【高中化学关于钠的所有知识点】-高中化学知识点归纳.docx

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1、【高中化学关于钠的所有知识点】 高中化学知识点归纳 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。下面是小编为你收集整理的高中化学钠的所有知识点，一起来看看吧。 高中化学钠的知识点 1.钠的物理性质： (1)白：银白色、有金属光泽的固体; (2)轻：密度小，(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小; (3)低：熔点和沸点低，熔点97.81，沸点882.9; (4)小：硬度小，可以用小刀切割; (5)导：钠是热和电的良导体。 2.钠的化学性质： (1)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2)钠与氧气的反应： 钠在空气中缓慢氧化

2、：4Na+O2=2Na2O(白色固体) 钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 3.钠的保存及用途 (1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na)(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 (2)钠的用途： 钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2。 作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应Na2O+CO

3、2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应 用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 高中化学钠及其化合物的方程式 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaH

4、CO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 9.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 11.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 13.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 14.次氯酸钙在空气中变质：Ca(

5、ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 高中化学易错知识点 1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。 2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。 3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。 Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

6、因为温度没确定。 5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。 6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。 能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。 7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。 8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化

7、物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。 9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。 10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如xxxx不是四元酸，而属于一元酸。 11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。 12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。 13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。 14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。 15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。 离子共存的“四不能” 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。 猜你喜欢： 1.2017广东化学中考卷及答案 2.2017广东中考化学考纲 3.2017广州日报应用大学排行榜发布 4.2017高考必背化学方程式 第 6 页 共 6 页