【高一化学氯气知识点总结】-高一化学知识点总结.docx

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1、【高一化学氯气知识点总结】 高一化学知识点总结 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。接下来小编为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。 高一化学氯气知识点 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2

2、=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂*和漂粉精 制漂白液Cl

3、2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂*(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学氯气制取方法 电解 1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2HO=通电=H+Cl+2NaOH 2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3 发生的反应分别是：

4、 4HCl(浓)+MnO=加热=MnCl+Cl+2HO 16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl 这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。 4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。 H+ClO-+Cl-=H2O+Cl2 只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应;如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生

5、爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体) 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如： 2NaCl+3HSO(浓)+MnO=加热=2NaHSO+MnSO+2HO+Cl 注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。 高一化学氯气主要用途 消毒(自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。) 制盐酸 工业用于制漂白粉或漂粉精。 制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。) 制氯仿、四氯化碳等有机溶剂 制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO,NaClO,Ca(ClO)。 常用于将FeCl氧化成FeCl 工业用于海水提溴(Cl+2NaBr=Br+2NaCl) 猜你感兴趣的： 1.高一化学氯气知识点 2.高一化学必考知识点 3.高中化学氯的知识点 4.高一化学非金属及其化合物知识点归纳 5.高一化学必修一氯气说课稿及练习题 第 5 页 共 5 页