氯和硅的知识点以及习题.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次节富集在海水中的元素氯一、氯气的性质及其应用1 物理性质： 常温下， 氯气是黄绿色、 有刺激性、 能溶于水、 比空气重、 易液化的有毒气体。2 化学性质和用途与金属反应如： a.2Na Cl 22NaCl（产生白烟）b. Cu Cl 2CuCl2（产生棕黄色的烟）c.2Fe 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。与非金属反应如： H2 Cl 22HCl（发出惨白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2 Cl 22HCl（会发生爆炸）不

2、行用于工业制盐酸与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2 H2OHCl HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1成分：三种分子H2O 、 Cl、HClO、四种离子 ClO 、Cl 、HOH 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22性质：氯水的多种成分打算了它具有多重性质。3新制氯水、久置氯水及液氯成分比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与碱反应：与NaOH溶液反应Cl 22OHClClOH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与某些仍原性物质反应如： a.2FeCl 2 Cl 2 = 2FeCl 3b. 2KI Cl 2 = 2

3、KCl + I2（使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验）c. SO2 Cl 2 2H2O = 2HCl + H2SO4二. 次氯酸和次氯酸盐的性质1. 次氯酸 HClO(1) 弱酸性：酸性比碳酸弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(2) 不稳固性： 2HClO 2HCl + O 2，氯水要现用现配制，储存在棕色试剂瓶中。(3)

4、强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2. 漂白粉（1）主要成分是 CaCl2 和 CaClO 2，有效成分是 CaClO 2（2）漂白原理是： CaClO 2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO，产生的 HClO 具有漂白性和强氧化性，由于 CaClO 2 能与空气中的 CO2、H2O 反应生成 HClO 且 HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封储存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 2Cl 2 2CaOH2= CaCl 2 CaClO 2 2H2O（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。（5）失效原理：故漂白粉须密封储存。三、氯气的制法1. 试验室制法， MnO2 是氧化剂，H

5、Cl 是仍原剂。浓盐酸MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓盐酸表现仍原性和酸性饱和食盐水浓硫酸NaOH 溶液发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -试验步骤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 工业制法化学方程式为：2NaC

6、l+2H 2 O通电2NaOH+H 2+Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、卤素及其化合物的特性和用途(1) 氟无正价和含氧酸、非金属性最强，F的仍原性最弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与 H2反应在暗处即爆炸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2F2 2H2O=4HFO2。 HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，储存在铝制器皿或塑料瓶中。有毒，在HX中沸点最高。(2) 溴 Br 2 是深红棕色液体，易挥发 Br 2 易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，储存液溴不能用橡胶塞。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师

7、精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) 碘 I 2 遇淀粉变蓝色。I 2 加热时易升华。I 2 易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3 可防治甲状腺肿大。(4) 卤化银 AgF 易溶于水， AgCl 白色不溶于水， AgBr 淡黄色不溶于水， AgI 黄色不溶于水。AgCl 、AgBr、AgI 也不溶于稀硝酸。除 AgF 外，均有感光性，其中AgBr 作感光材料，可用于照相。AgI 可用于人工降雨。3

8、I 2 与 Fe 反应产生FeI 2，其他卤素单质生成FeX 。五、卤素离子的检验方法1 AgNO3 溶液沉淀法白 色 浅黄色黄色2置换萃取法Br -I-3氧化淀粉法检验I 蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例 某校化学试验爱好小组为了探究在试验室制备 Cl 2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来， 同时验证氯气的某些性质， 甲同学

9、设计了如下列图的试验装置 支撑用的铁架台已省略 ，按要求回答疑题。(1) 如用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2 反应，制得的Cl 2 的体积 标准状况下 总是小于1.12 L的缘由是 。(2) 装置 B 中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置 C 中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置 D 和 E 中显现的现象不同说明的问题是 。装置 F 的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。(3) 乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置

10、。你认为该装置应加在 与 之间 填装置字母序号 ，装置中应放入 填写试剂或用品名称 。1 浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2 与稀盐酸不反应。加热时浓盐酸因挥发而缺失2 无水硫酸铜证明有水蒸气产生无水 CaCl2除去气体中的水蒸气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸取氯气 Ag+Cl - =AgCl 3F G潮湿的淀粉KI 试纸 或潮湿的有色布条可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

11、- - - - - - - - - - -氯及其化合物的习题1以下说法中正确选项A 氯气无漂白作用，液氯有漂白作用B氯气与铁反应生成FeCl 2C 氯气是一种可以和绝大多数金属反应的非金属单质 D 氯气跟水反应生成两种强酸2以下关于氯水的表达中正确选项A新制氯水中只含有Cl 2 和 H2 O分子B 新制氯水使蓝色石蕊试纸变红 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 氯水放置数天后，酸性增强3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。以下试验现象和结论一样且正确选项A向氯水中加入有色布条，一会儿后有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2 存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说

