水溶液中的电离平衡____知识点讲解及例题解析.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点水溶液中的电离平稳一、电解质和非电解质1、概念电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。对于电解质来说，只须满意一个条件即可，而对非电解质就必需同时满意两个条件。例如： H 2SO4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O、Na 2O2、Al 2O3强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质弱电解质：

2、 溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型打算。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不肯定都是强电解质，如H2O、 HF 等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3 等电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系。2、判定（ 1）物质类别判定：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）（ 2）性质判定：熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必需是化合物）（ 3）试验判定：测肯定浓度溶液

3、pH测对应盐溶液pH肯定 pH 溶液稀释测pH 变化同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电才能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结导电性强弱离子浓度 离子所带电荷溶液浓度电离程度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解质不肯定导电如 NaCl 晶体、无水醋酸，导电物质不肯定是电解质如石墨 ，非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质。强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强。例 1： 上海高考题 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。A CH 3COOHB Cl 2C NH 4HCO 3D SO2例 2：（ 1

4、）有以下物质：硫酸固体KCl氨食盐水CO 2 Cl 2 CaCO3 Na 2O铜丝氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡。其中属于电解质的是。属于非电解质的是。属于强电解质的是。属于弱电解质的 是。例 3： 全国高考题 甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师

5、整理精华学问点A 1mol/L 甲酸溶液的cH +=10 -2mol/LB甲酸以任意比与水互溶 C 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平稳1、定义和特点电离平稳的含义在肯定条件 如温度、浓度下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳，达到平稳时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。电离平稳的特点逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平稳。等：弱电解质电离成离子的速率和离子结

6、合成分子的速率相等。动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平稳。定：弱电解质在溶液中达到电离平稳时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再转变。变：外界条件转变时，平稳被破坏，电离平稳发生移动。2、影响电离平稳的因素浓度：越稀越电离在醋酸的电离平稳CH 3COOHCH 3COO -+H +加水稀释，平稳向右移动，电离程度变大，但cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO -变小加入少量冰醋酸，平稳向右移动，cCH 3 COOH 、cH +、cCH 3COO -增大，但电离程度变小温度： T 越高，电离程度越大同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平

7、稳向逆反应方向移动。化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平稳向电离方向移动。方向cH +nH +cHAc导电才能度加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小上升温度向右增大增多增多增多增多增强增大加 NaOHs向右减小削减增多增多增多增强增大加向左增大增多削减削减增多增强减小H 2SO4浓加醋酸铵增多增多减小向左减小削减增强减小s以电离平稳CH 3 COOHCH 3 COO-+H +为例，各种因素对平稳的影响可归纳为下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结平稳移动cAc -cOH -cH +/电离程可编辑资料 - - - 欢

8、迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点加金属 Mg向右减小削减增多增多增多增强增大加向右减小削减增多增多增多增强增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaCO3s例 1：（南昌测试题）在CH 3COOHCH 3COO -+H+的电离平稳中，要使电离平稳右移，且氢可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品名师归纳总结离子浓度增大，应实行的措施是（）。A加 NaOHsB 加浓盐酸C加水D 加热例 2： 全国高考题 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。A cOH -/cNH 3H 2OB cNH 3H2O/cOH -C cOH -D nOH -3、电离方程式的书写强电解质用 =，弱电解质用多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。， HCO，以第一步电离为主。+-+2-H2CO3H +HCO 33H +CO 3弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。NaHCO 3 =Na+HCO 3-，HCO 3-H+CO 32-强酸的酸式盐如NaHSO 4

10、完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结熔融状态时： NaHSO+4=Na +HSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶于水时： NaHSO4=Na + +H + +SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4例 3： 在肯定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电才能I 随加入水的体积V 变化的曲线如下列图。请回答：（1） “ O”点导电才能为0 的理由是 。（2） a、b、c 三点处，溶液的cH +由小到大的次序为 。（3） a、b、c 三点处，电离程度最大的是 。（4）如要使c 点溶液中cAc

