反应水作氧化剂C+H2OgCO+H2 2K+2H2 O=2KOH+H2水作仍原剂。2F2+2H2O=4HF+O2水既作氧化剂又作仍原剂水既不作氧化剂也不作仍原剂，但反应是氧化仍原反应Cl 2 +H2O

25、=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O（ 2）分子或离子形成水合物（水合离子） NH3+H2O=NH3 H2OCaSO4+2H2O=CaSO4 2H2O H2SO4+nH2 O=H2 SO4 nH2 O2+2 +Cu +4H2O=CuH 2O4（ 3）水解反应盐类水解（包括双水解）：酯类水解（包括油脂）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载卤代烃水解：糖类水解（二糖及多糖）：蛋白质水解：（4）金属氧化物（碱性氧化物）、非金属氧化物（酸性氧化物）与水化合反应Na2 O+H2 O=2NaOHSO3+H2O=H2SO4（ 5）部分有机物与H2O加成反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载