12、明有Cl 2 分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D加入 NaOH溶液，氯水的黄绿色消逝，说明有HClO 分子存在4 Cl 2 和 SO2 遇水都具有漂白作用，如将等物质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和BaCl 2 的混合溶液，能观看到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色显现沉淀不显现沉淀ABCD 5在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是A Cl 2 H2 OHCl HClOB 2HClO 2HCl O2C CaClO 2 4HCl CaCl2 2Cl 2 2H 2O D CaClO 2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO6

13、关于氯气与冷的消石灰的反应，以下说法中正确选项A属于复分解反应 B既属于氧化仍原反应又属于化合反应C反应前后，氯元素的化合价一部分上升，一部分降低，其他元素的化合价无变化D反应前后，氯元素的化合价只降低72007 年重庆重大水灾中，受灾居民每家每户除发放了必要的生活用品外，仍发放了漂粉精，用于水的消毒，漂粉精的有效成分是A CaOH2B CaClO 2C CaCl2D CaCO38如何检验Na2CO3 固体中是否混入了少量的NaCl 杂质？写出试验操作步骤和有关的离子方程式。9现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区分它们的一种试剂是 A AgNO3 溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱

14、和食盐水10用 MnO2与浓盐酸反应制取Cl 2，当有 4 mol HCl 被氧化时，生成的Cl 2 在标准状况下的体积为 A 22.4 LB 11.2 LC 44.8 LD 89.6 L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2卤族元素包括氟 F 、氯 C1 、溴 Br 、碘 I 和放射性元素砹At 在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存

15、在状态密颜色熔点、沸点溶解度 水中 度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浅黄F2绿色Cl黄绿2色Br深红2棕色紫黑I2色常态 浅气体气深体 液体固体低降小部 分高低溶于水，大易并与水发挥发生不同程升度反应华可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氟 F氯 Cl溴 Br碘 I核电荷数9173553原子结构的相像性最外层上的电子数都是7 个氟只有 1 价，其余卤素有l、+1 、+3、+5、 +7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结卤素化学性质的相像性核电荷数价单质都具有强氧化性，是强氧化剂单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、

16、强碱反应，Br 2、I 2 的反应与C12 类似可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子结构的递变性电子层少多数原子半小大径可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化 学原子得电子才能性 质单质的氧化性强弱的 递变单质与氢气化合单质与水反应易猛烈难缓慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结性对应阴离子的仍原性与 H2 化合柔弱 弱强F2Cl 2Br2I2点燃或光可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结冷、暗的条件照500连续加热缓慢化合，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应情形爆炸强光照耀时爆炸缓慢化合生成的 HI 同时分解可编辑资料 -

17、- - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结产生卤化氢的稳固性HF HCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3卤素单质与水的反应 2F2 + 2H 2O 4HF + O 2置换反应 留意： 将 F2 通入某物质的水溶液中，F2 先跟 H 2O

18、反应如将F2 通入 NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等 等 X 2 + H 2O = HX + HXOX C1 、Br、I 4卤素单质间的置换反应2NaBr + C1 2新制、饱和 = 2NaCl + Br 22Br + C1 2 = 2C1 + Br 2卤化银 AgFAgClAgBrAgI白色白色浅黄色黄色颜色逐渐加深溶解性易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO 3感光性见光分解： 2AgX2Ag + X 2 X Cl 、Br、I检验X ： Ag + X AgX试剂为AgNO 3 溶液和稀用途HNO 3制作感光材料常用 AgBrAgI 用于人工降雨3物质的量应用于化学方程式的运算1原理：

19、化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：微粒数之比。物质的量之比。同温、同压下气体的体积之比。并可运算质量之比。例如：2COO22CO2化学计量数比212物质的量比2mol1mol2mol同温、同压下气体体积比2 体积1 体积2 体积标准状况下的体积比222.4L122.4L222.4L质量比228g132g244g2 留意点：物质的量应用于化学方程式的运算时，同一物质的物理量的单位要保持一样，不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要“上下一样、左右相当”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，

20、共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -习题1、在抢救大出血的危症病人时， 常需静脉点滴， 输予 0. 9的氯化钠溶液 （俗称 “生理盐水 ”）是由于人体血液的 “矿化度 ”（即无机盐的相对含量）为 0. 9。另有讨论说明， 30 亿年前的表原始海水的矿化度即为 0. 9。对此，以下推测或评论中，不足取的是（ ）A 、人类祖先可能是从原始海洋中逐步进化到陆的上的B、人体血液和原始海水的矿化度均为0. 9纯属巧合 C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被熟悉的关

