离子反应第二课时教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案离子反应（第 2 课时）教学设计课题离子反应（第 2 课时）1、让同学懂得离子反应的概念和原理，2、明白电解质在溶液里所起离子反应的本质。懂得离子反应发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问与才能教学目标过程与方法情感态度与价值观的条件。3、获得有关化学试验的基础学问和基本技能，学习试验讨论的方法。1、通过试验探究离子反应发生的条件。2、学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。1、通过试验探究获得学问，让同学体验科学学问

2、获得和形成的过程与方法，体会胜利的获得学问的乐趣。2、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感，对同学进行透过现象看本质的辩证唯物主义训练。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教 学重难点教学程序复习提 问投影过 渡板 书教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点 :离子方程式的书写老师指导与同学活动上节课我们学习了电解质有关学问，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？课前摸索在以下物质中： CH3COOH HCl N OHCuOH2 AgClN 2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe1属于电解质的是_ 2属于非电解质的是_

3、电解质在溶液里的反应必定有离子参与，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应了？离子反应的本质又是什么了？这就是本节课我们所要讨论的问题。.二、离子反应及其发生条件1离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。试验 2-1现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、向盛有2 mLNa2SO4 溶液的试管里加2演示mL KCl溶液。实 验2、向盛有2 mLNa2SO4 溶液的试管里加2设 问mL BaCl 2 溶液试验 1 无明显现象， 缘由是什么了？只是Na无明显现象有白色沉沉淀溶液电离出的

4、Na 和 SO2与 KCl 溶液电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结 论出的 K、Cl的简洁混合2SO44可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案设问试验 2 中反应说明白什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验 2 说明白 Na2SO4溶液电离出的SO2 和 BaCl溶液电离出的Ba2 发生了化学反

5、应生成了可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42分析BaSO4 白色沉淀。而Na2SO4 溶液电离出的Na 与 BaCl 2 电离出的Cl并没有发生化学反应，小结在溶液中仍以Na 和 Cl的离子形式存在。上述试验“ 2”的反应本质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaCl2 溶液与 Na2SO4溶液混合反应本质：B 2 SO24=B SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结板书上述用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。讲解2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。以 CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液反应为例来讨

6、论离子方程式的书写。第一步：写出反应的化学方程式：CuSO4 BaCl 2 CuCl 2 BaSO44其次步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO22Cu4+ Ba2 2Cl Cu2 2Cl BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第三步。删去方程式两边不参与反应的离子：Ba442 SO 2BaSO 第四步。检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最简比。 B

7、a2 SO44板书2 BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师 离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。3.离子方程式书写步骤： 写、拆、删、查小结四步中， “写”是基础， “拆”是关键， “删”是途径， “查”是保证。既然拆是关键，投影拆时应留意作出精确判定，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。常见需要拆写成离子的物质：强酸： HCl HNO3稀 H2SO4强碱 :NaOH KOH BaOH 2 澄清石灰水CaOH2可溶性盐 : 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物： AgCl、BaSO4、CaCO3、FeOH3、CuOH2

8、等气体： CO2NH3O2单质： Zn,Fe 技巧 溶解性口诀钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞 碱里仍溶钡和钙其他物质沉水快 即不溶 请写出以下反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案）练 习1、盐酸和氢氧化钠反应2、碳酸钙和盐酸反应3、稀硫酸与碳酸氢钠反应4、 硝酸银与氯化钠反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -

9、-精品教学教案演示实 验同学们观看现象课本试验2-2，并完成以下离子方程式。HCl 溶液跟 NaOH 溶液反应HCl 溶液跟 KOH 溶液反应H2SO4 溶液跟 NaOH 溶液反应投影请三位同学到黑板上写出，投影出正确答案，小 结化学方程式离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaOH +HCl =NaCl +H2O KOH +HCl =KCl +H2O分 析2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2 O小 结通过这些离子方程式你们发觉了什么？H + OH H + OH H + OH=H2O=H2O=H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应物不同

10、，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情形，而离子方程式不仅可表示肯定物质间的某一个反应，而且表示全部同一类型的反应。板书4.离子方程式的意义设问揭示反应的实质。不仅表示肯定物质间的某一个反应，而且表示全部同一类型的反应。练习是否全部的中和反应的离子方程式都可表示为：H OH =H2O请写出以下反应的离子方程式讲述（1） CuOH2+HCl（2） BaOH2+H2SO4上述二个反应的离子方程式分别为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2C OH 2H =C 2 2H2O（ CuOH2难溶碱）可编辑资料 - - - 欢迎下

11、载精品名师归纳总结4引 导Ba2 2OH 2H SO 2=BaSO 4 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通过上述比较可知，H OH=H 2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和反应.H OH=H 2O 表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质小 结前面我们在演示试验2 1 时知道 Na2SO4 溶液和 KCl 溶液之间并不能发生离子反应，哪么离过 渡子反应发生的条件是什么了.试验现象离子方程式生成物特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结演 示实 验2-31、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加 2 mL NaOH 溶液 2、向盛有2 mLNaOH

12、 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴白色沉 淀 溶液变红，又逐Cu+2OH=CuOH2 难溶2水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结管向试管里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止渐褪去H+ OH=H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、向盛有 2 mL Na 2CO3 溶液的试有气泡CO2 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结管里加入2 mL 稀盐酸产生3 2H=H2O +CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -

13、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品教学教案合作引导同学分析得出这类离子反应发生的条件。探 究酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的小结反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。板书5. 复分解反应发生条件（ 1）生成沉淀（ 2）生成水（ 3）生成气体（离子反应发生的条件）6、课堂检测课堂检测1、以下能发生离子反应的是（）A 、KCl溶液与NaOH 溶液混合B、AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合C、Na2CO

14、3 溶液与 CaOH2 溶液混合D、NaCl 溶液与CaNO32 溶液混合变式训练2、写出与以下离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = CuOH2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 P 349（ 2）（4）作业板书设计：二、离子反应及其发生条件1离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。板书2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。设计3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查4.离子方程式的意义揭示反应的实质。不仅表示肯定物质间的某一个反应，而且表示全部同一类型的反应。5. 复分解型离子反应发生条件（ 1）生成沉淀（ 2）生成水（ 3）生成气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载