人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物(课堂PPT)课件.ppt
《人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物(课堂PPT)课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物(课堂PPT)课件.ppt(86页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、121.1.掌握过氧化钠的性质。掌握过氧化钠的性质。 2. 2.通过探究实验,比较碳酸钠、碳酸氢钠通过探究实验,比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质,掌握鉴别它们的方法。的性质,掌握鉴别它们的方法。1.1.过氧化钠的性质。过氧化钠的性质。2.2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。32.2.写出下列变化的化学反应方程式。写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗;金属钠在空气中表面变暗;金属钠在空气中加热;金属钠在空气中加热;金属钠投入纯水中;金属钠投入纯水中;金属铝投入金属铝投入NaOH溶液中溶液中1.1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?为什么
2、多数金属在自然界中都以化合态形式存在?2Na + O2 = Na2O24Na + O2 = 2Na2O2Na + 2H2O 2NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠51 1、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。颜色、状态。化学式化学式Na2ONa2O2颜色颜色状态状态白色白色淡黄色淡黄色固态固态固态固态6Na2O + H2O = 2NaOH2 2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你氧化钠与水、二氧化碳反
3、应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。Na2O + CO2 = Na2CO37-1 -2 0现象:现象:化学方程式:化学方程式:有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞先变红后褪色。复燃,溶液中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有把水滴入在盛有少量少量过氧化钠固体的试管中,过氧化钠固体的试管中,立即立即用带火星木用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻轻轻摸一摸试管外壁,摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后
4、的溶液中滴入有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞酚酞,有什么现象?,有什么现象? 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2失去失去2e2e- -,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到2e2e- -,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性8-1 -2 02Na2O22H2O=4NaOHO2失去失去2e2e- -,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到2e2e- -,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性结论:结论: 过氧化钠和水反应放热,
5、生成氧气和氢氧化钠,过氧化钠和水反应放热,生成氧气和氢氧化钠,过氧化钠有强氧化性和漂白性。过氧化钠有强氧化性和漂白性。 2e-2Na2O22H2O=4NaOHO29-1 -2 0化学方程式:化学方程式:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2 O2失去失去2e2e- -,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到2e2e- -,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂 取一小块取一小块脱脂棉脱脂棉与石棉网上,再取半角匙与石棉网上,再取半角匙过氧化过氧化钠钠粉末至于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠粉末至于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过
6、氧化钠的脱脂棉的脱脂棉吹气吹气。观察现象。观察现象。现象:现象:脱脂棉燃烧起来脱脂棉燃烧起来Na2CO310失去失去2e2e- -,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化得到得到2e2e- -,化合价降低,被还原,化合价降低,被还原既是氧化剂又既是氧化剂又是还原剂是还原剂有漂白性有漂白性结论:结论: 过氧化钠和二氧化碳反应放热,生成氧气和碳过氧化钠和二氧化碳反应放热,生成氧气和碳酸钠。酸钠。2e-2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0111213Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与与CO
7、CO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应是否碱性氧化物是否碱性氧化物氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否否是是Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 1415一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠16碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳
8、酸氢钠 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式颜色、状态颜色、状态俗俗 名名白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打17步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加入几滴水加加10mL10mL水水加加1212滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步结论初步结论加水结块;放热加水结块;放热加水部分溶解;加水部分溶解;感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红( (较深较深) )溶液变微红色溶液变微红色 Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水, 溶液碱溶液碱性比性比NaHCO3溶液强。溶液强。1
9、8 Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作操作和现和现象象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1g)分别置于两支试)分别置于两支试管,同时加热,烧杯管,同时加热,烧杯A和烧杯和烧杯B的现象。的现象。现象:现象:。装置装置结论结论烧杯烧杯A无变化,烧杯无变化,烧杯B中溶液变浑浊中溶液变浑浊2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 19 Na2CO3和和NaHCO3与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象现象化学化学方程方程式式结论结论NaHCO3反应更剧烈,产生的气体多。反应更剧烈,产生的气体多。Na2CO3+2HCl
10、 =2NaCl+H2O CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 20碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打颜色状
11、态颜色状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解性溶解性水溶液碱水溶液碱性强弱性强弱热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应相互转化相互转化关系关系稳定,加热不分解稳定,加热不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHC
12、O3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl21碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途2223一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应、焰色反应243 3、焰色反应:、焰色反应:(2)(2)是是元素元素的性质。的性质。(1)(1)金属金属或或它们的化合物在它们的化合物在灼烧灼烧时时使火焰呈现特殊使火焰呈现特殊的颜色的颜色,这在化学上叫焰色反应。,这在化学上叫焰色反应。(3)(3)焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。25实验步骤:实验步骤:将铂丝放在酒精灯外焰上将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至
13、火焰颜色与原来相灼烧至火焰颜色与原来相同同;用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧灼烧,观察,观察火焰颜色;火焰颜色;用盐酸洗净铂丝,在外焰上用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色灼烧至火焰无色后,再后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。现象:现象:钠:钠:黄色黄色 钾:钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色(透过蓝色钴玻璃)26钡钡 铜铜 锶锶 铯铯钠钠 钾钾 钙钙 铷铷27本节课学习了哪些知识和学习方法?本节课学习了哪些知识和学习方法?通过本节课的学习你有哪些收获或感想?通过本
14、节课的学习你有哪些收获或感想?28一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反应焰色反应钠:钠:黄色黄色钾:钾:紫色紫色(透过蓝色钴玻璃)(透过蓝色钴玻璃)Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- +
15、 H+ = H2O + CO2 29完成随堂检测完成随堂检测30311.1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.2.掌握铝的三角关系。掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。化学方程式的书写。32刚玉刚玉( (Al2O3) )331.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:(1 1)铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以)铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。
16、可用铝锅来烧水。(2 2)加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。)加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。(3 3)红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。)红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。34(1 1)物理性质)物理性质氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。氧化铝难溶于水,熔点很高,也很坚硬。1.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 35Al2O3是一种两性氧化物是一种两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(2 2)化学性质)化学性质既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3 +
17、2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 36Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(2 2)化学性质)化学性质Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2电解电解熔融熔融371.1. 氧化铝氧化铝二、铝
18、的重要化合物二、铝的重要化合物 (3 3)用途)用途液态液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要原料。主要原料。耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高耐火材料,可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。温的实验仪器等。38二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝39步骤步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成有白色胶状物质生成Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+40步骤步骤2将
19、盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式步骤步骤3将将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 41(1 1)物理性质)物理性质氢氧化铝是白色胶状固体,难溶于水。氢氧化铝是白色胶状固体,难溶于水。它能凝聚
20、水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。它能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。明矾明矾(KAl(SO4)212H2O) 净水的原理:净水的原理:明矾溶于水,生成明矾溶于水,生成Al(OH)3胶体,它凝聚水中的悬浮物,吸胶体,它凝聚水中的悬浮物,吸附色素,使水澄清。附色素,使水澄清。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝42(2 2)化学性质)化学性质两性两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3是一种两性氧化物是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高一化学 必修 一几种 重要 金属 化合物 课堂 PPT 课件
限制150内