《氧气的实验室制取与性质》我们周围的空气PPT课件优质.ppt

《《氧气的实验室制取与性质》我们周围的空气PPT课件优质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧气的实验室制取与性质》我们周围的空气PPT课件优质.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、实验活动实验活动1 氧气的实验室制取与性质1、 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。工业上从空气中提取氧气的基本原理。2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、了解催化剂的概念和特点。、了解催化剂的概念和特点。实验室制取氧气的原理、方法。 氧气的实验室制法氧气的实验室制法1、分解过氧化氢、分解过氧化氢(H2O2)溶液（加入二氧溶液（加入二氧 化锰）化锰）2、加热氯酸钾、加热氯酸钾（KClO3) （加入二氧化（加入二氧化 锰）锰）3、加热高锰酸钾、加热高锰酸钾(KMnO4

2、) 反应原理反应原理PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：一一 分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气实验实验编号编号现象现象原因原因活动与探究活动与探究提出问题提出问题为什么分解过氧化氢溶液要加入为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？猜想与假设猜想与假设 二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气；二氧化锰能放出氧气，加入它可以产生更多的氧气；

3、二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气；出氧气； 二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快；二氧化锰在此有特别的作用，使过氧化氢的分解加快； 设计实验验证设计实验验证实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1、加热二氧化锰用带火、加热二氧化锰用带火星的木条检验星的木条检验2、向盛有过氧化氢溶液、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的的试管中伸入带火星的木条检验木条检验没有复燃没有复燃常常 温下过氧化氢温下过氧化氢溶液不易产生大溶液不易产生大量氧气量氧气3、常温时在过氧化氢溶、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用液中

4、加入二氧化锰，用带火星的木条检验带火星的木条检验产生大量气产生大量气 体体木条复燃木条复燃二氧化锰常温下二氧化锰常温下使过氧化氢迅速使过氧化氢迅速产生氧气产生氧气4、在、在3的余液中再加入的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复星的木条检验（可重复多次）多次）实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论1、加热二氧化锰用带火、加热二氧化锰用带火星的木条检验星的木条检验2、向盛有过氧化氢溶液、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的的试管中伸入带火星的木条检验木条检验没有复燃没有复燃常常 温下过氧化氢温下过氧化氢溶液不易产生大溶液不易产生大量氧气量氧气3、常温

5、时在过氧化氢溶、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验带火星的木条检验产生大量气产生大量气 体体木条复燃木条复燃二氧化锰常温下二氧化锰常温下使过氧化氢迅速使过氧化氢迅速产生氧气产生氧气4、在、在3的余液中再加入的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复星的木条检验（可重复多次）多次） 二氧化锰的质量在反应前后要不要变呢？二氧化锰的质量在反应前后要不要变呢？没有复燃没有复燃加热二氧化锰加热二氧化锰不能放出氧气不能放出氧气木条复燃木条复燃二氧化锰可以二氧化锰可以重复使用，其重复使用，其化学性质不变化学性质不变解释与结论解释与结论1

6、、催化剂、催化剂 在化学反应里，能在化学反应里，能改变改变其他物质的其他物质的化学反应化学反应速率速率，而本身的，而本身的质量质量和和化学性质化学性质在化学反应前后都在化学反应前后都没有没有变化变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。2、催化作用、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二二 催化剂与催化作用催化剂与催化作用催化剂要点：催化剂要点：催化剂只能催化剂只能改变改变化学反应速率（包括化学反应速率（包括加快加快和和减慢减慢），不能改变生成物的质量。），不能改变生成物的质量。催化剂的催化剂的化学性质化学性质在化

7、学反应在化学反应前后前后没有改变，没有改变，但物理性质有可能改变。但物理性质有可能改变。二氧化锰二氧化锰不是不是所有反应的催化剂。所有反应的催化剂。可以选择不同的物质作催化剂。可以选择不同的物质作催化剂。如：如：硫酸铜溶液硫酸铜溶液或或红砖粉红砖粉都可以做过氧化氢溶都可以做过氧化氢溶液的催化剂。液的催化剂。只改变只改变 ，不改变，不改变 。 一个一个改变改变 两个不变两个不变本实验还可以用本实验还可以用 或或 作为作为过氧化氢分解的催化剂过氧化氢分解的催化剂化学反应速率化学反应速率生成物的多少生成物的多少硫酸铜溶液硫酸铜溶液红砖粉红砖粉过氧化氢过氧化氢 氧气氧气+水水 二氧化锰二氧化锰H2O2

8、 H2O + O2 MnO23、反应原理、反应原理三三 加热加热氯酸钾氯酸钾和和二氧化锰二氧化锰的混合物制取氧气的混合物制取氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰加热O2KClO3KCl+MnO2高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 加热 如果实验中用如果实验中用高锰酸钾来制氧气，高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，则不需要用催化剂，只需稍稍加热，就只需稍稍加热，就有氧气放出。但是，有氧气放出。但是，其装置中大试管口其装置中大试管口要放一团膨松的棉要放一团膨松的棉花。花。四、四、 加热加热高锰酸钾高锰酸钾制氧气制氧气KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O

9、2五、五、 分解反应分解反应 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应的反应 表达式：表达式：A B+C+氯酸钾氯酸钾二氧化锰二氧化锰氯化钾氯化钾+ 氧气氧气加热加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰二氧化锰+ 氧气氧气加热加热过氧化氢过氧化氢 水水 氧气氧气二氧化锰二氧化锰六、氧气的工业六、氧气的工业制法制法方法：方法：分离液态空分离液态空气制氧气气制氧气变化：变化：物理变化物理变化（-196）（-183）液态空气液态空气液态氮气液态氮气液态氧气液态氧气利用沸点不同利用沸点不同蒸发蒸发液液氧氧1、 实验室制取氧气的方法和反应原理；

10、工业上从实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从空气中提取氧气的基本原理。空气中提取氧气的基本原理。2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。、分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、催化剂的概念和特点。、催化剂的概念和特点。4、分类学习的方法。、分类学习的方法。下列反应中属于分解反应是下列反应中属于分解反应是( )( )，属于化合反应的是（属于化合反应的是（ ）MnO2BB2H2O2 2H2O + O2高温高温CFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2点燃点燃D4P + 5O2 2P2O5AZn + H2SO4 ZnSO4 + H2D 将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将阀门打将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将阀门打开，燃着的木条会（）开，燃着的木条会（） 、燃得更旺、燃得更旺 、熄灭、熄灭、先燃得更旺，后熄灭、无法确定、先燃得更旺，后熄灭、无法确定B2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，表示）直接加热制取氧气，在另一份（用在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。表示）中加入少量的二氧化锰。关于关于A、B的图像正确的是（的图像正确的是（ ） C