人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT).ppt

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1、 知识回顾知识回顾 一、离子键一、离子键（1 1）定义：定义：使使阴、阳阴、阳离子结合成化合物的离子结合成化合物的静电作用静电作用 （或（或带带相反电荷相反电荷离子之间的离子之间的相互作用相互作用) )（2 2）成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子（3 3）成键本质：成键本质： 静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）(4)(4)主要存在于：主要存在于：活泼金属活泼金属元素元素（A、A）和和活泼活泼非金属元素非金属元素（A、A）之间形成的化合物。之间形成的化合物。(AlCl3除外除外)活泼金属活泼金属元素与元素与OH-组成的化合物组成的化合物:NaOH、KOH活泼金属活泼金属元素

2、与元素与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:Na2SO4、KNO3NH4+与与酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐:NH4Cl、NH4NO3q Organization 共价键 第三节 化学键1. 理解共价键、极性键和非极性键的定义。理解共价键、极性键和非极性键的定义。2. 了解电子式的书写方法。能用电子式表示共了解电子式的书写方法。能用电子式表示共价化合物的组成和形成过程。价化合物的组成和形成过程。3. 能比较和判断离子化合物和共价化合物。能能比较和判断离子化合物和共价化合物。能判断常见物质中所含有的化学键类型。判断常见物质中所含有的化学键类型。4、了解分子间作用力和氢键的概念与影响。、了解分子间

3、作用力和氢键的概念与影响。阅读教材P2224完成P24习题T2 T3 T4注意留下读书痕迹时间：8min1、讨论共价键的概念，形成过程；2、分析共价键成键条件，存在形式；3、用电子式表示共价化合物及其形成过程；4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有不能，因非金属元素的原子均有获得电子获得电子的倾向。的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子

4、间可通过共用电子对共用电子对的方法使的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。双方最外电子层均达到稳定结构。2.2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？结构呢？共价键共价键l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子共价键的形成（以共价键的形成（以H2在在Cl2中燃烧为例）中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我少了个电子，我少了个电子，不稳定不稳定我也少一我也少一个电子个电子e+11+1778 2HCl我有一个好办法你们每人拿出我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就

5、象共同分享快一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？e+11 +17827愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H2+Cl2=2HCl点燃HClHCl从此，他们幸福快乐的生活在一起从此，他们幸福快乐的生活在一起分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程共用电子对共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222一、共价键一、共价键（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒： 原子原子（3 3）成键本质：）成键本质：共用电子对 对两原子的电性作用对两原子的电性作用原子原子间间通过共用电子对通过共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用（4 4）成键元素）成键元素：同种

6、同种或或不同种不同种非金属元素原子之间的结合的结合如：H + H H：H H + 同种原子间形成非极性共价键不同种原子间形成极性共价键注意：注意： AlCl3是共价化合物。是共价化合物。（5 5）共价健存在于：共价健存在于：非金属单质非金属单质：Cl2、O2、N2等。等。(稀有气体除外稀有气体除外)共价化合物共价化合物：H2O、CO2、NH3等等复杂的离子化合物复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等等问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？二、共价化合物只含只含有共价键的化合物叫共价化合物有共价键的化合物叫共价化合物

7、1、定义：、定义：2、组成元素：、组成元素：非金属非金属+ +非金属非金属特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共价化合物）（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）特殊：铵盐（离子化合物）(1)非金属非金属氢化物氢化物：如：如HCl、H2O、NH3等等(2)非金属非金属氧化物：氧化物：如如CO2、SO3等等(3)酸酸: 如如H2SO4、HNO3等等(4)大多数有机化合物大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）（如甲烷、酒精、蔗糖等）三、电子式三、电子式1 1、共价化合物的电子式：、共价化合物的电子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O H2、N2、

8、HClO、H2OI-IH-S-HO=C=O在化学上常用一根短线一根短线表示一对共用电子一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。 2.共价化合物的表示方法共价化合物的表示方法 结构式结构式(1)定义：定义：H2 N2 HClO H2OH：HH-HNH4ClNaOH Na2O2复杂复杂离子化合物离子化合物的电子式的电子式NHHH H Cl O 2-O Na+Na+ O H-Na+共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移不用箭头表示电子的偏移；相同原子不能合并在一起相同原

9、子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对四、化学键定义：定义：使离子或者原子相互结合的使离子或者原子相互结合的作用力作用力叫化学键叫化学键离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间主要是非主要是非金属元素之金属元素之间间 Cl H NaCl： 从化学键的角度分析化学反应的本质：

10、 旧键断裂，新键形成既有静电引力又有静电斥力五、分子间作用力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力（也把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力（也叫范德华力）叫范德华力）存在：存在：分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子分子构成的物质中；构成的物质中；影响：影响：，比化学键弱得多；，比化学键弱得多； 如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等酸、氢化物、有机物等 主要影响物质的主要影响物质的熔点、沸点等熔点、沸点等 一般，一般，其相对分子质，其相对分子质 量越大，物质熔沸点越高量越大，物质熔沸点越高 思考

11、：沸点：思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2 熔沸点：熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4 作用范围小，分子间距离足够小时才有作用范围小，分子间距离足够小时才有F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200 250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系 为什么HF、H2O和NH

12、3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点展示规范三步曲：展示规范三步曲：1.1.我代表我代表第第X X小组小组发言，发言，请质疑。，请质疑。2.2.质疑人举手，发言人指定质疑人。质疑人举手，发言人指定质疑人。3.3.质疑人发言。质疑人发言。谨记：声音洪亮，板演规范，动作紧凑。谨记：声音洪亮，板演规范，动作紧凑。六、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键注意：注意：氢键氢键属于并强于属于并强于分子间作用力，弱于化学键；分子间作用力，弱于化学键； 形成条件：形成条件：氢原子氢原子与与得电子能力很强、原子得电子能力很强、原子半径很小的原子（半径很小的原子（N、O

13、、F）之间，如：之间，如：HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。 影响：影响： a、分子间形成氢键会使物质熔、沸点升高；、分子间形成氢键会使物质熔、沸点升高； b、分子间形成氢键对物质的溶解性也有影响；、分子间形成氢键对物质的溶解性也有影响；如如NH3极易溶于水；极易溶于水； c、分子间形成氢键对水的密度有影响。、分子间形成氢键对水的密度有影响。完成P24习题T1 T5 T6 T7 T8 T9课本P24-25习题1、5、共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6、稀有气体中每个原子的核外电子排布都达到了稳定结构。2、C 3、D 4、D8、以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。9（1）极性共价键：HCl、CO2、H2O、CH4 非极性共价键：H2、Cl2 离子键 ：NaF、MgCl2、CaO 离子键和极性共价键：NaOH （2）离子化合物：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4。7归纳整理笔记 再次阅读课本