21、系D、人体血液仍旧带有原始海水的某些印痕 2、在我们的日常生活中显现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应懂得为（）A 、单质B、分子C、元素D、氧化物3、溴与氯同属 “卤族” 元素， 其单质在性质上具有很大的相像性，但 Cl 2 比 Br2 的活泼性强，下面是依据氯气的性质，对溴单质性质的推测，其中不正确选项（）A 、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7 个电子，在化学反应中简单得1 个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO 3 溶液来检验4、把碘从碘水里分别出来，有以下基本操作：静置后分

22、液充分振荡把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作次序是（）A 、B、C、D、 5、在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入以下物质，能使溶液变蓝的是（）A 、氯化氢B 、溴水C、氯气D 、溴化钠溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较，以下结论不正确选项（）A 、颜色相同B 、前者能使有色布条褪色C、都含有 H +D、加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀7、以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A 、次氯酸不稳固，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D 、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如下列图：如关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通

23、入乙瓶，布条不褪色。如关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓 H2SO4 NaOH 溶液 KI 溶液饱和 NaCl 溶液A 、B、C、D 、9、用 MnO 2 和浓盐酸制取氯气。 当 4mol 氯化氢被氧化， 生成的氯气的体积标准状况 是（）A 、22.4LB、44.8LC、 67.2LD 、89.6L10、KCl 和 KBr 的混合物3.87 克， 溶于水并加入过量的AgNO 3 溶液后， 产生 6.63 克沉淀，就混合物中含钾为（）A 、24.1B 、40.3C、25.9D、48.71、B2、 C3、B4、B5、B C6、 A7、B8、C9、B10、B可编辑资

24、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一节无机非金属材料的主角硅一、1. 物理性质2.硅的化学性质仍原性与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4 +2H2。与 NaOH溶液反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ;与 O2 反应： Si+O2SiO 2。二、CO2 和 SiO2 的比较物质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体可编辑资

25、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与水反应不反应CO2 + H 2 OH 2 CO3化与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H 2O不反应高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学与碱反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O性盛碱液的试剂瓶用橡皮塞高温质与盐反应SiO2 + Na 2CO3 Na2SiO3 + CO 2高温SiO2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2CO2 + 2NaOH = Na 2

26、CO3 + H 2 O或CO2 + NaOH = 2NaHCO 3 CaClO 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na 2CO3 + H 2O = 2NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 与 碱 性 氧SiO2 + CaO CaSiO 3CO2 + Na 2O Na 2CO3化物反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与碳反应高温2C+SiO高温Si+2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2+C2CO。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要用途化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨

27、。制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品， 常用来制造通讯材料光导纤维。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、硅酸及硅酸盐（1）硅酸物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质： a. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结为： H2SiO3+2NaOH=

28、 Na2SiO3+2H2O。b. 不稳固性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3H 2O+ SiO 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3 溶液与盐酸反应：Na2 SiO3+2HCl= H 2SiO3+2NaCl用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。2、硅酸盐硅酸盐：硅酸钠：硅酸盐组成的表示三、常见无极非金属材料及其主要用途1. 传统的无极非金属材料硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理高温化学变化（不作要求）SiO 2 + Na 2CO3 Na2 SiO3 + CO 2高温S

29、iO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）高温SiO 2 + Na 2CO3 Na2SiO 3 + CO 2高温SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaO Al 2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应条件高温高温高温可编辑资料 - - - 欢迎

30、下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1.硅及其化合物的特别性质1. 硅(1) 硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。(2) 硅的仍原性强于碳，但碳能仍原SiO2： SiO2+2C2CO +Si。(3) 非金属单质跟碱溶液作用一般无H2 产生，但Si 能跟碱溶液作用放出H2： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。(4)

31、非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5) 非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2. 二氧化硅(1) 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2 的熔点却很高。(2) 酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2 能跟氢氟酸反应。3. 硅酸1 无机酸一般易溶于水，但H2SiO3 难溶于水。2H 2CO3 的酸性强于H2SiO3，所以有 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3，但在高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2能发生是由于生成的CO2 简单挥发。【典例 1】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中 滴加所生成化合

32、物的水溶液，立刻有白色沉淀产生，就原氧化物是A Al 2O3B MgOC SiO2D Fe2O3【典例 2】以下说法正确选项A将 CO2 通入 CaCl2 溶液或饱和Na2CO3 溶液均有白色沉淀生成2B某溶液中加入BaOH2 溶液中有白色沉淀，说明可能有CO3 不行能含有HCO3232C在标准状况下将2.24 L CO 2 通 入 100 mL 1.0 mol/L的 NaOH溶液中充分反应，其反应的离子方程式为：CO 2OH =CO2 H OD NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液可以用CaCl2 溶液鉴别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载