11、-增大，溶液cH + 减小，可实行的措施是：，。三、水的电离及溶液的pH1、水的电离电离平稳和电离程度水是极弱的电解质，能柔弱电离H 2O+H 2OH3O+ +OH -，通常简写为H2OH + +OH -。 H025时，纯水中cH + =cOH -=1 10-7mol/L影响水的电离平稳的因素温度： 温度越高电离程度越大cH + 和 cOH -同时增大， K W 增大，但cH +和 cOH -始终保持相等，仍显中性。纯水由 25升到 100， cH + 和 cOH -从 110-7 mol/L 增大到 110-6 mol/LpH变为 6。酸、碱向纯水中加酸、碱平稳向左移动，水的电离程度变小，但

12、K W 不变。加入易水解的盐由于盐的离子结合H+ 或 OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W不变。练习：影响水的电离平稳的因素可归纳如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点H2OH+OH -变化平稳移电离cH +与 cOH -溶液的离子积条件动方向程度的相对大小酸碱性K W加热向右增大cH+=cOH

13、 -中性增大降温向左减小cH+=cOH -中性减小加酸向左减小cH+-酸性不变加碱向左减小cH+cOH -碱性不变加能结合向右增大cH+cOH -酸性不变cOH H +的物质OH- 的物质水的离子积在肯定温度时， cH + 与 cOH -的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。K W =cH + cOH -， 25时， KW =110-14无单位 。K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度上升，水的电离程度增大，K W 增大。25时 K W=110-14， 100时 K W 约为 110-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水仍是稀酸、碱、盐溶液，只要

14、温度不变，K W 就不变。水电离的离子浓度运算 溶液水例 1： 在 25C 时，浓度为110-5 mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的COH -是多少？酸： COH = COH 碱： CH +溶液 = CH +水盐：酸性CH + 溶液= CH + 水溶液 水碱性COH = COH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 2： 西安测试题 在 25时，某溶液中，由水电离出的cH + =1 10-12mol/L，就该溶液的pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可能是（）。A 12B 7C 6D 2例 3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（ H+）=110-

15、12 mol/l ，就以下确定能共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+A、 Cu-NO 32-3+SO4Fe-B 、Cl2-+3SNaK可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C、 SO 2-NH 4+K+Mg 2+D、Cl -Na+NO例 4： 在 25C 时， pH=5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中，水电离出的 cH +比值是：2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的cH +与 cOH -的相对大小。在常温下，中性溶液：cH +=cOH -=1 10-7 mol/L 。酸性溶液： cH +cOH -, cH +1 10-7mol/L 。碱性溶

16、液： cH +cOH -， cH + 1 10-7 mol/L（ pH1 10-7 mol L -1cOH - , pH7 ，酸性越强， pH 越小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱性溶液： cH + cOH, pH7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结摸索： 1、甲溶液的pH 是乙溶液的2 倍，就两者的cH +是什么关系？2、pH7 的溶液是否肯定成酸性？（留意：pH=0 的溶液 cH +=1mol/L 。） pH 的适用范畴cH + 的大小范畴为：1.0 10-14mol L-1 cH + 1mol L -1。即 pH 范畴通常是0 14。可编辑资料 - -

17、- 欢迎下载精品名师归纳总结当 cH + 1mol -1 或L溶液 pH 的测定方法cOH - 1mol -1 时L，用物质的量浓度直接表示更便利。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸碱指示剂法：只能测出pH 的范畴，一般不能精确测定pH 。指示剂甲基橙石蕊酚酞 变色范畴 pH3.14.45.08.08.2 10.0溶液颜色红橙黄红 紫 蓝无色 浅红 红pH 试纸法： 粗略测定溶液的pH。pH 试纸的使用方法：取一小块pH 试纸放在玻璃片或表面皿 上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，立即30s 内与标准比色卡比色对比，确定溶液的pH 。测定溶液pH 时， pH 试剂不能用

18、蒸馏水润湿否就相当于将溶液稀释，使非中性溶液的pH测定产生误差。 不能将 pH 试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。标准比色卡的颜色按 pH 从小到大依次是：红酸性 ，蓝碱性 。pH 计法： 精确测定溶液pH 。4、有关 pH 的运算基本原就：一看常温，二看强弱（无强无弱，无法判定），三看浓度（ pH or c ）酸性先算cH + ，碱性先算cOH 单一溶液的pH 运算由强酸强碱浓度求pH例 5：同浓度同体积的HCl 、H2SO4、HAc 中 cH +、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和H 2 产量比较？同pH 同体积的HCl 、H2SO4、HAc 中cH+ 、中和 NaOH 量及与 Zn

