氧化还原反应导学案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三节氧化仍原反应明考纲要求理主干脉络1.明白氧化仍原反应的本质是电子的转移。2明白常见的氧化仍原反应。3把握常见氧化仍原反应的配平和相关运算。一、氧化仍原反应的本质及有关概念1 本质和特点2 反应关系二、电子转移的表示方法1 双线桥法2 单线桥法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -

2、- - - - - - - -三、常见的氧化剂和仍原剂1 常见的氧化剂物质类型举例对应仍原产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼的非金属单质元素处于高化合价时的化合物或离X 2卤素 XO2H2O、OH氧化物MnO 2Mn 2浓硫酸SO2含氧酸HNO 3NO 、NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结KMnO 4子盐Mn 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe3Fe2 、Fe过氧化物Na 2O2、 H2O2H2 O2常见的仍原剂 1活泼的金属单质，如Na、Mg 、Al 、Fe 等。2某些活泼的非金属单质，如H 2、C、Si 等。， SO 3元素处

3、于低化合价时的物质，如CO 、Fe2 、S2 、I 等。写出以下仍原剂对应的氧化产物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CO： CO， Zn ： Zn22 ： SO2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结343 具有中间价态的物质既有氧化性又有仍原性具有中间价态的物质仍原产物氧化产物Fe2FeFe3SO243SSO2H2O2H 2OO21.判定以下描述的正误正确的打“”，错误的打“”。(1) Na 2SO3 与 H2O2 的反应为氧化仍原反应。(2) NO 2 溶于水时发生氧化仍原反应。3氧化仍原反应中的反应物，不是氧化剂就是仍原剂。4有单质参与或有单质生成的化学

4、反应肯定是氧化仍原反应。5化合反应均为氧化仍原反应。6某元素从游离态变为化合态，该元素肯定被氧化。7非金属阴离子只具有仍原性，金属阳离子只具有氧化性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -提示： 1 反应生成Na2SO4 和 H2 O。 2 生成 HNO 3 和 NO 。3 有些反应物既不是氧化剂，也不是仍原剂，如反应Cl 2 2NaOH=Na

5、Cl NaClO H 2O 中的 NaOH 。肯定条件4 如 2O 3=3O2、C金刚石 =C石墨 。5 如 SO3H 2O=H2SO4 不是氧化仍原反应。6 如 O2 H2O，氧元素被仍原。7 如 Fe2 具有仍原性。2以 Cu 与稀 HNO 3 的反应为例表示氧化仍原反应的电子转移。1双线桥法2 单线桥法答案： 123氧化仍原反应与四种基本类型反应间的关系如下图，请将下面反应对号入座。高温A.CO CuO=Cu CO 2高温B.CaCO 3=CaO CO 2C.2FeCl2 Cl 2=2FeCl 3D.NH 3HCl=NH 4ClE.Zn H 2SO4=ZnSO 4 H2 F.HCl Na

6、OH=NaCl H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -MnO 2G.2KClO 3=2KCl 3O2答案： D C B G A E F 4分析以下反应：1在反应 MnO 2 4HCl 浓 =MnCl 2 Cl 2 2H 2O 中，氧化剂是 ，仍原剂是 HCl ，氧化产物是 ，生成 1 mol Cl 2 时转移电子数目为 ，被氧化的HCl的

7、物质的量是 ，盐酸显示的性质是 。2 在反应Cu 2H2SO4 浓=CuSO4H 2O SO2中，氧化剂是 ，仍原产物是 ，生成 1 mol SO 2 转移电子数目为 ，浓 H2SO4 显示的性质是 。(3) 在反应Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O中，氧化剂是 ，仍原剂是 ，氧化产物是 ，每有 1 mol Cl 2 参与反应转移电子数目为 ，氧化剂与仍原剂物质的量之比为 。4 在反应5KI KIO 3 6HCl=6KCl 3I2 3H 2O 中，氧化剂是 ，仍原剂是 ，氧化产物是 ，仍原产物是 ，每生成 3 mol I 2 转移的电子数目为 ，氧化产物与仍原产物的物质的量之比为

