初中化学重点知识整理【初中化学知识点归纳】.docx

《初中化学重点知识整理【初中化学知识点归纳】.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学重点知识整理【初中化学知识点归纳】.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学重点知识整理【初中化学知识点归纳】 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化

2、中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) 化合反

3、应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：a+b=ab 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ab=a+b 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a+bc=ac+b 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab+cd=ad+cb 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应

4、速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2=2h2o+o2此反应mno2是催化剂) 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固

5、态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：hcl=h+cl- hno3=h+no3- h2so4=2h+so42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：koh=k+oh- naoh=na+oh- ba(oh)2=ba2+2oh- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：kno3=k+no3- na2so4=2na+so42- bacl2=ba2+2cl- 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应

6、，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o) 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 二基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质 3、其它常见气体的化学式：nh3(

7、氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、

8、na+(钠离子)、 mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价： (1)化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义：a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意

9、义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等; b.固态非金属。如：碳c硫s磷p等 c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2 双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧o3等 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的

10、化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律：每层最

11、多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法ph值 说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值7，溶液呈碱性。 (2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越

12、接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：c水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰(固体二氧化碳)：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱：na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：nh3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：nh3h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：nano2(工业用盐、有毒) 第 10 页 共 10 页