化学选修四知识点总结.docx

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1、化学选修四知识点总结 你的化学知识掌握了吗?下面小编给你整理了化学必修四知识点，欢迎阅读。 化学必修四知识点【1】 一、焓变反应热 1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号：H(2).单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热)H为“-”或H放热)H为“+”或H0 常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl大多数的分

2、解反应以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍;反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热 1.概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃

3、烧物的物质的量：1mol 研究内容：放出的热量。(H_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q_K:反应向正反应方向进行;Q_=_K:反应处于平衡状态;Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为_吸热_反应若温度升高，K值减小，则正反应为_放热_反应*四、等效平衡 1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 第 3 页 共 3 页