8、 。答案： 1MnO 2Cl 22NA2 mol仍原性和酸性 2浓 H 2SO4SO22NA酸性和氧化性(3) Cl 2Cl 2NaClONA1 1(4) KIO 3KII2I25NA5 1物质氧化性、仍原性强弱的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1在常温下发生以下反应： 10Z 2XO2 5Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结116H4 =2X2 8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B 2 2B22A 2=2A 332B Z2=B 2 2Z 2Z 依据上述反应，判定以下结论中错误选项 A 溶液中可能发生反应：Z22A 2 =2A 3 B

9、Z 2 在1、3 反应中作仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3C氧化性强弱次序为XO 4 Z 2B 2A2是 XO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D X4 的仍原产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析： 选 B由反应 1可知氧化性： XO 4 Z 2，

10、由反应 2 可知氧化性： B2A3 ，由反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 可知氧化性：Z2B 2，综上氧化性强弱次序为XO 4 Z2B 2A正确， Z2 在1 中是氧化产物，在3中作氧化剂。3 ，结合选项分析可知B 不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22021 北京海淀区模拟在肯定条件下，以下微粒的仍原性次序为Cl Br Fe2I SO2，由此判定以下各反应在溶液中不能发生的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 2Fe3 SO22H 2O=2Fe2 SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

11、名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 4HB2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 4HSO2C2Br=SO Br 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42222 SOD I2SO2 2H2O=4H4 2I解析： 选 C 依据仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性， 分析各个选项中仍原剂和仍原产物是否与题干的仍原性次序一样。 C 项 SO2 的仍原性强于 Br ，所以正向不能进行，逆向可以。3 双选 常温下，往H 2O2 溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Fe2 H2Fe3 H2 O2

12、2H=2Fe3 2H O22 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 O2=2Fe以下说法正确选项2 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H2O2 的氧化性比Fe强，其仍原性比Fe弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B在 H2O2 分解过程中，溶液的pH 逐步下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2 和 Fe3 的总量保持不变D H2O2 生产过程要严格防止混入Fe2解析： 选 CDA 项，由第一个反应判定H2O2 的氧化性比Fe3 强，由其次个反应判定 H2O2 的仍原性比Fe2 强。 B

13、 项，在 H2O2 分解过程中，溶液的pH 增大。 C 项，依据质量守恒定律和催化原理，Fe2 和 Fe3 的总量保持不变。D 项，如混入Fe2 ，即可促进H 2O2 的分解而影响 H 2O2 的生产。物质的氧化性、仍原性强弱比较的四大依据1 依据反应原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物2 依据

14、金属、非金属的活动性次序3 依据元素周期表4 依据电化学原理1原电池原理：一般情形下，两种不同的金属构成原电池的两极，其仍原性：负极正极。2电解池原理：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的仍原性较强。特殊提示 1 物质氧化性或仍原性的强弱取决于其得失电子的难易，与得失电子的数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3e目无关。如Al Al e3 ，而 NaNa ，但仍原性Na Al 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2对于一种物质既作氧化剂又作仍原剂的反应，如Cl 2 H 2OHClO HCl ，不能依据反应方程式判定物质

15、氧化性、仍原性的强弱。43元素处于最高价态时只有氧化性，但不肯定有强氧化性，如Na 、SO2 。同理，元素处于最低价态时也不肯定具有强仍原性。氧化仍原反应规律及应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4 2021 福建高考 某学习小组以MgNO 32 为讨论对象，拟探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲： MgNO 32、NO 2、O2

16、乙： MgO 、NO 2、O2丙： Mg 3N2、O2丁： MgO 、NO 2、N 2请问哪种猜想肯定不能成立？答案： 依据氧化仍原反应中化合价变化守恒规律，元素的化合价有升有降，而丁的猜想中，只有 N 元素的化合价降低，没有化合价上升的元素，故丁的猜想肯定不能成立。5对于以下有关氧化仍原反应的事实，请予以说明：(1) Na 与水反应生成NaOH 和一种气体，该气体只能是H 2，不行能是O2。 2H 2O2 通常被称做绿色氧化剂。3浓 H 2SO4 是强氧化剂， SO2 是强仍原剂，但潮湿的SO2 气体可以用浓H 2SO4 干燥。4食品包装袋内通常装有细小的铁粒。答案： 1Na 与 H2O 反

