天津市2018年高考理科分数段【2018天津市高考理科化学测试卷】.docx

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1、天津市2018年高考理科分数段【2018天津市高考理科化学测试卷】 理科生复习的办法就是做题，做试卷，但前提是有技巧的做题，b比如说，做天津市高考理科化学测试卷。下面由小编整理的关于2018天津市高考理科化学测试卷，希望能帮助到您! 2018天津市高考理科化学测试卷一、选择题 相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56S32 1.下列说法正确的是 A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等 B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2.下列说法

2、正确的是 A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂 B.常温下，1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子 C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+ 3.下列说法正确的是 A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3) B.浓度均为0.1molL-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为 NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4 C.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先

3、增大后减小 D.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为12 4.下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是 操作、现象解释或结论 A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用 xxxxol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动 C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解 D.取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的

4、SO2-4 5.下列说法正确的是 图I图II图III图IV A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B.图II装置可验证非金属性：ClCSi C.图III可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 D.图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 6.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 A.K与N连接时，铁被腐蚀 B.K与N连接时，石墨电极产生气泡 C.K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D.K与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2 2018天津市高考理科化学测试卷二、非选择题 7.(14分)下表为元素周期表的一部分： 族 周期 1 2

5、 3 I.请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)写出元素在周期表中的位置_。 (2)、的原子半径由大到小的顺序为_。 (3)、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。 (4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡 黄色固体。请回答： (1)写出固体A与液体X反应的离子方程式。 (2)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为(填化学式)。已知溶液D显酸性，则D

6、溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 (3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式。 8.(18分)(1)有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1。有机物A的分子式为。 (2)芳香化合物B的分子式为C7H8O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称;B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式。 (3)用A和B为原料完成以下转化： 已知：两个醛分子间能发生如下反应： (R、R表示氢原子或烃基) 1molH分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体

7、(标准状况)。 回答下列问题： C+DE的反应类型为;EF反应的反应类型为_。 F的结构简式为：。 写出下列转化的化学方程式： BD。 DK。 HI。 满足下列条件的F有多种同分异构体， I.该物质和FeCl3溶液能发生显色反应; II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色; III.该物质分子中只有一个甲基。 写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式。 9.(18分)绿矾晶体(FeSO47H2O，M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2)，制备绿矾的过程如下： 试回答： (1)操作I为(填写操作名

8、称)。 (2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。 (3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是。 (4)操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、干燥。 (5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量： a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液; xxxxL待测溶液于锥形瓶中; xxxxol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。 滴定时发生反应的离子方程式为：。 判断此滴定实验达到终

9、点的方法是;若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为。 10.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物， 在科学技术和生产中有重要的应用。 I.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_。 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为。 (3)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式。 II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知： N2(g)+3

10、H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1 在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 试回答： (1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_(填写序号字母)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变w (2)分析上表数据，下列关系正确的是_(填写序号字母)。 A.2c11.5molL-1B.w3=w1C.21=2D.K甲=K乙=K丙 (3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)=_。 III.直接供氨式

11、碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_。 2018天津市高考理科化学测试卷答案 题号123456 答案ABDBCD 卷共4题，共64分。 7.(14分) I.(1)第四周期第IVA族(1分) (2)NaSO(2分) (3)HClH2SSiH4(2分) (4)或(2分) II.(1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(2分) (2)NaHSO3(1分) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)(OH-)(2分) (3)2SO2+O22SO3(2分) 8.(18分，每空2分) (1)C2H6O(1分)

12、 (2)羟基(1分)，(2分，其他合理答案均给分) (3)加成反应(1分)，消去反应(1分) (2分) (各2分) (各2分，其他合理答案均给分) 9、(18分) 过滤(1分)(2分) Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2(各2分) 将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。(2分) (或其它合理答案) 蒸发浓缩、洗涤(各1分) 1000mL容量瓶(1分) b(1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20(2分) 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色(2分)偏低(1分) 96.7% 10.(14分) I.(1)(1分) (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分) (3)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1(2分) II.(1)C(2分) (2)ACD(3分) (3)0.3molL-1min-1(2分) III.2NH3+6OH-+6e-=N2+6H2O(2分) 猜你喜欢： 1.2018高考试题全国卷试题及答案下载 2.2017全国高考理综化学试卷及答案 3.2016高考化学全国卷真题及其答案 4.2017年全国高考理综化学试卷及答案 5.2017高考模拟全国卷1化学及答案 第 10 页 共 10 页