19、 反应快慢和H2产量比较？加水稀释运算强酸 pH=a ，加水稀释10n 倍，就pH=a+n 。弱酸 pH=a ，加水稀释10n 倍，就pHb-n 。已知 pH 求强酸强碱浓度10酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于7，酸的 pH 不能大于7，碱的 pH 不能小于 7。对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度 大。例 6：PH=2 的两种一元酸HX ，HY 各 1ml, 分别加水稀释至100ml ，其 PH 值分别变为a,b, 且 ab,就以下说法不正确选项A酸的相对强弱是：HXHYB相同温度，相同浓度的NaX ， NaY 溶液，其 PH 值前者大。C与足

20、量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY 比 HX 多。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点D如 a=4，就为 HX 强酸， HY 为弱酸。酸碱混合运算两种强酸混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cH+ 混=cH1V1V1cH V 22 V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - -

21、- 欢迎下载精品名师归纳总结两种强碱混合cOH-混=cOH1 V1V1cOH V 22 V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸碱混合，一者过量时-+| cH 酸 V酸cOH碱 V 碱 |可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结cOH 混或 cH混=V酸V碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如酸过量，就求出cH +，再得出pH 。如碱适量，就先求cOH -，再由K W 得出 cH + ，进而求得pH ，或由 cOH -得出 pOH再得 pH。例 7： 把 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11 ，就 NaOH 溶液

22、和硫酸溶液的体积之比为？例 8： 25时，将某强酸和某强碱溶液按1 10 的体积比混合后溶液恰好中性，就混合前此强酸与强碱溶液的pH 之和是A.12B.13C.14D.15四、盐的水解1、盐的分类按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐。按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 如 Na 2SO4、NaCl 、弱酸弱碱盐如 NH 4HCO 3、强酸弱碱盐 如 NH 4Cl 、强碱弱酸盐如 CH 3COONa 。按溶解性分：易溶性盐 如 Na2CO3、微溶性盐 如 CaSO4和难溶性盐 如 BaSO4。2、盐类水解的定义和实质定义盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做

23、盐类的水解。实质盐电离出的离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子跟水电离出的OH -或 H+ 结合生成弱电解质弱碱或弱酸 并建立电离平稳，从而促进水的电离。盐类水解的特点可逆的， 其逆反应是中和反应。柔弱的。动态的， 水解达到平稳时v 水解 =v 中和 0。吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。3、盐类水解的规律有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，就越简单水解，水解程度

24、越大。如酸性 HAHBHC，就相同浓度的NaA 、NaB 、NaC 溶液的碱性逐步增强，pH 逐步增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结大。CO32- 和 HCO 3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和 H 2CO3， HCO 3-比 H 2CO3 的电离程度小得多，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - -

25、- - - - -名师整理精华学问点相同浓度时Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO 3 的大。都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH -和H +相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解”。NH 4+与 S2-、HCO 3 -、CO32-、CH 3COO-等虽然相互促进，水解程度仍旧很小，离子间能大量共存。完全双水解离子间不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3+与 S2 、HS 、AlO2 、CO2 、HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33Fe3+ 与 AlO2 、CO2 、HCO 可编辑资料

26、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3NH 4+与 AlO 2 、SiO 233如： 2Al 3+3S2- +6H 2O=2AlOH 3 +3H2S3Al 3+3HCO - =AlOH 3 +3CO2泡沫灭火器原理特别情形下的反应FeCl3 和 Na2S 溶液发生氧化仍原反应生成 Fe2+、S Na2S 和 CuSO4 溶液发生复分解反应Na2S+CuSO 4=CuS +Na2SO4生成更难溶物 FeCl3 和 KSCN 溶液发生络合反应FeCl3 +3KSCN=FeSCN 3+3KCl4、影响盐类水解的因素主要因素： 是盐本身的性质对应的酸碱越弱，水解程度就越大。外界条件：（ 1）温度：