17、应如生成NaOH 和 O2，没有化合价降低的元素，不符合氧化仍原反应的守恒规律。2H 2O2 被仍原后生成无污染的水，故被称为绿色氧化剂。3在浓 H2 SO4 与 SO2 之间硫元素没有6 和 4 之间的中间价态， 因而浓 H2SO4 不能氧化 SO2 ，可以作为SO2 的干燥剂。4用 Fe 粉仍原食品袋中的O2 以达到防腐的目的。6 双选 2021 上海高考 PbO2 是褐色固体，受热分解为Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物， 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2 。现将 1 mol PbO2 加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O2 和 Cl 2 的物质的量之比

18、为3 2，就剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混 合 的 Pb3O4 、 PbO B1 2 混 合 的 PbO2 、 Pb3O4 C1 4 1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D 1 1 4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO解析： 选 AD先依题意设PbO2 受热分解后得到PbO 和 PbO2 的物质的量之比为x y，x就 xyPbO2=xPbOyPbO2 2O2。PbO2 4HCl 浓=PbCl 2Cl 2 2H2 O yyx y 3 2x3y 2然后把答案选项中的Pb3O4 改写成 PbO22PbO 的形式， Pb3O4 改写成 PbO22PbO 后， 混可编辑资料 -

19、- - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -合物中 PbO2 与 PbO 的比例为1 3 的选项正确。氧化仍原反应的基本规律及应用1 守恒规律1内容。质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒： 氧化仍原反应中，氧化剂得到的电子总数等于仍原剂失去的电子总数，表现为化合价上升的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与

20、产物中各离子的电荷总数相等。2 应用：运用“守恒规律”可进行氧化仍原反应方程式的配平和相关运算。如用铜电极电解 Na2SO4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2 2e H 22OH。2 强弱规律在浓度相差不大的溶液中：加入氧化剂1同时含有几种仍原剂时将依据仍原性由强到弱的次序依次反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如向 FeBr2 Br ，所以 Fe2 先与 Cl2 溶液中通入少量Cl 2 时，由于仍原性Fe2 反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加入仍原剂2同时含有几种氧化剂时将依据氧化性由强到弱的次序依次反应。如在含有Fe3 、Cu2 的溶液

21、中加入铁粉，由于氧化性Fe3 Cu2，所以铁粉先与Fe3反应，然后再与Cu2 反应。3 归中规律同种元素不同价态之间发生氧化仍原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如以下两例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化仍原反应方程式的配平与运算7写出以下化学方程式并配平。可编辑资料 - - - 欢迎下

22、载精品名师归纳总结12021220213202142021浙江高考 NH 3 在加热条件下与CuO 反应生成Cu 和 N 2。北京高考 用浓 HNO 3 清洗试管壁上的Ag 。福建高考 向碘盐 KIO 3和稀 H2SO4 的混合溶液中加入KI 固体后可生成I 2。山东高考 Na2S 放置在空气中被氧化变质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5在 NaOH 环境下， Cl 2 与 NaI 反应时，每1 mol Na I 完全反应转移6 mol 电子。6向 FeBr 2 溶液中通入过量的Cl 2。答案： 13CuO 2NH 3=3Cu N2 3H 2O(2) Ag 2HNO 3 浓

23、=AgNO 3NO 2 H2O 3KIO 35KI 3H 2SO4=3K 2SO4 3I 2 3H2O 42Na 2SO2 2H 2O=2S 4NaOH53Cl 2 NaI 6NaOH=NaIO 3 6NaCl 3H2O 62FeBr 2 3Cl 2=2FeCl 3 2Br 282021 福建高考改编 纤维素仍原法制ClO 2 是一种新方法， 其原理是： 纤维素水解得到的最终产物D 与 NaClO 3 反应生成 ClO 2。1完成反应的化学方程式： 24NaClO 3 12H 2 SO4= ClO2 CO 2 18H2O 氧化为无毒的物质，自身被仍原为Cl。处理含2ClO 2 和 Cl 2 均

