西宁市2019-2020学年九年级单元测试化学试题.doc

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1、西宁市2019-2020学年九年级单元测试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . t时，取四个各盛有50g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，充分溶解，其溶解情况如图所示。下列说法正确的是（ ）At时四种溶液都是饱和溶液B甲溶液的溶质质量分数最大Ct时四种物质溶解度最大的是丙D升高温度乙物质一定能继续溶解2 . 要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）A加入水B加入少量硝酸钾晶体C加入饱和硝酸钾溶液D升高溶液温度，保持溶液质量不变3 . 课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法正确的是（ ）根据相对分子质量可比较气体的密度大小根据不同物

2、质的溶解度曲线图，可确定混合物的分离方法“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目ABCD4 . 下图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是AT2时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度BT1时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液CT1时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯5 . 如图表示的是和的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A时，和溶液的浓度一定等于溶液的

3、浓度B时，在50g水里加入15g固体，充分溶解，可得到65g溶液C时，往180g饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的溶液D若中混有少量，可用蒸发溶剂的方法提纯6 . 下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙=甲7 . 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中

4、，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g4.2209.2下列说法正确的是A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液8 . NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B将两种物质的饱和溶液从50降至20，析出KNO3最多C使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D20时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%9 . 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示

5、，下列说法正确的是A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液D50时，100g水中加入20g乙并降温至20，溶液由不饱和变饱和10 . 下列四个图像能正确反映其对应关系的是（ ）A表示t时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属比金属活泼C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的Na2CO3溶液D密闭容器中装有等质量的铝和氧气，加热充分反应11 . 下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C一瓶

6、合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率二、填空题12 . 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）随着温度的升高，溶解度减小的是；（2）t1时，B、C的相等；（3）t2时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是13 . 图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图：（1）甲图中P点表示的含义是_；（2）将t2时A、B、C三种饱和溶液降温到t1时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_；（3）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液而又不改变溶液的溶质质量分数可采取的方法有_；（4）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶

7、液的烧杯中，在试管中加入浓氢氧化钠溶液，再加入5mL稀盐酸，烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_。14 . 侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题在t1时，Na2CO3的溶解度是_g。t2时，NaCl的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。要从海水中提取NaC1，应采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是_(填一种即可)。t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2

8、CO3溶液的质量是_g15 . 下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。（2）20 时，将40 g NaCl加入到100 g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_ g。（3）40 时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_（填序号）。升高温度加溶质NH4Cl加水恒温蒸发水16 . 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/2030405060溶解度/g氯化钠36.036

9、.336.637.037.3硝酸钾31.645.863.985.5110两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_欲从海水中获得粗盐，可采取_的方法。在_温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等。50时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_溶液，溶液的质量是_g。17 . 铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是_。(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：_，溶液中的金属阳离子是_(用符号表示)

10、。三、简答题18 . 下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为30 时，两种物质的溶解度有什么关系？_(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释其原因。_19 . 根据下列实验报告回答问题。活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的了解物质溶解前后液体温度的变化情况；学习测量液体温度变化的方法实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氯化钠固体、水操作过程(如图所示)加适量水加适量氢氧化钠搅拌至完全溶解测溶液温度(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是_。(2)图示中的操作存在一处错误，应改正为_。(3)图示中的错误操作改正后，上述实验能

11、否测得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化情况？_为什么？_20 . 根据溶解度曲线回答问题(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_(2)t2时，溶解度相等的是_(3)t2时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质_g，或使其温度降到_四、流程题21 . “十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_不同进行分离的方法。（2）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_。（3）如果要充分利用

12、海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_。（4）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_。（5）浓海水中Mg2、SO42-、Ca2可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO42-、Ca2，需要的三种离子依次是_（写离子符号）。五、计算题22 . 为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_。（3）此镁样品中镁的质量分数为_。（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_。（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为_。第 10 页 共 10 页