27、盐的水解是吸热反应，因此上升温度，水解程度增大。（ 2）浓度： 稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。（ 3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。下面分析不同条件对FeCl3 水解平稳的影响情形：Fe3+3H 2OFeOH 3+3H + 正反应为吸热反应条件移动方向H+数pHFe3+水解程度上升温度向右增加降低增大加 H2O向右增加上升增大通 HCl向左增加降低减小加 NaOH 溶液向右减小上升增大加 CaCO3 固体向右削减上升增大加 NaHCO 3 溶液向右削减上升增大现象颜色变深 黄红褐 颜色变浅颜色变浅产生红褐色沉淀 产生红褐色沉淀、无色气体产生红褐色沉淀、无可编

28、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、盐类水解离子方程式的书写色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般水解程度很小，用可逆符号，不标“或”“，”不写分解产物形式如 H 2CO 3 等。4NH +H 2ONH 3H 2O+H +HCO 3-+H 2OH 2CO3+OH -NH +-4 +CH 3COO +H 2 ONH 3H2O+CH 3 COOH多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。能进行完全的双水解反应写总的离子方程式，用“=”且标注 “和”“。”32Al 3+3CO -+3H 2O=2AlOH 3 +3CO2留意区分酸式盐的阴离子的电离和水解HS- +H 2O

29、H3O+ +S2-即 HS-HS-+H 2OH2S+OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点6、离子浓度比较守恒关系电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等。3如 NaHCO 3 溶液中： c Na+ c H + c HCO 3- 2c CO 2- cOH -可编辑资料 - - -

30、 欢迎下载精品名师归纳总结Na2CO 3溶液中： cNa cH 2cCO2 cOH cHCO 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的。如， 0.1mol/L CH 3COONa 和 0.1mol/L CH 3COOH 混合溶液，cCH 3COO -+cCH 3COOH=0.2mol/LNa2 S 溶液中， cS2-+cHS -+cH 2S= 1/2cNa +。 在 NaHS 溶液中， cHS -+cS2- +cH 2S=cNa + 。水的电离守恒（也称质子守恒） ：是指溶液中，由水所电离的H与 OH量相等。可编辑资料 -

31、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结1如： 0.1mol L的 Na2S 溶液中：cOH cHcHS 2cH2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 1：四川高考题 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7 时，以下关系正确选项（）。44A cNH 4+=cSO4 2-B cNH + cSO 42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4A cNH 4+ HO 的离子。 b.浓度大小打算于水解程度。c.OH和 H +打算于酸碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结练： 0.1mol/L的 Na2CO3 中微粒浓度大小关系？0.1mol/L的NH4

32、2SO4 中微粒浓度大小关系？弱酸酸式盐溶液例题 0.1mol/L 的 NaHSO 3 微粒中浓度大小关系电离水解，就电离产生离子水解产生的离子1练习 0.1mol/L 的 NaHCO 3 中微粒浓度大小关系电离水解，就电离产生离子水解产生的离子例 2：已知某温度下0.1mol L的 NaHB 强电解质 溶液中 cH cOH，就以下有关说法或关系式肯定正确选项（ HB的水解程度小于HB的电离程度。 cNa+=0.1molL 12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的pH=1 。 cNa + cB 。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= cHBA 、B 、C、D

33、、+2 cB+ cOH、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 3：已知某酸的酸式盐NaHY 的水溶液的pH=8 ，就以下说法中正确选项（A 、在 Na2Y 、NaHY 、H2Y 的溶液中，阴离子的种类不同+B 、NaHY 的溶液中， 离子浓度大小次序为：cNa cY cHY cOH cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、HY的水解离子方程式为：HY+H 2O+Y+H 3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D、相同物质的量浓度的Na 2Y 和 NaHY 溶液，前者的pH 大于后者两种溶液混合分析反应，判定过量，确定溶质。“两个柔弱” ：弱酸 碱 溶液

34、中分子是主要的，盐溶液中盐电离产生的离子是主要的。主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析。例 4：用物质的量都是0.1 mol 的 CH 3COOH与 CH 3COONa 配成1 L 混合溶液，已知其中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点LcCH 3COO-大于 cNa +,对该混合溶液以下判定正确选项 A 、cH+ cOH -B 、cCH 3 COOH cCH 3COO -0.2 mol-1LC、cCH 3COOH cCH 3COO -D 、cCH 3COO- cOH - 0.1 mol-1例 5：CH 3COOH 与 CH 3COONa 等物质的