24、能将电镀废水中的CNCN相同量的电镀废水，所需Cl 2 的物质的量是ClO 2 的 倍。解析： 1纤维素水解最终产物葡萄糖C6H 12O6 ，依据化合价升降守恒规律，C6H12O6中元素化合价上升数应当等于NaClO 3 元素化合价降低数，又依据Na 元素和 S 原子守恒，得24e失24e产物中其中一种确定是“12Na2SO4”，就 24NaClO 324 ClO 2 . C6H 12O6 6CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎

25、下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5e2e2ClO 2 Cl Cl 22Cl 由于处理相同量的废水，得到的电子数相同，5nClO 2 2nCl 2，故 nCl 22.5 nClO 2答案： 1C6H 12O6 24NaClO 3 12H 2 SO4=24ClO2 6CO2 18H 2O 12Na2SO4 22.51 配平三原就2 配平四技巧1正向配平法适合反应物分别是氧化剂、仍原剂的反应，配平按以下五步进行。标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与仍原剂的化学计量数用观看法配平其他物质的化

26、学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒2逆向配平法适用于一种元素的化合价既上升又降低的反应和分解反应中的氧化仍原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如：由于 S 的化合价既上升又降低，而且升降总数相等， 所以 K 2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S

27、的化学计量数为3，即 3S 6KOH 浓 =2K 2S K 2SO33H 2O。3奇数配偶法适用于物质种类少且分子组成简洁的氧化仍原反应。如 S C KNO 3 CO 2 N2 K 2S，反应物KNO 3 中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO 3 乘以 2，然后用观看法配平得：S 3C 2KNO 3=3CO2 N2 K 2S4缺项配平对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水。假如是离子方程式，所缺物质往往是 H、 OH或水。可以依据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。假如无法确定所缺物质， 可先依据元素化合价的升降相等原就将已知的物质配平，然

28、后再依据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。3 应用电子守恒法解题的一般步骤1找出氧化剂、仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物。2找准一个原子或离子得失电子数目留意化学式中粒子的个数。3依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n氧化剂 变价原子个数化合价变化值高价低价的确定值 n仍原剂 变价原子个数化合价变化值高价低价的确定值 。以“环境污染物 硒的回收”为载体串联氧化仍原学问高考载体 2021 上海高考T 28二氧化硒 SeO2是一种氧化剂，其被仍原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓NHO 3或浓 H 2SO4 反应生成SeO2 以回收 Se。已知： Se 2H 2SO4浓2

29、SO2 SeO2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 SeO2 2H2OSe 2SO4 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学问串联设计1依据Se 与浓H 2SO4 反应写出Se 和浓 HNO 3仍原产物为NO 2反应的化学方程式 。考查氧化仍原反应方程式

30、的书写(2) Se 与浓 HNO 3 的反应中，氧化剂是 ，仍原剂是 ，反应中被仍原的元素是 。当有标准状况下22.4 L NO 2 气体生成时， 转移电子的物质的量是 mol 。考查氧化仍原反应的基础学问(3) 依 据 反 应 、 判 断SeO2 、 浓H2SO4 、 SO2 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 。考查氧化性强弱的比较(4) 用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目。考查氧化仍原反应的表示方法 5SeO2、KI 和 HNO 3 发生如下反应： SeO2 KI HNO 3 SeI2 KNO 3 H2O配平上述反应的化学方程式。考查氧化仍原方程式的配平答案： 1Se4HNO 3浓=SeO2 4NO 2 2H 2O 2浓 HNO 3SeN1 3浓 H 2SO4SeO2SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 442 S 4O2 Se0O2 2H 2O=Se 6得到 4e 1 2 S失去 2e2O 24 4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结41005S e O2 4K I 4HNO3=Se2I 2 4KNO3 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载