【高一化学原电池知识点归纳】-化学原电池知识点.docx

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1、【高一化学原电池知识点归纳】 化学原电池知识点 原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是小编为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。 高一化学原电池知识点 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极

2、,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.有活泼性不同的两个电极;两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池. (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无

3、外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离). 通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极). 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极： 金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根F- 阴极： Ag+Fe3+Cu2+H+(浓)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化 溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓

4、度发生了变化. 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变. 四、燃烧电池小结 在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应; 正极：化合价降低,得到电子发生还原反应; 总反应式为：两极反应的加合; 书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒. 五、电化学的应用 1、原电池原理的应用 a.原电池原理的三个应用和依据： (1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少. (2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个

5、指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极. b.判断依据： (1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强. (2)根据反应的速度判断强弱. (3)根据反应的条件判断强弱. (3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化. 2、电解规律的应用 (1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液. (2)恢复电解液的浓度： 电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就

6、应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢. (3)在分析应用问题中还应该注意： 一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律. 高一化学原电池习题 一、选择题 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2 2.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属 A.铝B.铜C.铁D.镁 3.用于人造地球卫星的

7、一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化B.正极，并被还原 C.负极，并被还原D.正极，并被氧化 4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H0 B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l);H0 C.CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g);HZB.XZYC.YXZD.YZX 13.下列叙述中不正确的

8、是 A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是 ABCD 电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠 15.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 1

9、6.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.B.C.D. 17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是 A.Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ B.Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- D.锂电池是一种环保型电池 18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O 在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是

10、 A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3 19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+;2NH4+2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A.干电池中锌为正极，碳为负极 B.干

11、电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 二、填空题 21.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是_。 高一化学原电池习题答案 一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.A 16.C 17.AD 18.C 19.BD 20.BC 二、填空题 21.(1)D (2)因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升. 猜你感兴趣： 1.高中化学苯的知识点 2.高中化学原电池电解池知识点 3.高中电化学基础知识点归纳 4.高中电化学知识点归纳 5.高中化学电解所有知识点 第 10 页 共 10 页