硫和氮的氧化物教学设计.docx

《硫和氮的氧化物教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫和氮的氧化物教学设计.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物教学设计（第一课时）二氧化硫的性质广州市第七中学高一备课组一、教材分析硫和氮的氧化物第一课时的化学学科学问体系为：硫二氧化硫二氧化硫对 大气的污染三氧化硫硫酸。同学通过学习， 一方面可逐步完善硫元素学问网络，同时形成完整的元素及其化合物学问体系。一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化仍原反应等基础学问。本课时主要教学内容为二氧化硫。从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。从氧化仍原角度分析，SO2 中 S 为+4 价，具有氧化性、仍原性

2、。同时SO2 仍具有其特性漂白性。这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化仍原反应等学问的学习方法和技能亲密相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等学问供应了更加完善的学习方法。课程标准对本节课做了立体性的要求：“通过试验明白硫及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“ 关注人类面临的与化学相关的社会问题，培育同学的社会责任感、参加意识和决策才能。”指出了本节教学的价值，给教学留出了敏捷的空间。二、学情分析同学在中学已经初步拥有了元素化合物的学问：如酸性氧化物。 已经明白酸雨及其成因，SO2 与酸雨的危害等学问，对SO2 并不生疏。具备肯定的试验操

3、作和分析才能。在第三章中已经运用过“分类思想”、“氧化仍原理论”分析物质及其反应。对酸性氧化物的通性、离子反应、 氧化仍原反应等学问有了肯定基础。这对二氧化硫学问的学习起到了铺垫和支持的作用。有初步运用化学试验探究物质化学性质的经受，对本节课的学习有了肯定的试验技能，但仍没养成习惯、形成方法。因此，在本节课的试验探究活动中仍需要老师加以引导。三、教学目标1. 学问与技能 :（1）明白硫元素在自然界中的转化。（2）知道二氧化硫的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性、毒性）。（3）通过物质分类角度分析，能够猜测二氧化硫具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） ，能书写相关的化学方程式。

4、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（4）通过对SO2 中 S 的化合价分析，能够猜测二氧化硫既有氧化性又有仍原性。（5）知道二氧化硫能够与某些有色物质反应生成不稳固的无色物质，从而具有漂白性。2. 过程与方法 :通过二氧化硫性质的学习，进一步学会用物质分类、氧化仍原的学问学习化合物性质的一般思路。3. 情感态度与价值观: 通过硫的氧化物学问的

5、学习，感受从正、反两个方面熟悉硫的氧化物给人类带来的奉献与危害，初步形成辩证的分析问题的方法和态度。【教学重点】二氧化硫的化学性质。【教学难点】二氧化硫的仍原性。四、教学方法从生活走进化学、从理论引导分析、从试验探究学问、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题， 依据这一点， 我们设计了以观看生活理论分析试验探究回来生活为主线的学习途径，详细内容如下：学习途径详细内容观看生活用化学视野感受生活，从身边的素材感知二氧化硫的性质。理论分析用物质分类和氧化仍原理论结合二维图工具分析二氧化硫的性质。试验探究设计试验探究二氧化硫的性质，培育试验探究才能。回来生活用化学原理和方法熟悉生产生活中的一些现象，

6、并解决实际问题。在此基础上使同学形成一套学习元素化合物的通用方法。通过多项取生活中的素材，增加同学学习的爱好和动力，从而帮忙同学把握二氧化硫的性质，明白二氧化硫对空气的污染， 树立环保意识。五、教学过程环节一：课前预习。通过二维图让同学对硫及其化合物进行系统熟悉，为SO2 的学习供应帮忙。4化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+6SO3H2SO4SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+40S-2H2 SSO2H2SO3SO 2-3S2-分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢化物单质氧化物含氧酸

7、盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【引入】各大城市显现雾霾天，人类更加关注空气质量。每日空气质量报告中， SO2 是其中一项污染物。空气中 SO2 含量超标会刺激人的呼吸道等引发多种疾病，同时 SO2 也是硫酸型酸雨的成因之一。 酸雨破坏建筑物， 影响生态环境。 而另一方面人类利用 SO2 生产工业原料硫酸。所以，我们应当辩证的看问题，让

