《原子核外电子排布》构成物质的微粒PPT课件汇总.pptx

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1、第3章 构成物质的微粒一一. .原子核外电子的排布（分层排布）原子核外电子的排布（分层排布）1.电子能量的高低与离核远、近的关系：电子能量的高低与离核远、近的关系： 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低低 高高近近 远远PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：原子核外电子排布原子核外电子排布电子层符号电子层符号电子层数电子层数(n)电子

2、的能量电子的能量电子离核远近电子离核远近KLMNOPQ1234567低低 高高 近近 远远 +826原子核原子核电子层电子层该层上的电子数该层上的电子数核内质子数核内质子数氧原子结构示意图氧原子结构示意图2.2.原子结构示意图原子结构示意图？ 核电荷数核电荷数电子层电子层该电子层该电子层上电子数上电子数？原子核原子核核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳个电子第二层最多容纳_个电子个电子2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子8 8 8 8 电子先排满能量电子先排满能量 的电子层，然后再排能量的电子层，然后再排能量 稍稍 的

3、电子层的电子层低低 高高 某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为 个，个， 核外有核外有 个电子层，个电子层， 第二层上有第二层上有 个电子，个电子， 最外电子层上有最外电子层上有 个电子，个电子， 该元素符号为该元素符号为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素分类元素分类最外层电子数最外层电

4、子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体 稳定结构稳定结构极难发生化极难发生化学反应学反应3.3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类、原子结构与元素化学性质的关系决定元素决定元素化学性质化学性质的是的是 。决定决定元素种类元素种类的是的是 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子 4 4 4 8

5、8 （HeHe为为2 2）228+12镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（Mg2+ )阳离子268+16得到2个电子288+16阴离子硫离子（ S2- ）218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子二、离子：二、离子：带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。 原子得电子形成阴离子；原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。原子失电子形成阳离子。离子带的电荷数等于该原子（离子带的电荷数等于该原子（原子团原子团）失去）失去（得到得到）电子的数目

6、。）电子的数目。原子原子得电子得电子阴离子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子阳离子( + )( + )离子的表示方法离子的表示方法 在元素符号的右上角标出所带的电在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，荷数，数值在前符号在后，1可以省略可以省略不写不写。如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8 练习：判断下列哪些是原子、离子？ 1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +粒子结构特征结构特征218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-NaClNaCl的生成的生成