备战高考化学的重要知识点总结.docx

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1、备战高考化学的重要知识点总结 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。高考的化学反应与能量变化也是必考题型，对于化学这些重要的知识点，大家都有认真总结吗?下面由小编为大家提供关于备战高考化学的重要知识点总结，希望对大家有帮助! 化学重要知识点一、反应热焓变 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 (3)符号：H,单位：kJ/mol或kJmol1。 (4)H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当H为“-”或H0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化

2、，也表明了化学反应中的能量变化。 H2(g)+?O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol 表示在25,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“”和“” 中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 注意事项： (1)必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释

3、过程中会放出热量，影响中和热。 (2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。 (3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。 (4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol. 化学重要知识点二、燃烧热 (1)概念：25,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)单位：kJ/mol 化学重要知识点三、反应热的计算 (1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成

4、，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 反应热的计算常见方法： (1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反应物)-E(生成物)，即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。 (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：H=生成物总能量-反应物总能量。 (3)根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应

5、的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得H=H1+H2， 化学重要知识点四、化学反应与能量变化方程式 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，H为“-”;若为吸热反应，H为“+”。H的单位为kJ/mol。 反应热H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明H的测定条件。 必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“”、“”、“”这些符号，而用=来表示。 第 4 页 共 4 页