8、SO2 变废为宝。今日我们就来学习 SO2 的性质。【演示试验】探究二氧化硫的物理性质：1. 观看试管中 SO2 的色态，打开胶塞，扇闻气味。2. 把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管。在水下用胶塞塞紧试管并取出。3. 描述试验现象并归纳 SO2 的物理性质。【同学】归纳总结。色态味毒性溶解性环节二：依据二维图中 SO2 所属的物质分类以及 S 的化合价猜测并验证 SO2 的性质【同学活动 】结合二维图猜测 SO2 可能的性质：具有性。【探究试验 1】试验目的：探究 SO2 的化学性质SO2 制备方法： Na2SO3+H 2SO4=SO2 +Na 2SO4+H 2O试验步骤：【同学活动】完成学

9、案小结。试剂试验现象表达 SO2 的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 从物质分类的角度看，SO2 具有性。请写出相关的化学反应方程式：2 从化合价角度看，SO2 具有性、性。【摸索与沟通1】如何证明SO2 被酸性 KMnO 4 溶液氧化？环节三：通过联系生产实际，巩固SO2 的性质。【问题情形】用所学SO2 学问熟悉一些现象，并解决实

10、际问题。工业制硫酸的简易过程如下图所示：（1）请写出接触室中的化学反应方程式：（2）请写出吸取塔中的化学反应方程式：【过渡】如何探究SO2 的氧化性？【引导】引导同学通过分析化合价，在二维图上找出仍原剂。【探究试验2】H2S 与 SO2 反应。盐酸硫酸FeS+2HCl=FeCl 2+H 2 SNa2 SO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳

11、- - - - - - - - - - - -【同学活动】总结现象。书写化学反应方程式。试验现象：。化学反应方程式： 。【过渡】 今日我们从物质分类的角度，探究了 SO2 酸性氧化物通性的性质。通过在二维图中分析 SO2 中 S 的化合价变化， 利用氧化仍原理论讨论了SO2 的氧化仍原性质。SO2 仍有什么特性？【探究试验3】课本 P90，试验 4-7【摸索与沟通2】1. 为什么品红褪色后加热又变回红色？2. SO2 可以使石蕊褪色吗？请总结SO2 漂白性的特点。【老师】总结。今日我们利用二维图学习了SO2 性质，巩固了讨论元素化合物的一般方法。请用我们本节课所学的学问或方法完成以下练习。【小

12、结练习】1. 将 SO2 气体依次通入以下溶液，试描述其现象及所表达的SO2 的性质。（1）请完成以下表格。反应物石蕊试液品红试液氢硫酸酸性 KMnO 4 溶液现象SO2 化学性质（2）如装置E 为尾气吸取装置，就E 中所加试剂为。2.以下溶液中不能区分CO2 和 SO2 的是（）A. KMnO 4 溶液B. 品红溶液C. 潮湿的石蕊试纸D. FeCl 3 溶液2. 某同学收集当的雨水样品，每隔肯定时间测定雨水样品的pH 值。结果如下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - -

13、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（1）阐述雨水的pH 值的变化与时间的关系：（2）请用化学方程式说明雨水pH 值减小的缘由：【板书设计】第四章第三节第1 课时二氧化硫的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、硫及其化合物化合价+6SO3H 2SO4SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+40-2H 2SSO2S2-H 2SO3SO 2-3S2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢化物单质氧化物含氧酸盐二

14、、二氧化硫1. 物理性质色态味毒性溶解性无色气态刺激性气味有毒易溶2. 化学性质（1）酸性氧化物的通性：与水反应： SO2+H 2O=H 2SO3与碱反应： SO2+2NaOH=Na 2 SO3+H 2O与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO 3（2）氧化性： SO2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO4（3）仍原性： SO2+2H 2S=3S +2H 2O（4）漂白性：挑选性、不稳固性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载